1．(对应考点一)下列离子方程式中，正确的是( )
A．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
C．向稀硫酸溶液中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－===H2O
解析：A项中大理石为不溶物、醋酸为弱酸，应写化学式，A项正确；B项中电荷不守恒，应为Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋；C项Fe与稀硫酸反应应生成Fe2＋，选项中离子方程式与事实不相符，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；D项中Mg(OH)2为难溶物，应写化学式。故B、C、D项错误。
答案：A
2．(对应考点一)下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3
B．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2
C．Ca2＋＋CO===CaCO3↓
Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3
D．H＋＋OH－===H2O
2KOH＋H2CO3===K2CO3＋2H2O
解析：A中碳酸铜难溶于水，书写离子方程式时用化学式表示，不能用Cu2＋；B中碳酸钡难溶于水，书写离子方程式时用化学式表示，不能用CO，D中碳酸是弱酸，不能用H＋表示。
答案：C
3．(对应考点二)下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－
B．H＋、Ca2＋、CO、NO
C．Cu2＋、K＋、SO、NO
D．Na＋、H＋、OH－、Ca2＋
解析：溶液中离子必须相互不反应才能大量共存。A中Mg2＋和OH－能反应生成Mg(OH)2沉淀；B中H＋和CO、Ca2＋和CO都能反应；D中H＋和OH－能反应。
答案：C
4．(对应考点二)下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是( )
A．MnO、K＋、Na＋、SO
B．Na＋、K＋、HCO、Cl－
C．Mg2＋、NH、Cl－、NO
D．Ba2＋、K＋、S2－、SO
解析：A项，MnO为紫红色；B项，HCO不能在强酸性溶液中存在；D项，Ba2＋与SO会生成BaSO4沉淀。
答案：C
5．(热点题)某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、CO、NO。现进行如下实验：
(1)用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。
(2)另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。
(3)另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断：原溶液中肯定有________离子，肯定没有________离子，不能肯定存在________离子。
解析：由题干“无色溶液”排除Cu2＋(蓝色)的存在；由实验①知有OH－的存在，无Mg2＋；由实验②知无CO；由实验③知有Cl－的存在。根据电荷守恒，溶液中有Na＋存在。整个实验过程中，NO不影响实验的过程，故不能确定NO是有还是无。
答案：OH－、Na＋、Cl－ Mg2＋、Cu2＋、CO NO
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