(八)
A组——双基达标
1．(2012·绍兴高一质检)在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )
A．钢铁腐蚀 B．食物腐烂
C．工业炼钢 D．塑料老化
解析： 在工农业生产和日常生活中，我们应尽量防止钢铁腐蚀、食物腐烂、塑料老化，以便延长钢铁和塑料的使用寿命以及延长食物的保存时间，所以A、B、D三项均应减慢化学反应速率；工业炼钢应尽量在单位时间内多出钢，所以应加快化学反应速率，故C对。
答案： C
2．某学生在一次探究“制取氢气最适宜的金属”的实验时测得铝在与稀硫酸反应，10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是(双选)( )
A．0.06 mol·L－1·s－1 B．3.6 mol·L－1·min－1
C．1.2 mol·L－1·min－1 D．0.02 mol·L－1·s－1
解析： 铝与硫酸的反应方程式为2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，在溶液体积不变的情况下，H2SO4的浓度减小了0.6 mol·L－1，则v(H2SO4)＝＝0.06 mol/(L·s)，故v[Al2(SO4)3]＝×0.06 mol/(L·s)＝0.02 mol/(L·s)＝1.2 mol/(L·min)，故选C、D。
答案： CD
3．(2012·泰安高一质检)反应2SO2＋O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·(L·s)－1，则这段时间为( )
A．0.1 s B．2.5 s
C．5 s D．10 s
解析： SO3的浓度增加了0.4 mol/L，则O2的浓度减小了0.2 mol/L，v(O2)＝Δc(O2)/Δt，Δt＝Δc(O2)/v(O2)＝0.2 mol·L－1/0.04 mol·(L·s)－1＝5 s。
答案： C
4．当温度不变时，恒容的容器中进行反应2A===B，若反应物的浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20秒，那么由0.06 mol·L－1降到0.036 mol·L－1，所需反应的时间为( )
A．等于10秒 B．等于12秒
C．大于12秒 D．小于12秒
解析： 浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1过程中的平均反应速率v(A)＝＝
0．002 mol·L－1·s－1。若后阶段平均速率不变，所需时间为＝12 s，由于随反应的进行，反应物浓度不断减小，反应速率不断减小，故所需时间大于12 s。
答案： C
5．(2012·宣城高一质检)对于在密闭容器中进行的反应C＋O2CO2，下列有关说法不正确的是(双选)( )
A．将炭块磨成粉末在同样条件下可加快反应速率
B．降低温度会使木炭的燃烧反应速率减慢
C．增大CO2的浓度可加快反应速率
D．增加炭的量可以加快反应速率
解析： 增大固体反应物的表面积、增大反应物浓度、升高温度都可以加快化学反应速率，但增大生成物浓度不能加快反应速率，CO2浓度的增大反而不利于木炭的燃烧；增加固体或纯液体反应物的量，不能改变其浓度，也就不能加快化学反应速率。
答案： CD
6．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )
实验
反应
温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol·L－1)
V/mL
c/(mo l·L－1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
解析： 影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和温度两个因素考查，非常忠实于新教材必修2，只要抓住浓度越大，温度越高反应速率越大，便可以选出正确答案D。
答案： D
7．反应A(g)＋B(s)===C(g) ΔH<0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率(填“加快”、“减慢”或“不变”)：
(1)升温
________________________________________________________________________；
(2)增大压强
________________________________________________________________________；
(3)增大容器容积
________________________________________________________________________；
(4)加入
A________________________________________________________________________；
(5)加入
B________________________________________________________________________；
(6)加催化剂
________________________________________________________________________。
解析： 记清影响化学反应速率的因素是解答本题的关键。
答案： (1)加快 (2)加快 (3)减慢 (4)加快 (5)不变
(6)加快
8.
(1)把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。在反应过程中导致速率变化的因素有________(填序号)：
①H＋的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl－的浓度
(2)影响速率的有关因素有：物质本身的性质、浓度、温度、催化剂等方面，依据影响速率的有关因素分析下列问题：
①Mg和Fe均可以与O2反应，Mg在空气中可以点燃，Fe在空气中不能点燃，是由于__________________的影响。
②Fe在空气中加热不能燃烧，但在纯氧中可以，是由于______的影响。
解析： (1)从图中看出反应速率先增大后又减小，增大是因为反应放热，使溶液温度升高；随后降低是随反应进行，H＋的浓度不断减小。
(2)在相同条件下，Mg在空气中可以点燃，Fe在空气中不能点燃，显然是因为Fe的性质不如Mg活泼。纯氧和空气的区别就在于氧气的浓度不同。
答案： (1)①、③
(2)①物质本身的性质 ②氧气浓度
B组——能力拔高
9．高温下，炽热的铁与水蒸气在一容积可变的密闭容器中进行如下反应：
3Fe(s)＋4H2O(g)高温,Fe3O4(s)＋4H2(g)
下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是(双选)( )
A．增加Fe的量
B．保持体积不变，充入N2使体系压强增大
C．将容器的体积缩小一半
D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大
解析： Fe为固态反应物，因此增加Fe的量对反应速率基本无影响；容器体积缩小一半则压强增大，水蒸气和H2浓度都增加，反应速率增大；体积不变充入N2，体系内总压强增大，但N2不参与反应，体系内H2、H2O(g)浓度并没有改变，因此反应速率不变；充入N2使容器体积增大，总压强虽然不变，但体系内H2、H2O(g)浓度减小，反应速率变小。
答案： AB
10．某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了科学探究，采集的数据见下表：
(1)表一：用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的时间(秒)
30% H2O2
15% H2O2
10% H2O2
5% H2O2
无催化剂、不加热
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
无催化剂、加热
360
480
540
720
MnO2催化剂、加热
10
25
60
120
请问：①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、________、________等因素对过氧化氢分解速率的影响。
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中选一个，说明该因素对分解速率有何影响？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5 mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果见表二：
催化剂(MnO2)
操作情况
观察结果
反应完成所需的时间
粉末状
混合不振荡
剧烈反应，带火星的木条复燃
3.5分钟
块状
反应较慢，火星红亮但木条未复燃
30分钟
③写出H2O2分解的化学方程式
________________________________________________________________________。
④实验结果说明催化剂作用的大小与____________________有关。
解析： 从表一可看出，实验探究了浓度、温度和催化剂对反应速率的影响，温度升高时，反应速率加快，加催化剂时，反应速率加快；从表二可看出粉末状MnO2催化效果更好。
答案： (1)①温度 催化剂 ②其他条件不变时，升高温度(或增大浓度)化学反应速率增大或加催化剂化学反应速率增大(任选一个即可)
(2)③2H2O22H2O＋O2↑
④催化剂的聚集状态或表面积
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