(时间：90分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是( )
A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶
B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭
D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
解析：实验中剩余的钠、钾等试剂，应放回原试剂瓶；盛放过石灰水的试剂瓶常附有CaCO3，可以用稀盐酸除去；少量酒精失火应用湿抹布盖灭，大量酒精失火可用沙子盖灭，水与酒精互溶，若用水会加大着火面积；NaOH固体有很强的吸水性，不能放在纸上称量。
答案：B
2．下列的分离方法不正确的是( )
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用分液的方法分离食盐水和汽油的混合物
解析：过滤是分离固体和液体混合物的方法，A正确；蒸馏是分离沸点不同液体的混合物的方法，B正确；酒精能溶于水，不能用于萃取碘水中的碘，可以用与水互不相溶的CCl4和苯，C错误；汽油与水互不相溶，可以用分液的方法分离，D正确。
答案：C
3．如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是( )
解析：花生油与水互不相溶，可以利用分液的方法分离。
答案：B
4．下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是( )
A．在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都必定是11.2 L
B．在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L
C．常温常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L
D．在标准状况下，0.5 mol CO2所占有的体积约是11.2 L
解析：对于气体来讲，其体积与温度、压强有关，标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，故A、C两项不正确。固体与液体的体积不适用气体的摩尔体积，故B项不正确。
答案：D
5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( )
A．在常温常压下，11.2 L O2含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NA
C．71 g Cl2所含原子数为2NA
D．标准状况下，1 mol H2O和1 mol H2的体积都约为22.4 L
解析：A项中，标准状况下，11.2 L O2含有的分子数为0.5NA；氦是单原子分子，1 mol氦气含有的原子数为1NA；C项正确；标准状况下，水是液体。
答案：C
6．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )
解析：质量相等时，物质的物质的量与摩尔质量成反比，所以，等质量的CH4、CO2、O2、SO2，物质的量关系为SO22∶1，D项错。
答案：C
10．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)( )
A．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热
B．KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤
C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液
D．KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温
解析：除去KNO3溶液中的AgNO3杂质时，应加适量的KCl溶液，然后过滤，如果加过量KCl溶液，会引进新的杂质KCl。
答案：B
11．某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中Cl－的物质的量约为( )
A．0.37 mol B．0.63 mol
C．0.74 mol D．1.5 mol
解析：由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知：c(MgCl2)＝＝
＝2.51 mol/L，所以n(MgCl2)＝2.51 mol/L×0.3 L＝0.75 mol。因此Cl－的物质的量等于0.75 mol×2＝1.5 mol。
答案：D
12．[双选题]有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：
则甲、乙、丙三种溶液可能是( )
A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3
C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2SO4
解析：Na2CO3CaCO3白色沉淀Ca(NO3)2，再加AgNO3后，Ag＋与原溶液Cl－又生成不溶于HNO3的白色沉淀；Na2CO3BaCO3白色沉淀BaCl2BaSO4白色沉淀，故B、D正确。
答案：BD
13．下列说法正确的是( )
A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1
C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2
解析：同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，A错误；等物质的量的气体质量比等于摩尔质量比，C错误；标准状况下，等质量气体体积比等于物质的量之比，等于摩尔质量反比，D错误；求原子数之比，先计算物质的量，再乘以分子所含的原子数，1 g甲烷中原子的物质的量＝1 g/16 g/mol×5,1 g氧气中氧原子的物质的量＝1 g/32 g/mol×2，比值为5∶1，故B正确。
答案：B
14．[双选题]设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液不正确的说法是( )
A．2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA
B．500 mL溶液中NO浓度为0.2 mol/L
C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol/L
D．500 mL溶液中NO总数为0.2NA
解析：由Ba(NO3)2===Ba2＋＋2NO知，n(Ba2＋)＝n[Ba(NO3)2]，n(NO)＝2n[Ba(NO3)2]。所以c(Ba2＋)＝0.2 mol/L，c(NO)＝0.4 mol/L，而溶液的浓度与溶液的体积无关。则A项，阴、阳离子共有：(0.2 mol/L＋0.4 mol/L)×2 L＝1.2 mol；B项，c(NO)＝0.4 mol/L；C项正确；D项，NO的物质的量为0.4 mol/L×0.5 L＝0.2 mol，故所含离子数为0.2NA，D项也正确。
答案：AB
15．配制100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
解析：10.6 g无水碳酸钠应加入烧杯中，加适量水，用玻璃棒搅拌溶解，不能直接加入到100 mL容量瓶中。溶解后的溶液要用玻璃棒引流转移到容量瓶中。然后要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。溶解及洗涤所用水的总体积不能超过100 mL。
答案：D
16．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A. mol/L B. mol/L
C. mol/L D. mol/L
解析：由题意知V/2 L溶液中加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，说明该溶液中Mg2＋的物质的量为a/2 mol，故原溶液中Mg2＋的物质的量为a mol，即MgSO4的物质的量为a mol；加入含b mol BaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原溶液中SO的物质的量为2b mol。由以上分析可知混合溶液中K2SO4的物质的量为(2b－a) mol，所以K＋的物质的量为2(2b－a)mol，其浓度为 mol/L。
答案：D
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(6分)工业酒精是含水约4%的液态乙醇。向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2，且生成物不溶于乙醇。
(1)要在实验室中将工业酒精转化为无水乙醇，下列做法中最佳的是________(填字母序号)。
A．加入过量的生石灰过滤
B．加入过量的生石灰蒸馏
C．加入过量的生石灰后分液
(2)在你选择的需要加热的实验方法中，需要用到的玻璃仪器，除酒精灯外，还有____________。在该方法的实验步骤里，在加热之前的操作是________，并且对此要注意的问题是_________________________________________________________________。
(3)用酒精灯作热源在加热过程中要适时调整酒精灯的上下或左右位置，目的是________________________________________________________________________。
解析：(1)CaO、Ca(OH)2是不溶于酒精、难挥发的固体，酒精是易挥发的液体。由蒸馏的原理可知，采用蒸馏的方法最佳。(2)蒸馏操作中，用到的玻璃仪器，除了酒精灯外，还有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶。为了确保馏出的蒸气及时得到冷却，要先向冷凝管中通冷却水，然后才能加热。冷却水一般从下口进，从上口出。(3)进行蒸馏操作时，要根据组分沸点，使蒸馏烧瓶内的支管口保持恒温。温度的显示靠温度计，温度的调节可通过控制热源的强弱来实现。
答案：(1)B (2)蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶 向冷凝管内通冷却水 使水从冷凝管的下口进，上口出 (3)使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某一恒温
18.(6分)(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为______ mol/L。
(2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为________ mol/L；溶质的质量为______g。
(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为______ mol/L，SO的物质的量浓度为______ mol/L。
解析：(1)n(Na2SO4)＝＝0.1 mol，
c(Na2SO4)＝＝0.2 mol/L。
(2)从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 mol/L，溶质的质量为：m＝n·M＝c·V·M＝0.2 mol/L×0.05 L×142 g/mol＝1.42 g。
(3)50 mL溶液用水稀释到100 mL，据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，Na2SO4的浓度变为原来的，即0.1 mol/L，故Na＋浓度为0.2 mol/L，SO浓度为0.1 mol/L。
答案：(1)0.2 (2)0.2 1.42 (3)0.2 0.1
19.(8分)O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为__________，原子个数比为__________，分子的物质的量之比为__________。
(2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，质量比为________。
(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是________(用含NA的式子表示)。
(4)配制100 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1，质量分数为98%)的体积为________ mL。
解析：(1)等质量的O2和O3的物质的量之比为∶＝3∶2，则所含分子个数之比为3∶2，原子个数之比为1∶1。(2)据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等体积的气体含有相同数目的分子数，即O2和O3所含分子数之比为1∶1，则原子个数比为2∶3，质量比为2∶3。(3)氧气的摩尔质量为：M＝＝＝ g/mol，则c g O2在标准状况下体积为：V＝·Vm＝×22.4 L/mol＝ L。(4)该浓H2SO4的物质的量浓度为：c＝＝ mol/L＝18.4 mol/L。据稀释定律得：100 mL×1 mol/L＝18.4 mol/L×V，解之得V＝5.4 mL。
答案：(1)3∶2 1∶1 3∶2 (2)1∶1 2∶3 2∶3 (3) L (4)5.4
20.(10分)用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸
③稀释 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
完成下列问题：
(1)所需浓硫酸的体积是________ mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________(从下列中选用)。
A．10 mL B．25 mL
C．50 mL D．100 mL
(2)第③步实验的操作是___________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)第⑤步实验的操作是____________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写)?
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________。
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________。
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________。
D．定容时俯视溶液的凹液面________。
解析：(1)稀释前后溶质的物质的量相等，由V(H2SO4)×18 mol/L＝100 mL×10－3×3.0 mol/L，得V(H2SO4)＝16.7 mL，量筒大小尽量与所盛的液体的体积相近，故选用B。
(2)第③步是浓硫酸的稀释，由于其溶于水时放出大量的热，故在溶解浓硫酸时要沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌。
(3)定容时的关键是加入的蒸馏水不能超过容量瓶颈上的刻度线，否则就必须重配。故在接近刻度线1 cm～2 cm 处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止；塞紧瓶塞，倒转摇匀。
(4)选项A由于浓硫酸变稀，故所配制的稀硫酸的浓度偏小；选项B容量瓶中残留有少量的水，对配制的稀硫酸的浓度无影响；选项C由于烧杯、玻璃棒未洗涤，上面粘有的硫酸没有转移到容量瓶中，故所配制的稀硫酸的浓度偏小；选项D定容时俯视溶液的凹液面，溶液体积偏小，故所配制的稀硫酸的浓度偏大。
答案：(1)16.7 B
(2)先向烧杯中加入30 mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌
(3)继续向容量瓶注入蒸馏水至刻度线下1 cm～2 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止；塞紧瓶塞，倒转摇匀
(4)A.偏小 B．无影响 C．偏小 D．偏大
21.(10分)草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO、SO和Cl－。
(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③________，④________，⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示________(填选项的标号)。
A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重
(3)在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②________；③________；④________。
(4)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有________生成，证明溶液中有________离子 。
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。
③在第三支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。
解析：SO检验除加BaCl2溶液外，还需加稀HCl，排除CO的干扰，同样，Cl－的检验需加稀HNO3酸化的AgNO3。
答案：(1)过滤 蒸发 (2)B (3)搅拌，加速样品溶解 引流，防止滤液溅到漏斗外 搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅 (4)①气泡 CO ②白色沉淀 SO ③白色沉淀 Cl－
22.(12分)欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100 mL a mol/L的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：
(1)称量粗盐样品m g，在托盘天平左盘上放________，右盘上放________。
(2)过滤时，漏斗下端管口应________，漏斗里液面应________。
(3)蒸发操作时应将液体放在________中加热，等加热至________时即停止加热。
(4)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是____________________________，反应的化学方程式是______________________。
(5)在滤液中加入盐酸的作用是________________，反应的化学方程式是___________。
(6)配制100 mL a mol/L的NaCl溶液时，应从W g固体中称取NaCl的质量为____________，配制时应在__________中进行定容。
解析：(1)称量时左物右码；(2)过滤时“一贴”、“二低”、“三靠”；(3)蒸发在蒸发皿中进行，当加热到剩有少量液体时停止加热用余热蒸干；(4)Na2CO3是除杂试剂，加入过量的目的是把杂质除得更干净；(5)盐酸也是除杂试剂，用于除去所加的过量碳酸钠；(6)用W g NaCl配制100 mL a mol/L的NaCl溶液应称取NaCl的质量为：100 mL×10－3 L/mL×a mol/L×58.5 g/mol＝5.85a g，配制溶液时应在100 mL容量瓶中进行定容。
答案：(1)粗盐(放在称量纸上) 砝码(放在称量纸上)
(2)靠在烧杯内壁上 低于滤纸的边缘 (3)蒸发皿 剩余较少液体 (4)使钙离子完全形成沉淀而除去 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
(5)除去过量的Na2CO3
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(6)5.85a g 100 mL容量瓶
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