人类对原子结构的认识
一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）
1．根据元素的核电荷数，不能确定的是（ ）
A．原子核内质子数 B．原子核内中子数
C．原子最外层电子数 D．原子核外电子数
2．在核电荷数为1～20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是（ ）[来源:学.科.网Z.X.X.K]
A．核电荷数为3的元素 B．核电荷数为14的元素
C．核电荷数为6的元素 D．核电荷数为16的元素
3．1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了"稳定岛"假说，原子 X的中子数与电子数之差为（ ）
A．0 B．57 C．118 D．175
4．下列粒子：①质子 ②中子 ③电子，在所有原子中均含有的粒子是（ ）
A．①②③ B．①
C．①③ D．①②
5．下列粒子中：①Al ② ③［ ］－ ④F－，其核外电子数相同的是（ ）
A．①②③ B．②③④
C．①②④ D．①③④[来源:Z.xx.k.Com]
6．核内质子数不同，核外电子数相同的两种粒子，它们可能是（ ）
A．同种元素的两种离子 B．同种元素的原子和离子
C．不同种元素的离子 D．不同种元素的原子和离子
7．据报载我国最近合成了多种元素的新的同位素，其中一种是 Hf（铪），它的中子数是（ ）
A．72 B．113
C．185 D．257
8.H、D、T、H+可以用来表示 （ ）[来源:Z§xx§k.Com]
A.同一种原子 B.化学性质不同的氢原子
C.氢元素 D.氢的四种核素[来源:Zxxk.Com]
9.（2005年高考辽宁文理综合）在下列分子中，电子总数最少的是 ( )
A.H2S B.O2 C.CO D.NO
10.电子数相等、原子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是 （ ）
A.N2O4和NO2 B.CH4 和NH4+ C.Al3+ 和 OH- D.NO 和CO
11.钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。在钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为 ( )
A.30 B.28 C.26 D.24
12.1999年诺贝尔物理学奖授予两位荷兰科学家，他们研究了亚原子粒子之间电子相互作用的量子结构，为粒子物理理论提供了更加坚实的数学基础，根据他们的理论可以精确计算夸克的质量，并在欧洲和美国的加速器上得到实验的证实。涉及该项研究的基础知识，下列说法正确的是 ( )
A.亚原子粒子泛指比原子更小的粒子
B.组成物质的最小微粒是质子、中子和电子
C.量子结构是一种连续的固定结构
D.原子核内的核子之间只存在核力作用
13.据测，哈雷彗星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65∶1，而地球上12C和13C的原子个数比为89∶1。地球上碳元素的相对原子质量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的相对原子质量应是 ( )
A. 12.000 B. 12.009 C. 12.015 D. 12.980
14.一个12C原子的质量为a kg，一个12C16O2分子的质量为b kg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为 ( )
A． B． C． D．
15.1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是20880Hg,它的中子数是 （ ）
A.80 B.128 C.208 D.288
16.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则 n g 它的氧化物中所含质子的物质的量是
A.n(A-N+8)/(A+16)mol B.n（A-N+10）/(A+16) mol[来源:学§科§网]
C.(A-N+2)mol D.n(A-N+6)/A mol
17.已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为 ( )
A.YZR B. Y+ZZR C. Y+ZX+ZR D.X+Y+ZX+ZR
18.同温同压下，由H-1和H-2组成的两种气体H2和D2，如果质量相同，下列说法不正确的是 （ ）
A、体积之比为2：1 B、密度之比为1：2
C、原子个数之比为2：1 D、质子数之比为1：1
19.（2005年高考上海卷）下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( )
A.D3O+ B.Li+ C.OD— D.OH—
20.（2005年高考辽宁文理综合）关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径比阴离子半径小
B.原子半径比阴离子半径大
C.原子半径比阳离子半径小
D.带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大
21.在恒定温度下，向100克饱和Ba(OH)2溶液中加入1.55克由18O组成的氧化钡粉未，充分反应后静置，在溶液下部有白色固体出现，下列叙述正确的是 ( )
A.溶液质量与白色固体的质量均保持不变
B.溶液浓度和PH值均保持不变，溶液下部是1.73克氢氧化钡固体
C. 溶液中钡离子与氢氧根离子的数目均保持不变，18O存在于溶液和固体中，固体质 量大于1.73克
D.溶液中钡离子与氢氧根离子的物质的量的浓度保持不变，18O存在于溶液和固体中，固体质量小于1.73克
二、填空题
1．用符号A：质子数；B：中子数；C：核外电子数；D：最外层电子数；E：电子层数，填写下列各空。
（1）原子种类由________决定。
（2）元素种类由________决定。
（3）相对原子质量由________决定。
（4）元素的原子半径由________决定。
（5）元素的化合价主要由________决定。
（6）元素的化学性质主要由________决定。
（7）核电荷数由________决定。
2．核外电子分层排布的一般规律是：各电子层最多容纳的电子数为________个，最外层电子数目不超过________个，次外层电子数目不超过________个，倒数第三层电子数目不超过________个，核外电子总是尽先排布在能量________的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量逐步________的电子层里。
3.已知某元素的阴离子Rn-的原子核内有中子A-x+n个，其中A为原子的质量数，则m g Rn-中的电子总数为：（设NA为阿伏加德罗常数）___________________________。
4.某元素的离子Xn+核外共有x个电子，该元素的原子的质量数为A,则它的核内中子数与质子数的比值为_____________________________。
5.已知某元素的阴离子Rn-的原子核内有中子A-x+n个，其中A为原子的质量数，则m g Rn-中的电子总数为：（设NA为阿伏加德罗常数）___________________________。
6.某元素的离子Xn+核外共有x个电子，该元素的原子的质量数为A,则它的核内中子数与质子数的比值为_____________________________。
8.由A、B两元素组成的4核42个电子的 –2价阴离子，已知A元素原子核内质子数比B元素原子核内质子数多8个，可确定此阴离子的化学式为_______________。
9.在A、B、C、D四种微粒中均有氢元素，有的是分子，有的是离子，且电子总数都为10个。A和B相互反应（加热）可转化为C和D，A是一种由两个原组成子的阴离子，A的名称 是 ；B是一种五原子的阳离子，B的组成元素是 ；C是一种三原子分子，其化学式为 ；D是一种四原子分子，D物质有刺激性气味，则D是 ；任写出一个含A和含B微粒的物质混合加热反应的化学方程式 。
三、推断题
10．有A、B、C、D四种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的＋3价阳离子和氖原子具有相同的电子数；D元素的原子核外有4个电子层，K层与L层电子数之和等于M层与N层电子数之和。
写出：
（1）元素符号：A________，B________，C________，D________。
（2）A的原子结构示意图________，B的阴离子结构示意图________，C的阳离子结构示意图________，D的原子结构示意图________。
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