专题限时集训(二) [专题二 化学常用计量]
(时间：40分钟)
1．下列说法，你认为不可能或错误的是( )
A．稻草变酒精
B．一滴水中的分子数比全球人口还多
C．大量使用薪柴代替天然气做燃料可有效实现节能减排
D．可口可乐pH＝2.2
2．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．18 g D2O含有的电子数为10NA
B．1 mol·L－1 NaOH溶液中含有NA个Na＋
C．常温常压下，33.6 L氯气与27 g 铝充分反应，转移电子数为3NA
D．常温常压下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA
3．设阿伏加德罗常数为NA，下列有关说法正确的是( )
A．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体中总原子数为3NA
B．78 g Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为4NA
C．标准状况下，22.4 L NO2与水反应完全时，转移的电子数为NA
D．在1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，含有Cl－数目为0.3NA
4．下列说法中正确的是( )
A．1 mol Al3＋含有的核外电子数为3×6.02×1023
B．将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00 mol·L－1
C．2 mol SO2气体与足量的O2在一定条件下反应，转移的电子数为4×6.02×1023
D．常温下，100 mL pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为0.01×6.02×1023
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．25 ℃，pH＝2的HCl溶液中含有H＋的数目为0.01NA
B．1 mol NH中含有10NA个质子
C．1 mol碳烯(CH2)中含有的电子数8NA
D．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
6．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( )
A．充入的CO分子数比CO2分子数少
B．甲容器的体积比乙容器的体积小
C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小
D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．27 g Al在标准状况下的22.4 L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3NA
B．1 mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
C．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定
D．铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2NA
8．下列实验操作或根据或结论正确的是( )
A．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，不漏水
B．实验室里需要480 mL 2.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
C．25 ℃时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液，一小段时间后，NaOH溶液的浓度可能增大，也可能不变
D．实验室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8 g绿矾，放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是( )
A．1 L 1 mol·L－1 NH4NO3的溶液中氮原子数小于2NA
B．标准状况下，22.4 L苯含有的原子数目为12NA
C．t ℃时，1 L pH＝6的纯水中，含1×10－6NA个OH－
D．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，Fe3＋的数目为0.1NA
10．向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，反应后溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )
A．2 mol·L－1
B．1.5 mol·L－1
C．1 mol·L－1
D．0.75 mol·L－1
11．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c(SO)等于0.2 mol/L，当加入等体积的0.2 mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K＋的物质的量浓度为( )
A．0.2 mol/L
B．0.25 mol/L
C．0.45 mol/L
D．0.225 mol/L
12．(1)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________(填序号)。
A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大
C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出
D．用托盘天平称量11.74 g氯化钠晶体
E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物
(2)实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
①如图2－1所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
图2－1
②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为________g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图2－2。由图中可以看出，烧杯的实际质量为________g。
图2－2
④根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________________________________________________________________________。
13．臭氧(O3)能与KI溶液反应，生成O2等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉则变为蓝色。为测定某环境空气中的臭氧含量，将0 ℃、1.01×105 Pa的空气33.6 m3通过KI溶液，使之完全反应，所得溶液用0.0100 mol·L－1的Na2S2O3溶液60.0 mL恰好滴定达终点。反应方程式为：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。
(1)臭氧通入KI溶液中的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(2)滴定过程中选择的指示剂是________，达到滴定终点时的现象为________________________________________________________________________；
(3)计算该空气中臭氧的体积分数。
14．某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20 ℃，1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。
图2－3
Ⅰ.甲组同学拟设计如图2－3 A所示的装置完成实验。
(1)写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入烧瓶中。请你帮助他们分析其原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)实验结束时，该组同学应怎样确定实验中生成的氢气的体积？________________________________________________________________________。
(4)烧瓶中残留的氢气对实验结果是否有影响？________________________________________________________________________
(填“有”、“没有”或“不能判断”)，请简述理由：_______________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后认为，稀硫酸滴入烧瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小。于是他们设计了如图B所示的实验装置。
(1)装置中导管a的作用是_______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验中准确测出4个数据，如下表：
实验前
实验后
铝铜合金质量/g
m1
m2
量液管(C)体积/mL
V1
V2
利用上述数据计算通常状况下气体摩尔体积Vm＝________。
化学解析下载见：http://www.ks5u.com/down/2013-2/14/1035001.shtml
高考资源网
w。w-w*k&s%5￥u
高考资源网
w。w-w*k&s%5￥u
【点此下载】