模块质量检测
(教师用书独具)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．下列说法正确的是( )
①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；
③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；
④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；
⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。
A．①②③ B．①④⑤
C．②③④ D．③④⑤
解析：正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，含丰富氮、磷营养素的水会加速藻类植物的生长，形成水华，污染环境。
答案：C
2．下列有关说法正确的是( )
A．萃取操作可在普通漏斗中完成
B．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗
C．用酒精灯加热试管内固体时一定要先给试管预热再集中加热液体部位
D．用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签
解析：萃取操作应在分液漏斗中完成，A错误；浓烧碱液沾到皮肤上应立即擦去，然后用大量水冲洗，最后涂上硼酸溶液，B错误；给试管预热可以防止试管因受热不均而炸裂，C正确；容量瓶只能用来配制一定浓度溶液，而不能用来保存溶液，D错误。
答案：C
3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1NA
B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1NA
解析：标准状况下，水不是气态，A错误；通常状况下，不能使用气体摩尔体积，C错误；因为不能确定0.5 mol/L MgCl2溶液的体积，故无法判断溶液中Cl－的数目，D错误。
答案：B
4．下列叙述中正确的是( )
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质
解析：电解质溶于水或受热熔融，即可离解为自由移动的离子，并非是通电的结果，故A错；酸是指电离后产生的阳离子全部是氢离子的化合物，而不是指有氢离子产生的化合物，B错；BaSO4溶解度虽小，但溶于水的部分能电离，所以BaSO4是电解质，C正确；CO2溶于水生成的H2CO3部分电离，H2CO3是电解质，而CO2是非电解质，D错。
答案：C
5．[双选题]下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：
Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．Na2O2与H2O反应制备O2：
Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：
Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
解析：B项应为：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；D中MnO能氧化Cl－生成Cl2。
答案：AC
6．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是( )
A．强酸溶液中：K＋、Fe2＋、MnO、SO
B．滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe3＋、NH、Cl－、SCN－
C．既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na＋、CO、SO、NO
D．在含有大量HCO的溶液中：K＋、Na＋、AlO、Br－
解析：A项，酸性条件下MnO氧化Fe2＋而不共存；B项，Fe3＋和SCN不能大量共存；C项，既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液是强碱性溶液，四种离子能够大量共存；D项，HCO和AlO不能大量共存。
答案：C
7．下列物质中，不会出现丁达尔效应的是( )
①氢氧化铁胶体 ②水 ③豆浆 ④蔗糖溶液 ⑤FeCl3溶液 ⑥云、雾
A．②④⑤ B．③④
C．②④⑥ D．①③④
解析：丁达尔效应是胶体的特殊性质，水、蔗糖溶液、FeCl3溶液不会出现丁达尔效应。
答案：A
8．[双选题]把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中，下列叙述正确的是( )
A．析出金属铝 B．产生白色沉淀
C．产生红褐色沉淀 D．产生无色气体
解析：金属钠投入到足量的氯化铝溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀。
答案：BD
9．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )
A．(2011·江苏高考)常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸
B．(2011·江苏高考)二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C．(2011·江苏高考)二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D．(2011·山东高考)Al、Fe、Cu对应的氧化物均为碱性氧化物
解析：因为常温下浓硫酸能够使铝表面生成一层致密的氧化物保护膜，所以常温下可以用铝制贮罐贮运浓硫酸，A正确；B项，二氧化硅可以与氢氟酸反应，B项错误；C项，二氧化氯杀菌消毒后氯元素的化合价降低，应用了二氧化氯的氧化性，C项错误；D项，铝的氧化物Al2O3属于两性氧化物，D项错误。
答案：A
10．对离子反应：xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O，下列说法中，错误的是( )
A．m＝4，R3＋是氧化产物
B．x＝y＝m＝4，n＝2
C．该反应中R2＋得到电子，被还原为R3＋
D．任何氧化还原反应电子得失总数必然相等
解析：依据得失电子守恒，可以确定：1 mol氧化剂(O2)得4 mol电子，则x mol还原剂(R2＋)失电子也为4 mol，即m＝x＝4。再依据质量守恒和电荷守恒，确定y＝4，n＝2。
答案：C
11．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)( )
A．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热
B．KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤
C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液
D．KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温
解析：除去KNO3溶液中的AgNO3杂质时，应加适量的KCl溶液，然后过滤，如果加过量KCl溶液，会引进新的杂质KCl。
答案：B
12．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是( )
解析：A干燥气体导气管应长进短出；B中HCl气体极易溶于水，会引起倒吸；C中石油蒸馏要测馏出成分气体的温度，温度计的液泡要和烧瓶的支管口对齐；D中，NH3不溶于CCl4可以有效防止倒吸。
答案：D
13．[双选题]对于1 mol/L的氨水，下列叙述正确的是(忽略溶液混合时的体积变化)( )
A．将标准状况下22.4 L氨气溶于水配成1 L溶液，即可得到1 mol/L的氨水
B．1 mol/L的氨水的质量分数小于1.7%
C．1 mol/L的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5 mol/L
D．将1 mol/L的氨水与3 mol/L的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2 mol/L
解析：B项中，由于氨水的密度ρ<1 g/mL，所以1 mol/L的氨水的质量分数＝＝>1.7%，错误；等质量的1 mol/L的氨水与水相比，前者体积大，所以二者混合，物质的量浓度大于0.5 mol/L，C项正确；1 mol/L氨水和3 mol/L氨水浓度不同，密度不同，故混合后物质的量浓度不为2 mol/L，D项错误。
答案：AC
14．下表各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是( )
选项
X
Y
Z
A
Na
NaOH
NaHCO3
B
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
C
C
CO
CO2
D
Si
SiO2
H2SiO3
解析：A项NaHCO3不能一步转化为Na，B项Cu(OH)2不能一步转化为Cu，D项SiO2不能一步转化为H2SiO3，H2SiO3也不能一步转化为Si。
答案：C
15．A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①A、C均能与稀硫酸反应放出气体；②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；③C、E在冷的浓硫酸中发生钝化。由此可判断A、B、C、D、E依次为( )
A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe
解析：本题可根据③突破，③中C、E在冷的浓硫酸中发生钝化，故C、E必是Fe、Al中的某一种，能与稀H2SO4发生反应放出气体的还有Mg，故A是Mg。B、D是Cu、Ag两种金属的某一种，而B能与D的硝酸盐反应置换出单质D，故B是Cu，D是Ag。符合顺序的只有C项。
答案：C
16．将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是( )
A．镁和铝的总质量为9 g
B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸
C．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol/L
D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
解析：从图像中看到，从开始至加入NaOH溶液20 mL，没有沉淀生成，说明原溶液中H2SO4溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。当V(NaOH溶液)＝200 mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3；当V(NaOH溶液)＝240 mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2。故n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝0.15 mol。m(Mg)＝0.15 mol×24 g/mol＝3.6 g；n(Al)＝n[Al(OH)3]＝0.35 mol－0.15 mol＝0.2 mol，m(Al)＝0.2 mol×27 g/mol＝5.4 g，所以镁和铝的总质量为9 g，A正确。从200 mL到240 mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O，则此过程消耗n(NaOH)＝n[Al(OH)3]＝0.2 mol，故c(NaOH)＝＝5 mol/L，C正确。再由Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑可以计算出生成n(H2)＝0.45 mol，标准状况下V(H2)＝0.45 mol×22.4 L/mol＝10.08 L，故D不正确。
答案：D
二、非选择题(本题共6小题，共52分)
17．(7分)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是________________；
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了__________而污染了环境。
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别是：A________；C__________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式________。
该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
解析：依据图示中的“连续氧化”转化关系和“D为含氧酸、强酸”，可确定D为H2SO4或HNO3。
答案：(1)①H2SO4 ②酸雨
(2)①NH3或N2 NO2 ②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 属于
18．(10分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系中，反应物和生成物共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
(1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是__________。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)：__________________。
(3)上述反应中，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________ mol电子。
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：________________________________________________________________________。
解析：根据题给信息KMnO4和盐酸反应生成氯气，而所给物质中KCl中含有Cl－，H2SO4中含有H＋，所以反应物是KMnO4、KCl和H2SO4，生成物是K2SO4、MnSO4、Cl2和H2O。锰元素化合价由＋7价变成＋2价，化合价降低，被还原；氯元素的化合价由－1价变成0价，化合价升高，被氧化，根据化合价升降数相等可得如下配平的化学方程式：2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O。在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色，说明有MnO生成，即BiO将Mn2＋氧化成MnO，所以NaBiO3具有强氧化性，其氧化性比KMnO4氧化性强。
答案：(1)KCl H2SO4
(2)2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===
6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O
(3)得到 5 (4)NaBiO3具有强氧化性(比KMnO4氧化性强)
19．(9分)下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中X是酸式盐，常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1)写出下列各物质的名称：
X：____________；B：____________；F：____________。
(2)写出下列变化的反应方程式：
C→E的化学方程式：______________________________________________________；
G→E的离子方程式：_____________________________________________________。
(3)写出以上不属于氧化还原反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
解析：C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明C为NH3，X分解生成NH3和气体A，X应为NH4HCO3，A为CO2，则D为O2，NH3与O2反应生成E，E应为NO，NO与O2反应生成F，则F为NO2，NO2与B反应生成G，则G为HNO3。
答案：(1)碳酸氢铵 水 二氧化氮
(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O
3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(3)NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑
20．(8分)物质的分离和提纯有多种方法。物质分离、提纯方案的设计在科学研究和工业生产中占有十分重要的地位。工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，Fe2O3是不溶于水的碱性氧化物)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：
(1)写出沉淀A的化学式：___________________________________________________。
(2)加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有________________________。
(3)写出由沉淀A―→Al2O3的化学方程式：________________________，通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为_______________________________________________。
解析：沉淀A受热得Al2O3，可知A是Al(OH)3，进而推知滤液2中含AlO，滤液1中含Al3＋、Fe3＋。
答案：(1)Al(OH)3 (2)NaOH NaAlO2 NaCl
(3)2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
21．(8分)如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：
(1)在A试管内发生反应的化学方程式是___________________
______________________________________________________。
(2)B装置的作用是__________________________________。
(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_______________
_____________________________________________________。
(4)双球干燥管内观察到的实验现象是__________________________________________
________________________________________________________________________。
上述实验现象说明________________________________________________________。
(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_________。
解析：根据实验装置图，可整理出实验的步骤和顺序为：A中的NaHCO3受热分解产生的CO2和H2O(g)进入试管B，H2O(g)被浓硫酸吸收，从B中出来的CO2气体与C处Na2O2反应，生成O2，从而促进蚊香的燃烧。第(5)问中，将Na2O2换成Na2O，则发生反应：Na2O＋CO2===Na2CO3，无O2放出，所以蚊香会逐渐熄灭。
答案：(1)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(2)吸收气体中的水蒸气(干燥CO2)
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(4)淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2
(5)点燃的蚊香逐渐熄灭
22．(8分)将一定质量的铁粉加入到装有100 mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。
(1)容器中剩有m g的铁粉，收集到NO气体448 mL(标准状况下)。
①所得溶液中的溶质的化学式为_____________________________________________。
②原溶液中的溶质的物质的量浓度为_________________________________________。
(2)向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸直至刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色。此时容器中有铁粉n g。
①此时溶液中溶质的化学式为__________________。
②m－n的值为________________(精确到0.1 g)。
解析：(1)①由于容器中有铁剩余，所以所得溶液中的溶质为Fe(NO3)2，②n(NO)＝＝0.02 mol。
3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
8 3 2
x y 0.02 mol
x＝0.08 mol，y＝0.03 mol
c(HNO3)＝0.08 mol÷0.1 L＝0.8 mol/L。
(2)由于容器中仍有铁剩余，所以所得溶液中的溶质为FeSO4，m－n即为生成FeSO4中Fe的质量，通过“该气体遇空气变成红棕色”可知，产物为NO气体。由离子方程式可知：
3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
3 2
y 0.06 mol
y＝0.09 mol，
m(Fe)＝0.09 mol×56 g/mol＝5.04 g≈5.0 g，
m－n＝5.0 g。
答案：(1)①Fe(NO3)2 ②0.8 mol/L (2)①FeSO4 ②5.0 g
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