一、选择题 1．有两种不同的原子，一种原子的原子核内有6个质子和6个中子，另一种原子的原子核[来源:zzstep.com] 内有6个质子和7个中子，则它们不相等的是( ) A．核电荷数 B．核外电子数[来源:中教网] C．原子的带电量 D．原子的质量 2．关于二氧化氮(
)的下列说法中，正确的是( ) A. 二氧化氮由二氧化氮分子构成[来源:z|zs|tep.com] B．二氧化氮由1个氮元素和2个氧元素组成 C．每个二氧化氮分子由1个氮原子和2个氧原子构成 D．二氧化氮分子由1个氮原子和1个氧分子构成[来源:中教网] 3．下列物质中．一定属于纯净物的是( ) A．由—种元素组成的物质 B．由分子和原子构成的物质 C．.由多种分子构成的物质 D．只由一种分子构成的物质[来源:中,国教,育出,版网] 4．X原子、Y原子和Z原子的原子核内都含有n个质子，但它们所含中子数不同，则它们 属于( ) A．同一种原子 B．同一种元素[来源:zzstep.com] C．不同种原子 D．不同种元素 5．某药品的说明书上标明：本品每克含碘150mg，镁65mg，锌1.5mg，这里的碘、镁、锌 是指( )[来源:中教网] A．原子 B．分子
C．元素 D．离子 6．关于Na和
的区别，错误的是( )[来源:中教网] A．化学性质相同 B．最外层电子数不同 C．质子数相同 D．核外电子数不同 7．如图4-24所示，“○”和“●”分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示]的是 ( C )
8．某种化合物R在氧气中完全燃烧，生成水和二氧化碳，由此推断R中( )[来源:中§教§网z§z§s§tep] A．一定含有碳、氢、氧三种元素 B．一定含有碳元素，也可能含有氢、氧两种元素 C．一定含有碳、氢两种元素，也可能含有氧元素[来源:z,zs,tep.com] D．一定含有碳、氢两种元
素，不可能含氧元素 9．已知

的相对分子质量为342，则R
的相对分子质量是( ) A．154 B．240 C．185 D．213[来源:中教网] 10．有质量相同的四种气体：①氮气、②氢气、③氧气、④二氧化碳，它们所含分子数由多 到少的顺序是( ) A．②①③④ B．.②③④①[来
源:中.教.网z.z.s.tep] C．④③①② D．①②③④ 11．X、Y两种元素的相对原子质量之比为12:1，由这两种元素组成的化合物中X、Y两种 元素的质量之比为3：1，则该化合物的化学式为( )[来源:z|zs|tep.com] A．
B．
C．
D．XY 12．与23．2kg四氧化三铁所含铁元素质量相
等的三氧化二铁的质量是( ) A．16kg B．24kg C．24．5kg D．32kg[来源:中+国教+育出+版网] 13．已知1个
分子的质量为nkg，1个
分子的质量为mkg(设两种分子中都含有同种 硫原子和同种氧原子)，若以1个硫原子质量的
作为标准，则
的相对分子质量为( )[来源:zzstep.com] A．
　　　B．
　　 C．
　　 D．
14．某非金属元素R的原子的核电荷数在3～18之间，它与钠化合时的化学式为NaR，则R[来源:中国教育出版网zzstep.com] 元素原子的最外层电子数及与钠化合时的化合价分别为(　　) A．1，-1　　　　B．7，-1　　　　C．-1，+1　　　　D．1，-7[来源:z*zs*tep.com] 15．如图4-25所示是气体分子的示意图，图巾“●”“○”分别表示两种质子数不同的原子， 其中可能表示氧化物的是( A )[来源:中教网] 二、填空题 16．按要求用正确的化学符号表示：[来源:中国教育出版网zzstep.com] (1)2个氮原子________． (2)铵根离子_________． (3)地壳中含量最多的非金属元素______． (4)5个氧分子_________． (5)氧化镁中镁元素显+2价______． (6)3个亚铁离子________:中网] (7)构成氯化钠晶体的阴离子__________．[来源:学科网] (8)硫离子的结构示意图_______． 17．化学用语是化学学科的专用语言，是我们学习化学的重要工具，请你从给定化合价的
、
、
、
、
五种元素中，选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式(每空只填一种物质)． 单质________；金属氧化物________；可作为复合肥料的盐____ ____ [来源:中#教#网z#z#s#tep] 18．某粒
子的结构示意图为该粒子的质子数为________，该粒子表示的是________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)． 19．回答下列问题． (1)在H、
、
中表示氢离子的是__________． (2)已知锂(Li)元素在化合物中的化合价为+1，写出氧化锂的化学式：___________． (3)在反应4H

=4N
↑+2
+X↑中，X的化学式为___________． (4)清凉油的主要成分薄荷脑(
)是由________种元素组成的，分子中的碳、氢、氧的原子个数比为____________． 20．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中的一部分， 按表中信息填空．
(1)查找原子序数为10的元素名称：________，其相对原子质量为_____________． (2)硫元素的原子结构示意图为 。该元素的原子核外有_________个电子层，它属于_______元素(填“金属”或“非金属”)，其化学性质比较活泼，在化学反应中易______(填“得”或“失”)电子 21．有A、B、C、D四种元素，A元素原子核外有12个电子，B2-比A原子少一个电子 层，C离子既无中子也无电子，D原子最外层电子数为次外层电子数的4倍． (1)这些元素中，化学性质比较稳定的是________，原子易失去电子成为阳离子的是________，非金属性最强的是________． (2)写出上述元素形成的离子化合物的化学式：_________，形成的共价化合物的化学式：_________. 三、实验题 22．如图4-26所示，A、B、C都是研究物质组成的实验．从研究方法得知，A实验是利用可燃物消耗瓶内的_________，使瓶内压强减小来测定空气里氧气含量的．B实验是通过证明生成物的_______来推断水的组成的．而C实验与___________(填实验代号)实验的方法相同．[来源:学科网]
四、计算题 23．已知碳酸氢铵的化学式为NH4HCO3，计算： (1)碳酸氢铵的相对分子质量． (2)碳酸氢铵中各元素的质量比． (3)158gNH4HCO3中含氮多少克． (4)等质量的NH4HCO和CO(NH2)2中氮元素的质量比． 1 2 3 4 5 6 7 8           9 10 11 12 13 14 15 16           作业2答案： 1 2 3 4 5 6 7 8  D[来源:学*科*网] AC D BC C A C C  9 10 11 12 13 14 15   D A B B C B A   16．(1)2N (2)NH4+ (3)O (4) 5

(5)
O (6)3
(7)
(8)
　 17．Cu；
；K
[提示：前两空答案不唯一，只要合理均可]　 18．11；阳离子 19．(1)
(2)
(3)
(4)三；10:10:1 20．(1)氖；20．18 (2)3；非金属；得 21．(1)Ne；Mg；O　(2)MgO；
22．氧气；元素种类(或组成或成分)：B　 23．解：(1)
的相对分子质量＝14+1×5+12+16×3＝79 (2)碳酸氢铵中N、H、C、O元素的质量比为14:5:12:48[来源:学科网] (3)含氮的质量为158g×
×100％＝28g (4)设二者的质量均为m，二者所含氮元素的质量比为(m×
×100％):(m×
×100％)＝30:79．答：略． 参考答案 1．D[提示：核电荷数＝质子数＝电子数，因为给出的这两种原子中的质子数都是6，故它们的核电荷数、核外电子数都是6，在1个原子中，质子数等于电子数，且1个质子与1个电子所带的电荷电性相反、电量相等，故原子不显电性．相对原子质量≈质子数+中子数，可知这两种原子的相对原子质量不相等，相对原子质量(一种是12，另一种为13)之比等于原子的质量之比，所以这两种原子的质量不相等]　 2．AC[提示：A.二氧化氮是—种纯净物，由二氧化氮分子构成，不可能含有其他物质的分子；B．二氧化氮由氮元素和氧元素组成；C．每个二氧化氮分子由1个氮原子和2个氧原子构成；D，二氧化氮分子由氧原子和氮原子构成．元素属于宏观概念，只讲种类，不论个数，原子属于微观概念，既讲种类，又论个数]　 3．D[提示：
纯净物只由一种物质组成．对于由分子构成的物
质来说，纯净物只含有一种分子，而混合物则含有2种或2种以上的分子．由一种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物，如氧气只含氧元素，氧气和臭氧的混合气体也只含氧元素]　 4．BC[提示：X、Y、Z原子核内都含有n个质子，质子数相同，即核电荷数相同，所以它们属于同一种元素，又因为它们所含的中子数不同，则其相对原子质量也不同，相对原子质量≈质子数+中子数，故X、Y、Z属于同一种元素的三种不同原子]　 5．C[提示：物质是由元素组成的]　 6．A[提示：
和Na的最外层电子数不同，化学性质不同]　 7．C[提示：A表示2个氢分子，B表示4个氧原子，D表示2个氢分子和2个氧分子，C表示4个氢原子]　 8．C[提示：R+氧气
二氧化碳+水．二氧化碳由碳元素和氧元素组成，水由氢元素和氧元素组成，可知R燃烧后的产物中含碳、氢、氧三种元素．根据反应前后元素种类不变的规律，反应物R和氧气中也一定含碳、氢、氧三种元素，氧气中只含氧元素，故R中一定含碳、氢两种元素，也可能含有氧元素，生成物中的氧元素可能全部由氧气提供，也可能由R和氧气共同提供]　 9．D[提示：R的相对原子质量=
，R
的相对分子质量＝27+62×3＝213]　 10．A[提示：质量相同的气体所含的分子数之比，等于相对分子质量的倒数之比．题中所给的条件是相同质量的
、
、
、C
，所含分子数之比为
:
:
:
，故所含分子数最多的为
，其次为
，再次为
，含分子数最少的为C
]　 11．B[提示：设该化合物的化学式为
，则依据题意得12m:n＝3:1，m:n＝1:4，其化学式为
]　 12．B[提示：
的相对分子质量为232，
的相对分子质量为160．设与23.2kgFe3O4所含铁元素质量相等的
的质量为x，则23.2kg×
＝x·
，23.2kg×
=x×
，解得：x＝24kg；　 13．C[提示：相对分子质量＝
，现欲求S
的相对分子质量，且题目给出的标准值为硫原子质量的1／32，这里的关键是求出硫原子的质量．硫原子的质量＝3m(S
)-2m(S
)=(3n-2m)(使二者所含硫原子个数相差1，氧原子个数相等)．所以S
的相对分子质量＝n
，所说的标准只是本题给定的而已，国际上所用的标准仍是碳12原子质量的
]　 14．B[提示：Na为+1价，则NaR中，R为-1价，最外层电子数为7，易得到1个电子，显-1价]　 15．A[提示：氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物；B、D为混合物，C为单质]　 16．(1)2N (2)NH4+ (3)O (4) 5
(5)
O (6)3
(7)
(8)
　 17．Cu；
；K
[提示：前两空答案不唯一，只要合理均可]　 18．11；阳离子[提示：核内质子数大于核外电子数，故为阳离子]　
19．(1)
(2)
(3)
(4)三；10:10:1[提示：(3)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目相等，得出X的化学式为O2]　 20．(1)氖；20．18(2)3；非金属；得[提示：(2)该原子最外层有6个电子，易得到2个电子，达到8电子的稳定结构]　 21．(1)Ne；Mg；O　(2)MgO；
[提示：A原子核电荷数为12，A为Mg；
有2个电子层，核外有10个电子，核电荷数为8，B为O；C为H；D原子有2个电子层，各层上的电子数分别为2，8，D的核电荷数为10，应为Ne]　 22．氧气；元素种类(或组成或成分)：B　 23．提示：根据化学式计算，一定要记住的关键公式是：某元素的质量＝物质的质量×某元素在该物质中的质量分数；解：(1)
的相对分子质量＝14+1×5+12+16×3＝79．(2)碳酸氢铵中N、H、C、O元素的质量比为14:5:12:48．(3)含氮的质量为158g×
×100％＝28g．(4)设二者的质量均为m，二者所含氮元素的质量比为(m×
×100％):(m·
×100％)＝30:79．答：略． 九年级化学六大主题考点知识资料 2.在1～18号元素中，下列叙述正确的是（ ） A．最外层只有一个电子的元素一定是金属元素 B．最外层有两个电子的元素一定是金属元素 C．原子核外各层电子数相等的一定是非金属元素 D．核电荷数为17的原子容易获得一个电子 3.化学反应前后，下列各项一定发生变化的是（ ） ①原子总数 ②分子总数 ③物质的总质量 ④物质的种类 ⑤元素的种类 A．④ B．②④ C．①③⑤ D．①②④⑤ 4．下列五种物质中均含有碘元素，它按下列顺序排列：①KI ②I2 ③HIO ④X ⑤NaIO4 根据这种排列规律，X不可是 （ ） A．I2O4 B．I（IO3）3 C．AgI D．I2O5 1:已知六种
微粒结构示意图分别为： （1）A、B、C、D、E、F共表示 种元素；（2）表示原子的微粒是 （填序号）；（3）表示离子的微粒是 （填序号）。 【例题1】善于用化学的眼光看世界，能够提高我们的科学素养。你认为下列变化事实和相
应的
解释不一致的是（ ） 事实 解释  A 50 mL水和50 mL酒精混合后的体积小于100 mL 分子之间有间隔  B 敞口放置的浓盐酸逐渐变稀 分子是不断地运动的  C 金刚石坚硬而石墨质地很软（金刚石和石墨是由碳元素组成的不同单质） 原子的排列方式不同  D 温度计中的水银（汞）热胀冷缩 原子本身的大小发生了改变  答案
：D 1.用分子观点解释右图漫画中小女孩的话，正确的是 …（ ）
A.分子质量小

B.分子间有间隔 C.分子体积
小 D.分子在不断地运动[来源:Zxxk.Com] 【例题2】水分
子分解的微观过程如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A.原子是化学变化中的最小粒子 B.在化
学反应前后，分子和原子的个数都不变 C.在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 D.在一定条件下，水能分解生成氢气和氧气 答案：B 1、（甘肃兰州）某物质R与水和氧气发生化学反应为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,推断R的化学式为 （ ） A．FeS B．F
e2S3 C．FeO D．FeS2 2、（湖北黄冈）在反应2A+B=3C+D中，A和B的相时分子质量之比为5：1，已知20g A与一定量B恰好完全反应，生成5g D，则在此反应中B和C的质量比为： （ ） A．4：19 B．3：5 C．1：3 D．2：17 3、（06吉林）质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，请你利用这个定律判断：向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，所发生的化学反应：Na2CO3+HCl= +NaCl中“ ”内的物质是（ ） A. H2O B. CO2 C. H2CO3 D. NaHCO3 4、（江苏扬州）根据化学方程式4NH3＋5O2====4X＋6H2O，可推断X的化学式是：（ ） A．NO B．NO2
C．N2O3 　　　D．NH3 5、（荆州）已知氨气也能还原氧化铜,其反应的化学方程式为：2NH3+3CuO=3Cu+3H2O+X，其中X的化学式为 （ ） A.N2H4 B.N2 C.N2O D.N2O4 6、（上海）根据反应3NO2 + H2O → 2HNO3 + X，推断X的化学式为 （ ） A、N2 B、NO C、N2O3 D、N2O5 7、（四川眉山）2005年10月12日，我国“神舟”六号载人飞船成功发射。航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物的固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应： 2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O + X + 2O2↑，则X的化学式为 （ ） A、HCl B、ClO2 C、Cl2 D、HClO 例1　质子数相同，核外电子数不同的两种粒子．它们可能是( ) A．两种不同元素的原子 B．一种分子和一种离子 C.同种元素的原子和离子 D．不同种元素的原子和简单离子[来源:z_zs_tep.com] 分析 两种不同元素的原子，其质子数一定不相等，因此排除A；一种分子和一种离子可能质子数相同，电子数不同，如
分子中含16个质子和16个电子。而
的质子数也是16，电子数为18，故B正确；同种元素的原子和离子，质子数一定相同，而电子数[来源:中&国教&育出&版网]一定不同，故C正确；不同元素的原子和简单离子．其质子数一定不同，故D不正确．选BC． 例3　已知X、Y两种元素的相对原子质量之
比为7:2，仅由这两种元素组成的化合物里，X、Y两种元素的质量之比为7:3，若Y元素为-n价，则此化合物中X元素的化合价为( )[来源:zzstep.com] A．+n B+
． C．+
D．+3n 分析 要确定X元素的化合价，必须先确定该化合物的化学式，设该化合物的化学式为XaYb，则运用比例法可以确定化合物中X、Y两种元素的原子个数比为[来
源:中教网]：a:b=(7:3):(7:2)=2:3，故该化合物的化学式为X2Y3，再结合化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，便可确定X的化合价为+
，故正确答案为B． 专题4　混合物中元素含量的计算[来源:中国教育出版网zzstep.com] 【专题解读】　在实际生产和生活中，完全纯净的物质是没有的，那么如何计算混合物(即含有杂质的物质)中某元素的质量分数呢?若设混合物中某纯净物的质量分数为a，纯净物中某元素的质量分数为b，混合物中该元素的质量分数为c，则它们之间有如下关系：[来源:中教网] 混合物的质量
纯净物的质量
某元素的质量． 若已知a，b的值，求c，则其计算方法是： c
．[来源:中国教育出版网zzstep.com] 在a，b，c三个质量分数中，纯净物中某元素的
质量分数b可视为已知条件，则只要知道a，c中的任意一个就可求出另一个． 例4　某地使用的氮肥是含有杂质的硝酸铵(
)，经分析氮元素的质量分数[来源:z.zs.tep.com]为33．6％(杂质不含氮元素)，求此含有杂质的硝酸铵中硝酸铵的质量分数． 分析 本题没有给出任何一种物质的质量，尽管通过设出不纯硝酸铵的质量(也可利用特殊值)可以进行计算，但此方法较复杂．利用上述推导的公式，能将复杂的问题简单化．[来源:中|国教|育出|版网]此类题一定要注意弄清物质之间的从属关系，弄懂问题的实质，才能利用公式快速求解． 解：混合物中硝酸铵的质量分数=
[来源:zzstep.com] 答：含有杂质的硝酸铵中硝酸铵的质量分数为96％．

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