第1章　检测试题 (时间:45分钟　满分:100分) 　　　　 　 　　　　　　 　　　　　　 　　 一、选择题(共12小题,每小题5分,共60分) 1.我国科技工作者在世界上首次发现铂的一种新同位素Pt,这种原子中质子数和中子数的关系是(　A　) A.小于 B.大于 C.等于 D.不能确定 2.下列关于元素周期表的叙述,错误的是(　C　) A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一 B.在周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期 C.元素周期表中,总共有18个纵行,18个族 D.第ⅠA族(除了H)的元素又称为碱金属元素,第ⅦA族的元素又称为卤族元素 3.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是(　D　) A.OH-、H2O、F- B.NH3、N、N C.H3O+、N、N D.HCl、F2、H2S 4.关于现行的元素周期表的说法正确的是(　B　) A.元素周期表有8个主族 B.元素周期表有7个周期 C.短周期是指第1、2周期 D.第ⅠA族的元素全部是金属元素 5.(2010年厦门高一检测)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是(　D　) A.X、Y、Z三种元素中,X的非金属性最强 B.Y氢化物的稳定性比Z的氢化物弱 C.Y的最高正化合价为+7价 D.X单质的熔点比Z的低 6.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是(　B　) A.从氟到碘,其氢化物的稳定性逐渐减弱 B.因为铝原子比钠原子失去电子数目多,所以铝比钠的还原性强 C.第3周期从钠到氯,最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强 D.氧与硫为同主族元素,氧比硫的原子半径小,氧比硫的非金属性强 [来源:学#科#网Z#X#X#K] 7.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是(　C　) A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B.第2周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强 C.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强 D.O与S为同主族元素,H2O的稳定性比H2S强 8.已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子层结构相同,则下列关系正确的是(　A　) A.a=b+m+n B.a=b-m+n C.a=b+m-n D.a=b-m-n 9.下列离子中,所带电荷与该离子的核外电子层数相等的是(　B　) A.Al3+ B.Mg2+ C.Be2+ D.H+ 10.下列叙述正确的是(　C　) A.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等 B.某元素最外层只有2个电子,则它一定是ⅡA族元素 C.任何原子或离子的组成中都含有质子 D.同位素的不同核素物理性质、化学性质完全相同 11.如表为元素周期表前4周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是(　D　) A.常温下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C.W的氢化物比X的氢化物稳定 D.Y元素的得电子能力比W元素的得电子能力强 12.(2011年天津理综)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是(　B　) A.第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小 C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强 D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低 二、非选择题(共40分) 13.(12分)下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题: 　　　族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0  2    ① ②  ③   3  ④ ⑤   ⑥ ⑦ ⑧  4 ⑨    [来源:Z,xx,k.Com]  ⑩    (1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为　　　　。? (2)表中能形成两性氢氧化物的元素是　　　　(用元素符号表示),写出该元素的单质与⑨最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式　。? (3)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是　　　　(填化学式)。? (4)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是　　　　。? (5)可用以比较④、⑤两元素的失电子能力的实验是　　　　。(填编号)? a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 b.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应 c.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用,并滴入酚酞溶液 d.比较等物质的量的这两种元素形成的单质与足量盐酸反应产生氢气的多少 14.(18分)一种融雪剂主要成分的化学式为XY2,X、Y为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1 mol XY2含有54 mol电子。 (1)该融雪剂的化学式是　　　　,X位于周期表中第　　　　周期　　　　族。? (2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是　　　　;E的单质存在多种同素异形体,比如　　　　和　　　　。? (3)元素W与Y同周期,0.2 mol的W原子能从酸中置换出2.24 L H2(标准状况),则W的元素名称为　　　　;W与水反应的化学方程式为　。?[来源:学。科。网] (4)元素D的氢化物与W最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为　。 :原子核外电子排布规律 1.下列关于核电荷数1~18的元素叙述,正确的是(　C　) A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B.最外层上有2个电子的元素一定是金属元素 C.最外层有5个电子的元素一定是非金属元素 D.化合价为正价的元素一定是金属元素 2.下列叙述中正确的是(　C　) A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 B.两种分子其质子数和电子数不可能相同 C.两原子如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素 D.一种阳离子和一种阴离子可能质子数和电子数均相同 3.若把元素周期表原先的主副族及族号取消,由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列,稀有气体元素为第18列。按此规定,下列说法正确的是(　B　) A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子 B.第14列元素形成的化合物种类最多 C.第2列元素与第3列元素种类相同 D.第16、17列元素都是非金属元素 4.我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列,曾制得一种氮化物合成纳米材料,其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的(　B　) A.第3周期第ⅤA族 B.第4周期第ⅢA族 C.第5周期第ⅢA族 D.第4周期第ⅤA族 5.已知a为ⅡA族元素,b为ⅢA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且a、b为同一周期元素,则下列关系一定错误的是(　D　) A.n=m+1 B.n=m+11 C.n=m+25 D.n=m+10  :元素周期表的应用 6.下列各组物质的性质比较,正确的是(　D　) A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4[来源:Z*xx*k.Com] B.氢化物稳定性:H2S>HF>H2O C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2 D.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2 7.短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次递增。A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;B的单质为双原子分子,其氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝;C在同周期元素中原子半径最大;D的最外层电子数等于电子层数;E的最高正价是+7价。 (1)E元素在周期表中的位置是　。 (2)A、B气态氢化物稳定性强弱为　　　　>　　　　。? (3)B的氢化物和E的氢化物反应的实验现象为　。 (4)D单质和C的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为　。 (5)A单质与B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式为　。 :微粒半径大小的比较 8.A、B、C为三种短周期元素,A、B在同一周期,A、C的最低价离子分别为A2-、C-,离子半径A2-大于C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。下列判断正确的是(　B　) A.原子序数由大到小的顺序是C>A>B B.原子半径由大到小的顺序是r(B)>r(A)>r(C) C.离子半径由大到小的顺序是r(C-)>r(B2+)>r(A2-) D.原子最外层电子数由多到少的顺序是B>A>C[来源:学科网]
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