专题限时集训(三) [专题三 氧化还原反应]
(时间：40分钟)
1．关于化合物xNa2CO3·yH2O2的推理不正确的是( )
A．若1 mol该化合物受热完全分解后余下固体212 g，则x＝y＝3
B．若向其滴加稀硫酸有无色气体生成，则该气体可能含有O2和CO2
C．若向其新制溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液后褪色，则其溶液具有还原性
D．若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先变红后褪色，则其溶液具有碱性和漂白性
2．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是：MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O。下列叙述中正确的是( )
A．该反应中NO被还原
B．反应过程中溶液的pH减小
C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
D.中的粒子是OH－
3．已知氢化亚铜(CuH)是一种难溶、易分解的物质，能与稀盐酸反应。下列有关其说法不正确的是(已知Cu＋在酸性条件下发生反应2Cu＋===Cu2＋＋Cu)( )
A．CuH与稀盐酸反应的化学方程式为
2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋Cu
B．CuH在足量氯气中燃烧的化学方程式为
2CuH＋Cl2===2Cu＋2HCl
C．CuH与稀硝酸反应的化学方程式为
CuH＋3HNO3===Cu(NO3)2＋NO↑＋2H2O
D．CuH受热分解的化学方程式为
2CuH2Cu＋H2↑
4．在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确的是( )
A．在含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋
B．在含I－、SO、Br－的溶液中不断通入氯气：I－、Br－、SO
C．在含AlO、SO、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、AlO、SO
D．在含Fe3＋、H＋、NH的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3＋、NH、H＋
5．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是( )
A．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
B．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl
C. MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
D．C＋CO22CO
6．a g Fe粉与一定量的硝酸在一定条件下充分反应，将生成的气体与标准状况下与b L O2混合，恰好能被水完全吸收，则a和b的关系可能是( )
A．b>0.3a
B．b<0.2a
C．0.2a≤b≤0.3a
D．无法确定
7．已知H2O2既具有氧化性，又具有还原性，下列有关H2O2的说法正确的是( )
A．将足量的H2O2加入H2SO4和KI的混合溶液中产生无色气体，溶液变成棕色，发生的反应可能为
H2O2＋2I－===I2＋O2↑＋2H＋
B．将H2O2和HBrO溶液混合，产生无色气体，发生的反应可能为
4HBrO＋2H2O2===4HBr＋3O2↑＋2H2O
C．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，
2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
可认为Fe2＋能催化H2O2的分解
D．在酸性条件下，高锰酸钾溶液与双氧水发生反应，其离子方程式为
2MnO＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O
8．多硫化钠Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16。Na2Sx在结构上与Na2O2相似。则下列有关说法正确的是( )
A．该反应中Na2Sx是氧化剂，NaClO是还原剂
B．Na2Sx含有离子键和极性共价键
C．Na2Sx中的x数值为2
D．1 mol Na2Sx参加反应，有32 mol电子转移
9．“硫—碘”循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI；
Ⅱ.2HIH2＋I2；
Ⅲ.2H2SO42SO2＋O2＋2H2O
分析上述反应，下列判断正确的是( )
A．反应Ⅲ是在常温下进行
B．反应Ⅰ中SO2氧化性比I2强
C．循环过程中需补充H2O
D．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
10．已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。
(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是________，被氧化的离子的物质的量分别是________。
(2)如果向原溶液中通入3 mol Cl2，则被氧化的离子是________，其对应氧化产物的物质的量分别是________。
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O＋2I－===2SO＋I2通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应的催化过程。________________________________________________________________________、
____________________________(不必配平)。
11．近年来新闻媒介不断报道有人误将亚硝酸钠(NaNO2)当食盐用，发生中毒事件甚至造成死亡。亚硝酸钠中N为＋3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，在酸性环境中可以还原高锰酸钾，使KMnO4溶液紫色褪去。在酸性环境中还可以将I－氧化成I2，I2能使淀粉变蓝。亚硝酸银为淡黄色晶体，微溶于水。为了区别食盐与亚硝酸钠，老师提供了下表中的试剂、操作供学生选择。
试剂
操作
①H2SO4溶液
A.把样品放入H2SO4溶液中，再加入淀粉溶液
②KMnO4溶液
B.把样品放入H2SO4溶液中，溶解后再加入所选试剂
③KI溶液
C.把样品放入水中，溶解后再加入所选试剂
④AgNO3溶液
D.把样品放入盐酸中再加入所选试剂
⑤淀粉溶液
(1)用试剂________和操作________来判断被检验的样品是食盐。
(2)请用两套方案判断被检验的样品是亚硝酸钠。
方案一
试剂及操作：__________________________________________________，
现象_____________________________________________________。
方案二
试剂及操作：_________________________________________________，
现象_________________________________________________。
12．高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。
(1)有下列变化：CO→CO2、C2O→CO2、Fe3＋→Fe2＋，找出其中一个变化与“MnO→Mn2＋”组成一个反应，写出该反应的配平的离子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：
MnO＋5e－＋8H＋→Mn2＋＋4H2O
MnO＋3e－＋2H2O→MnO2＋4OH－
MnO＋e－→MnO
由此可知，高锰酸根离子(MnO)反应后的产物与________有关。
(3)高锰酸钾溶液可代替二氧化锰用来制取Cl2，氧化剂和还原剂物质的量之比为________。
(4)高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4→3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O，若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为________________________________________________________________________个。
13．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿(主要成分MnO2)制备高锰酸钾的一种工艺流程。
图3－1
请回答：
(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与________相同(填字母)。
a．NaClO溶液 b．双氧水
c．苯酚 d．75%的酒精
(2)操作Ⅰ的名称是________；硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生主要反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)上述流程中可以循环使用的物质有________(填化学式)。
(4)MnO2在酸性条件下具有强氧化性，可被还原为Mn2＋。为验证MnO2具有强氧化性，下列方案可行的是________(填字母)。
A．MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加KSCN溶液，观察溶液是否变红
B．MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
C．MnO2固体加入到FeSO4与KSCN的酸性混合液中，观察溶液是否变红
(5)酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，反应开始时溶液褪色较慢，反应一段时间后褪色会迅速加快，其原因是_________________________________________。
化学解析下载见：http://www.ks5u.com/down/2013-2/14/1035001.shtml
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