金属钠及其化合物
1．钠在自然界中最主要的存在形式是（ ）
A．游离态 B．氯化钠 C．硫酸钠 D．硝酸钠
2．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ）
A．钠的熔点低 B．钠的密度小 C．钠的硬度小 D．有强还原性
3．一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，放出氢气的质量之比为1：2：4，则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为（ ）
A．1：1：1 B．4：2：1 C．2：3：4 D．3：3：4
5．保存少量金属钠的方法是（ ）
A．放在冰水中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中
6．106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，其中（ ）
A．Na2CO3 放出的CO2 多 B．NaHCO3 放出的CO2 多
C．Na2CO3 消耗的盐酸多 D．NaHCO3消耗的盐酸多
7．鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是（ ）
A．溶于水，加石灰水 B．加热，将产生的气体通入澄清石灰水
C．配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值 D．滴加同浓度的盐酸
8．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（ ）
A．加热时有无气体放出 B．滴加盐酸时有无气泡放出
C．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成
D．溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成
9．在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈 色，具有 ，但断面很快变 ，主要是由于生成一薄层 ，若把钠放在石棉网上加热可观察到 ，反应的化学方程式为 ，其中还原剂为 。若把1.15g钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是 g，反应方程式是 。
10．工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用下图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数。
(1)甲装置的作用是 ；丙装置的作用是 ；
(2)乙装置反应前先通数分钟空气的作用是 ，甲装置反应的化学方程式是 。
(3)若去掉丙装置，测得的CO2质量会 (填“偏大”或“偏小”)。
(4)若取ng样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为mg，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w，则Na 2CO3质量分数的计算式为 。
离子反应
1．下列物质的分类组合全部正确的是（ ）
编组
强电解质
弱电解质
非电解质
A
NaCl
H2O
Cl2
B
H2SO4
CaCO3
CCl4
C
AgCl
HClO
Cu
D
Ba(OH)2
H2S
C2H5OH
2．下列离子反应不能发生的是( )
A．KCl+NaOH ＝ NaCl+KOH B．AgNO3+NaCl ＝ AgCl↓+NaNO3
C．Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH D．CaCO3+H2O+CO2 ＝ Ca(HCO3)2
3．能用H++OH- ＝ H2O表示的是( )
A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 B．NaOH溶液和盐酸反应
C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应 D．NaOH溶液和CO2的反应
4．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A．澄清的石灰水与盐酸的反应 OH(＋H+ ＝ H2O
B．氧化镁与硝酸（aq）反应 O2- ＋2H+ ＝ H2O
C．硫酸镁（aq）与氢氧化钡（aq）混合 Ba2+＋SO42-＝ BaSO4↓
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+ ＝Ca2+＋H2O＋CO2(
5．在pH=1的溶液中，能大量共存的离子组是
A．Ag+、Al3+、NO3-、Cl- B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C．Ba2+、Fe3+、CH3COO-、Cl- D．Na+、K+、SO42-、CO32-
6．通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为： ，不能用NaOH溶液的原因是 ，也不能用Na2CO3的原因是 （用离子方程式表示原因）。
7．（1）除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，所用试剂为 ，
离子方程式为 ；
（2）除去NaCl溶液中的少量NaHCO3，所用试剂为 ，
离子方程式为 。
镁的提取与应用
1．下列说法正确的是 ( )
A．工业上从海水中提取金属镁的最后一步是将镁蒸汽在N2中冷却
B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时,火焰呈黄色,说明该溶液中含Na+
C．NaCl溶液中含有的Mg2+杂质可用澄清石灰水除去
D．溴和碘在水中溶解度都很小却均易溶于酒精,故可用酒精萃取溴水和碘水中的溴碘
2．电解未精制的饱和食盐水，结果很快在某一电极附近出现浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是 ( )
A．碳酸镁 B．硫酸钡 C．氢氧化镁 D．碳酸钡
3．阅读课本中从海水中提取镁的步骤，回答下列问题：
（1）用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2的有关反应方程式：
，
（2）写出制取Mg(OH)2的化学方程式
（3）工业采用电解MgCl2可得到Mg ，写出反应方程式，并在方程式上标明电子的转移方向和数目
（4）利用电解MgCl2可制得的氯气和粉末状熟石灰可制得漂白粉，反应
的方程式为 。
4．能做耐火材料的是（ ）
?A．MgO?? B．NaCl?? C．氢氧化镁? ?D．MgCl2
从矿物到基础材料
1．下列物质与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能产生气体的是
A．Na2CO3 B．Al（OH）3 C．Al2O3 D．Al
2．将表面已完全钝化的铝片放入下列溶液中，不会发生反应的是
Ａ．稀硝酸 Ｂ．稀盐酸 Ｃ．硝酸铜 Ｄ．氢氧化钠
3．下列各组物质中，只用NaOH溶液不能完成除去杂质（括号中是杂质）是
Ａ．Fe(OH)3[Al(OH)3] B．MgCl2(AlCl3) C．Fe(Al) D．MgO(Al2O3)
4．下列不能由单质直接通过化合反应制取的是①FeCl2 ②FeCl3 ③FeS ④ Mg2N3
⑤CuS ⑥Al2S3 ⑦AlCl3
A．①③ B．①④ C．①⑤ D．①⑥
5．要使氯化铝溶液中的铝离子完全转化为氢氧化铝沉淀，应选用的试剂是
Ａ．氢氧化钠溶液 Ｂ．稀盐酸 Ｃ．氨水 Ｄ．硝酸银溶液
6．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+
B．铝和烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C．Fe投入盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3
7．下列离子方程式不正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C．往氢氧化铝加入氨水：Al（OH）3↓+ NH3·H2O = NH4++AlO2- +H2O
D．往偏铝酸钠溶液中加入过量的二氧化碳：AlO2-+2H2O+CO2= Al（OH）3↓+HCO3-
8．将7.8g过氧化钠投入500ml 1 mol·L-1氯化铝溶液中，可观察到的现象是
A．放出无色无味的气体，生成大量白色沉淀
B．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后恰好溶解
C．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解 D．无任何现象
9．下列反应方程式中，正确的是
A．碳酸氢镁与足量的NaOH溶液反应：Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓
B．铝和过量的烧碱溶液反应：Al+2OH-= AlO2-+H2↑
C．铝和稀硫酸溶液反应：Al+H+= Al3++ H2↑
D．氯化镁溶液与过量的氨水反应：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
10．下列各组物质在一定条件下能反应且能置换出铁的是
A．Cu + FeCl3（溶液） B．Na + FeSO4（溶液）C．Al +Fe3O4（高温）D．Ag + FeSO4（溶液）
11．为除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液
A．浓氢氧化钠溶液 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓盐酸
12．为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入
A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊试液
13．由于易被氧化不宜长期存放的是
A．高锰酸钾溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硝酸铜溶液 D．硫酸钠溶液
14．下列说法正确的是
A．生铁的含碳量比钢要高，所以相同条件下钢比铁容易受到腐蚀
B．灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可以判断该物质不含钾元素
C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，正个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量稀HCl和过量的NaOH溶液。充分反应后，放出氢气的体积（同温同压下）前者小于后者
含硅矿物与信息材料
1．下列叙述不正确的是
A．金刚砂的成分是Al2O3，可用作砂纸、砂轮的磨料
B．水晶和玛瑙的主要成分都是SiO2 C．含硅的钢具有良好的导磁性
D．太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
2．在下列溶液中通如CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是
A．氯化钡溶液 B．硅酸钠溶液 C．石灰水 D．漂白粉溶液
3．下列表述正确的是
A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2
B．化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是Al2O3
C．提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
D．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅
4．下列关于物质用途的说法正确的是
①铝合金可用于制作飞机②二氧化硅可用于制造光导纤维③碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多④高纯度的硅被广泛用于制作计算机芯片
A．①② B．③④ C．②③④ D．①②③④
5．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞试剂瓶里的是
A．HF溶液 B．KOH溶液 C．盐酸 D．水玻璃
6．下列变化，不能通过一步化学反应完成的是
A．CO2→H2CO3 B．SiO2→Na2SiO3 C．Na2CO3→Na2SiO3 D．SiO2→H2SiO3
7．能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是
A．CO2是气体，而SiO2是固体
B．高温下能发生反应：Na2CO3 +SiO2===Na2SiO3 +CO2↑
C．CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水
D．CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成
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