(一)
A组——双基达标
1．任何原子都具有的粒子是( )
A．质子、中子和电子 B．质子和中子
C．质子和电子 D．中子和电子
解析： H中无中子。
答案： C
2.He可以作为核聚变材料。下列关于He叙述正确的是( )
A.He和H互为同位素
B.He原子核内中子数为2
C.He原子核外电子数为2
D.He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
解析： 本题考查原子符号的意义及同位素的概念。掌握了这些知识则很容易判断出只有C项正确。
答案： C
3．下列叙述错误的是( )
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
解析： 6Li和7Li的电子数相等，但中子数后者大于前者。
答案： D
4．(2012·温州高一质检)有关等物质的量6C和6C的叙述中正确的是( )
①含有相同数目的原子 ②含有相同物质的量的质子 ③属于同种元素 ④具有相同的质量 ⑤中子数相同 ⑥电子数相同 ⑦与等质量的氧气完全反应 ⑧具有几乎相同的化学性质
A．只有②③⑤ B．只有①②③
C．全部正确 D．除④和⑤外均正确
解析： 6C与6C具有相同的质子数和电子数，中子数不同，质量也就不同。
答案： D
5．(2012·厦门高一检测)两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们可能是( )
A．一种阳离子和一种阴离子
B．一种原子和一种离子
C．一种分子和一种离子
D．一种原子和一种分子
解析： 阳离子的电子数小于质子数，而阴离子的电子数大于质子数，这两种微粒的质子数和电子数不可能分别相等。分子呈电中性，离子带有电荷，它们之间质子数和电子数不可能分别相等。
答案： D
6．(2012·岳阳高一质检)下列各选项中属于同位素关系的是________；属于同素异形体关系的是________。
A．O2、O3、O4 B.Ca、Ar
C．Fe2＋、Fe3＋ D．氕、氘、氚
E．H2O、D2O、T2O F．H2、D2、T2
G．Na、Na＋
解析： 要找出同位素关系的选项必须找是原子的选项B、D，而B选项不是同一种元素，只有D选项符合要求；要找出同素异形体的选项必须找是单质的选项A、F，而F选项属于同一种单质，只不过单质中所含的核素不同罢了，只有A选项符合要求。
答案： D A
7．近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：
(1)该Fe原子的核内中子数为________，该原子的核外电子数为________。
(2)以下关于Fe的叙述正确的是________。
A.Fe与Fe是两种核素
B．科学家获得了一种新元素
C. Fe的衰变不是化学变化
D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe
(3)某同学认为Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析： (1)Fe的中子数＝质量数－质子数＝45－26＝19，电子数＝质子数＝26。
(2)Fe与Fe的质子数相同，属同一元素Fe元素，但中子数不同，是两种不同的核素；Fe元素不是一种新元素；Fe衰变后变为质子数为24的新原子，原子核发生了变化，不是化学变化，因为化学的范畴是在原子、分子水平上研究物质的。
(3)Fe与Fe的核外电子数相同，化学性质几乎完全相同。
答案： (1)19 26 (2)A、C
(3)同位素原子的核外电子数相等，化学性质几乎完全相同
8．用X表示原子：
(1)中性原子的中子数：N＝________。
(2)阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝________。
(3)阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝________。
(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝______。
(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为______________mol。
解析： (1)中性原子：N＝A－Z。
(2)AXn＋是由原子ZX失去n个电子形成的，所以：
Z－n＝x?N＝A－Z＝A－(n＋x)＝A－n－x。
(3)AXn－是由原子X得到n个电子形成的，所以：
Z＋n＝x?N＝A－Z＝A－(x－n)＝A－x＋n。
(4)中性分子：N＝(12－6)＋(16－8)×2＝22。
(5)1 mol A2－含电子的物质的量为(m－x＋2)，则n g A2－含有电子的物质的量为×(m－x＋2)＝mol。
答案： (1)A－Z (2)A－n－x (3)A－x＋n (4) 22
(5)
B组——能力拔高
9．(2012·苏州高一质检)几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明( )
A．可能是同一元素 B．一定是同一元素
C．彼此之间一定是同位素 D．核外电子数一定相等
解析： 微粒可以是原子、离子、分子等，如Ne、H2O、NH3具有相同的核电荷数，不是同一元素，故B、C错误。如Na、Na＋核电荷数相等，核外电子数不等，所以D项错误。
答案： A
10．现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：
(1)其中，它们分属________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有______种。互为同位素的原子分别为__________、________________。
(2)质量数相等的粒子为__________、________、__________。(可不填满，也可补充)
(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为______；可得相对分子质量不同的水分子种数为______。
解析： (1)题列出12种粒子分属H、U、K、Ca、Cl、N、C7种元素。1H和1H＋是同一种核素的不同粒子，1H、2H、3H属于氢元素的3种不同核素，且互为同位素。234U、235U、238U属于铀元素的3种不同核素，也互为同位素。(2)40K和40Ca质量数相等，都为40；14N和14C质量数相等，都为14；1H和1H＋质量数相等，都为1。题设为“质量数相等的粒子”，而非“质量数相等的原子”，否则“1H和1H＋”不为答案。(3)H2O可以看做两个氢原子结合一个氧原子，首先是两个氢原子的组合方式有以下几种共6种组合方式，每一种结合氧原子的可能性有3种(8O、8O、8O)这样水的种类共有：6×3＝18种，其相对分子质量分别为18、19、20、21、22、23、24共七种。
答案： (1)7 3 3 1H、2H、3H 234U、235U、238U
(2)40K、40Ca 14N、14C 1H、1H＋ (3)18 7
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