铁、铜的获取及应用
一、选择题（在每题的四个选项中，只有一个选项符合要求，每小题3分，共69分）
1. 高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是
A．一氧化碳 B．焦炭 Ｃ．石灰石 Ｄ．空气
2．实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的
A．锌粉 B．铜 片 C．铁片 D．镁粉
3.我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是
A．Fe B．Cu Ｃ．Ag Ｄ．Hg
4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐 D． 生石灰
5.炼铁时，加入石灰石的作用是
A．石灰石能降低石灰石的熔点 B．石灰石能改变生铁的性能
C．石灰石能促进氧化铁的还原 Ｄ．石灰石用于除去铁矿石中的二氧化硅
6．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是
A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉
7．证明溶液中是否有Fe2+，其操作正确的顺序是
①加少许酸化的KMnO4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN溶液
A．①② B．②③ C．①②③ D．③②
8．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。该反应利用了铜的什么性质
A ．氧化性 B．还原性? C．导电性 D． 导热性
9．证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
10．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质
A．锌粉 B．镁粉? C．铁粉 D． 铝粉
11.下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是[来源:学科网ZXXK]
A．过量的铁与稀盐酸反应 B．过量的铁粉与氯化铜溶液反应
C．过量氯水与氯化亚铁溶液反应 D．过量铁粉与三氯化铁溶液反应
12.只用一种试剂能把AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区别开的是
A．BaCl2 B．FeCl2 Ｃ．FeCl3 Ｄ．Fe(NO3)3
13．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液
A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 浓氢氧化钠溶液
14．下列离子方程式书写正确的是
A．FeCl2溶液中通入Cl2： Fe2+＋Cl2=Fe3+＋2Cl－
B．Ba(OH) 2溶液与盐酸的反应 OH－＋H+ ＝ H2O
C．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 3＋3H+ ＝ Al3+＋3H2O
D．AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+＋4OH－=Al2-＋2H2O
15．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是
A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl
16．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有
A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe[来源:学§科§网]
17．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：
2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
18．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是
A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2（SO4）3 D．FeO
19．把铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是
A．氯化铁溶液 B．稀硫酸 C．热的氢氧化钠溶液 D．硫酸铜溶液
20． a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e依次为
A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C. Mg、Cu、Al、Ag、Fe D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe
21．下列各组离子能大量共存的是
A．H+、Na+、HCO3-、Cl- B．Fe3+、SCN-、Cl-、NO3-
C．Mg2+、Fe2+、SO42-、NO3- D．Fe3+、SO42-、OH-、NO3-、
22. 下列金属冶炼的反应原理错误的是
A．2NaCl===2Na+Cl2 B．MgO+H2====Mg+H2O
Ｃ．Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O Ｄ．2HgO===2Hg+O2
二、（本大题4小题，共23分）
24．（4分）物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。
（1）用铝定制成包装用的铝箔 ；
（2）用铝制成的高压铝锅 ；
（3）用铁粉回收照相业废液中的银 ；
（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。
25．(6分)用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，。
（1）铁粉中混有铝粉
（2）FeCl2溶液中混有FeCl3
（3）FeCl3溶液中混有FeCl2
（4）Fe2O3中混有的Al2O3
26．（5分）下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中，A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其它产物已略去）
请回答以下问题：
（1）B是 ，H是 （填化学式）。
（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式： 。
（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式：
。
27．(8分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中尾气处理装置均已略去）
回答下列问题
（1）圆底烧瓶中除加入水外还需加入的物质是 。
（2）装置B中发生反应的化学方程式是____________________________ ____。
（3）装置E中的现象是____________________ __________ _____。
（4）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。
简述检验滤液中Fe3+的操作方法______________________________________。
（5）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
① 步骤I中通入Cl2的作用是____________________________________________。
② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括： _____________________________________________________________________。
三、（本大题1小题，共8分）[来源:学科网]
28．（8分）铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g, 加入到700mL的稀硫酸中, 恰好完全反应, 得到氢气0.1mol，向反应后的溶液中滴入NH4SCN溶液, 搅拌均匀, 溶液未见红 色。 求：
(1)混合物中铁和氧化铁的质量。
(2)原稀硫酸的物质的量浓度。
[来源:学科网ZXXK]
[来源:学&科&
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