(时间:90分钟,满分100分)
一、选择题(本题包括14小题,每小题4分,共56分。)
1.图中三位同学正在讨论某一物质,他们所描述的物质是( )
A.HCl B.SO2
C.CO2 D.Cl2
解析:SO2是造成酸雨的主要因素。
答案:B
2.下列说法中不正确的是( )
A.新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高
B.光导纤维做通讯材料有许多优点,但怕腐蚀,铺设也很不方便
C.高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点,如不怕氧化、密度小等优点
D.光导纤维除用于通讯外,还可以用于医疗、信息处理等许多方面
解析:光导纤维的主要成分是二氧化硅,其性质稳定,耐腐蚀能力要比金属材料要强得多,所以,认为它怕腐蚀的说法是不正确的。
答案:B
3.下列物质中,属于纯净物的是( )
①陶瓷 ②水泥 ③玻璃 ④漂白粉 ⑤胆矾 ⑥氯水 ⑦液氯
A.①③⑤ B.②④⑥
C.⑤⑦ D.⑥⑦
解析:陶瓷、水泥、玻璃均是硅酸盐产品,均属混合物。漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,氯水是Cl2的水溶液,均为混合物;胆矾是CuSO4·5H2O,液氯是液态的Cl2,均为纯净物。
答案:C
4.下列叙述正确的是( )
A.SO2具有还原性,故可作漂白剂
B.Na的金属活动性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C.浓硝酸中HNO3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价
解析:A项,SO2可作漂白剂是因为SO2可与有色物质结合成不稳定的无色物质,并不是因其具有还原性;B项,金属单质Mg的制取应用电解法;D项,Fe与强氧化剂反应显+3价,与弱氧化剂反应显+2价,如Fe与S反应生成FeS。
答案:C
5.在下列变化①大气固氮 ②实验室制取NO2 ③实验室制取氨气中按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是( )
A.①②③ B.②①③
C.③②① D.③①②
解析:大气固氮是N2生成NO,氮元素的化合价升高,被氧化;实验室制取NO2的原理是浓硝酸和金属铜的反应,氮元素的化合价降低,被还原;实验室制取氨气的原理是铵盐与碱的反应,氮元素的化合价不变。
答案:A
6.下列实验过程中,始终无明显现象的是( )
A.NO2通入FeSO4溶液中
B.CO2通入CaCl2溶液中
C.NH3通入AlCl3溶液中
D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
解析:NO2通入FeSO4溶液中,NO2与水反应生成的HNO3能将Fe2+氧化为Fe3+,溶液由浅绿色变为黄色,A项错误;CaCl2溶液显中性,向其中通入CO2,无明显现象,B项正确;NH3通入AlCl3溶液中:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH,产生Al(OH)3沉淀,C项错误;SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中,HNO3能将SO2氧化为SO,最终得到BaSO4沉淀,D项错误。
答案:B
7.利用下列试剂,选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液,最佳试剂组是( )
A.BaCl2、HCl、品红溶液
B.BaCl2、HCl、石蕊试液
C.AgNO3和HNO3溶液
D.AgNO3和BaCl2溶液
解析:BaSO4、BaSO3、BaCO3均不溶于水,但BaSO3和BaCO3溶于盐酸,并且BaSO3与盐酸反应生成刺激性气味的SO2气体,而BaCO3与盐酸反应生成无色无味的CO2。
答案:A
8.下列有关试剂的保存方法,错误的是( )
A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B.少量的钠保存在煤油中
C.氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D.新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中
解析:浓硝酸应保存在棕色玻璃试剂瓶中。
答案:A
9.实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是( )
A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B.装置②可用于吸收HCl气体,并防止倒吸
C.以NH4HCO3为原料,装置③可用于实验室制备少量NH3
D.装置④b口进气可收集H2、NO等气体
解析:装置①为蒸馏装置,用于分离沸点不同的、互相溶解在一起的液体混合物,A项错误;装置②已将导气管插入H2O中,并不能防止倒吸,B项错误;装置④不能用来收集NO气体,NO在空气中易氧化,D项错误;装置③可使NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O和CO2,而碱石灰可以吸收CO2与H2O,C项正确。
答案:C
10.下列关于物质性质的叙述中,正确的是( )
A.Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应
B.N2是大气中的主要成分之一,雷雨时,可直接转化为NO2
C.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体,既有氧化性又有还原性
D.硅是应用广泛的半导体材料,常温下化学性质活泼
解析:N2是大气中的主要成分之一,雷雨时先转化为NO,而后再转化为NO2,B项错误;硫难溶于水,C项错误;常温下硅的化学性质很稳定,D项错误。
答案:A
11.四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种,把它们分别倒立于盛有水的水槽中,充分放置后的现象如下图所示。其中原试管充满NO2的是( )
解析:根据3NO2+H2O===2HNO3+NO,剩余气体是反应前的,故B项正确,NO不溶于水,对应D项;SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2,对应A项;Cl2对应C项。
答案:B
12.下列说法不正确的是( )
A.活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色,但原理不同
B.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,金属氧化物多数是碱性氧化物
C.同温同压下,两份相同质量的铁粉,分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应,产生气体的体积相同
D.将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成,继续通入NO2则有沉淀生成
解析:选项B,如NO、CO不是酸性氧化物,大多数金属氧化物是碱性氧化物。选项C,根据反应:Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑,Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,同温同压下,等物质的量的Fe参与反应时生成的H2、NO的体积相等。
答案:D
13.下列推断正确的是( )
A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
解析:Na2O、Na2O2与CO2反应产物分别为Na2CO3,Na2CO3和O2;NO在空气中不能稳定存在;向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液,先变红后褪色。
答案:A
14.物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )
A.1∶4 B.1∶5
C.2∶3 D.2∶5
解析:2 mol Zn与稀硝酸反应转移4 mol e-,1 mol HNO3被还原为N2O转移4 mol e-,故被还原的为1 mol,未被还原的HNO3为4 mol,两者比为1∶4。
答案:A
二、非选择题(本题包括4小题,共44分。)
15.(9分)几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示:
(1)写出图示反应的几种物质的化学式:
B________,C________,D________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
①B―→A:_______________________________________________________________;
②B―→E:_______________________________________________________________。
(3)写出下列溶液中反应的离子方程式:
D―→C__________________________________________________________________。
解析:本题的突破点在于A和B,含硅的物质与碳在加强热的条件下反应的只有SiO2,其反应为SiO2+2CSi+2CO↑,故A为Si,B为SiO2,则由硅的化合物之间关系可推知:C为H2SiO3,D为Na2SiO3,E为CaSiO3。
答案:(1)SiO2 H2SiO3 Na2SiO3
(2)①SiO2+2CSi+2CO↑
②CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
(3)SiO+H2O+CO2===H2SiO3↓+CO
16.(10分)如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中C为气态单质,D为黄绿色气体,E为固态单质,它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次要产物均已略去。
(1)写出有关物质的化学式:F____________,H____________。
(2)指出MnO2在相关反应中的作用:反应①中是________剂,反应②中是________剂。
(3)若反应①是在加热条件下进行的,则A是________;若反应①是在常温条件下进行的,则A是________。
(4)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式__________________________________
________________________________________________________________________。
解析:黄绿色气体是Cl2,然后根据框图转化关系可推知,B为盐酸,C为O2,E为Fe,A可能为H2O2或KClO3,F为Fe3O4,G为FeCl2,H为FeCl3,当反应①在加热条件下进行时,A为KClO3;当①在常温条件下进行时,A为H2O2,且在反应中MnO2皆作催化剂;而在反应②中MnO2为氧化剂,将HCl氧化为Cl2。
答案:(1)Fe3O4 FeCl3 (2)催化 氧化 (3)KClO3
H2O2
(4)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
17.(11分)下图1为实验室制取氨的实验装置。
(1)写出A中所发生反应的化学方程式________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在收集氨时试管口棉花的作用是__________________________________________
________________________。
(3)一位学生用制得的氨,按图2装置进行喷泉实验,烧瓶已充满干燥的氨气,引发喷泉实验的操作是________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法,设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质,反应后产生喷泉的是( )
A.CaCO3粉末和浓盐酸
B.NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液
C.HCl和AgNO3溶液
D.HCl和酚酞溶液
该同学又向锥形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物质,结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是( )
A.硝酸铵 B.食盐
C.浓硫酸 D.硫酸铜
解析:(1)采用的是固+固混合加热制气的方法,故用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制NH3,反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
(2)收集氨气用的是向下排空气法,试管口棉花的作用是减少氨气与空气的对流,加快收集的速率,同时保证试管中能收集满氨气。
(3)打开橡皮管的夹子,挤压胶头滴管的胶头,使少量的水进入烧瓶,由于氨气易溶于水,使烧瓶中的气体压强减小,引发喷泉。
(4)图3是利用反应生成大量的气体,由气体自身产生的压强将液体压上去而产生喷泉,故A可以;在锥形瓶中加入酒精,则需将酒精汽化才能形成喷泉,故需加入在冷水中能够放出大量热量的物质才可以,即加入浓硫酸。
答案:(1)2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)减少与空气的对流,保证试管中能收集满氨气
(3)打开橡皮管的夹子,挤压胶头滴管的胶头,使少量的水进入烧瓶
(4)A C
18.(14分)长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数,设计了如图所示实验装置:
请回答下面的问题:
(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗,则应该怎样检查虚线框内装置的气密性?________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)D装置中反应的化学方程式为________________________。B装置中反应的离子方程式为________________________。
(3)称量a g Na2SO3样品放入锥形瓶中,向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀b g,原样品中Na2SO3的质量分数为________。
(4)C装置中反应的离子方程式为___________________________________________。
(5)现有以下试剂:蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液,请从中选择合适试剂,设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠质量分数_________________
________________________________________________________________________。
解析:(3)b g白色沉淀为BaSO4,其物质的量为 mol,则原样品a g中含Na2SO3也为 mol,样品中Na2SO3的质量分数为×100%。
答案:(1)关闭弹簧夹(或止水夹)a,由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面,过一段时间观察液面是否变化,若不变,说明气密性良好,否则,说明装置漏气
(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO
(3)×100%
(4)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
(5)称取一定质量的样品置于烧杯中,加水溶解,依次加入足量盐酸和BaCl2溶液,过滤,洗涤,干燥,称量沉淀物的质量,计算即可(其他合理答案也得分)
【点此下载】