第四章 碱金属 第三节 碱金属元素
【模拟试题】
一. 选择题。
1. 关于碱金属的性质,叙述不正确的是( )
A. 都是银白色的柔软的金属 B. 在空气中燃烧都生成过氧化物
C. 都比水轻 D. 熔点、沸点随原子序数增大而降低
2. 下列说法中,正确的是( )
A. 钾原子半径比钠原子大,所以钾离子半径比钠离子半径大
B. 因为过氧化钠跟水反应可以生成苛性钠,其水溶液显碱性,所以过氧化钠是碱性氧化物
C. 焰色反应呈黄色的物质都是金属钠
D. 结晶碳酸钠在空气中会潮解而变成粉末状态
3. 用下列碱金属氢化物与水反应制氢气,相同质量的碱金属氢化物在相同条件下产生氢气最多是( )
A. B. C. D.
4. 下列各物质长期露置于空气中,会变质而不被氧化的是( )
A. B. C. D.
5. 下列物质中,在空气中会变质,既能跟水蒸气反应,也能跟反应,而且发生的都是歧化反应的是( )
A. 烧碱 B. 过氧化钠 C. 铷 D. 氢硫酸
6. 欲除去气体中混有的少量气体,最好用的试剂是( )
A. 饱和石灰水 B. 纯碱饱和溶液 C. 浓硫酸 D. 小苏打饱和溶液
7. 向含有下列离子的溶液中分别加入氢氧化钠固体(溶液体积变化忽略不计),能引起该离子浓度减小的是( )
A. B. C. D.
8. 在与的反应中,发生氧化反应和发生还原反应的物质的质量比为( )
A. 2:1 B. 1:1 C. 8:53 D. 39:22
9. 检验固体烧碱是否混有纯碱的方法可以是( )
A. 加热后检验是否有气体产生
B. 检验其水溶液的酸碱性
C. 在其水溶液中加入澄清石灰水,观察是否浑浊
D. 滴加足量盐酸,观察是否有气体产生
10. 氢化钠()是一种白色的离子晶体,其中钠是+1价。与水反应放出氢气。
下列叙述中正确的是( )
A. 在水中显酸性
B. 中氢离子可被还原成氢气
C. 中氢离子半径比锂离子半径大
D. 中氢离子的电子层排布与氦原子的相同
11. 等质量的钠和钾,分别跟等质量的水充分反应,正确的叙述是( )
A. 放出相同体积的氢气
B. 反应过程中钠、钾都浮在水面
C. 反应的剧烈程度不同
D. 生成的碱溶液的溶质的质量分数、物质的量浓度相同
12. 将无水碳酸钾和碳酸氢钾的混合物,在加热至质量恒定时,产生。在此混合物中,碳酸氢钾的质量分数是( )
A. 23.4% B. 40% C. 60% D. 76.6%
13. 下列物质各,分别加水后均配成体积为1 L的溶液,其中碱溶液物质的量浓度最大的是( )
A. 过氧化钾 B. 钾 C. 氢氧化钾 D. 碳酸氢钾
14. 钾钠合金,溶于足量水中,生成标准状况下的氢气。原合金中钾与钠的物质的量之比为( )
A. 1;1 B. 1:2 C. 4:3 D. 3:4
二. 填空题。
1. 将的固体混合物置于密闭容器中,加热至250℃,使其充分反应,最后测得生成的气体和残留固体均由两种物质组成,试回答:
(1)最后生成的气体由___________和__________组成:
(2)的数值范围是_____________________________________。
2. 如下图所示:广口瓶内盛水,单孔塞上装有盛无水氯化钙的干燥管,它们的总质量为,将某碱金属投入水中,立即用带有干燥管的塞子塞住瓶口,反应完毕后,称其质量为,则该碱金属的原子量是___________,元素符号是__________;干燥管中放无水氯化钙的作用是____________________________,若不使用干燥管,测得的原子量比实际的(大或小)______________。
3. 在3个密闭容器内分别装有:和和、和,其中每种物质均为。将它们加热至300℃,经充分反应后排出气体。写出各容器内残留的固体物质名称及其物质的量。(A)__________、(B)__________、(C)__________。如果加入相同浓度的足量稀硫酸与残留物完全反应,则消耗硫酸的体积从大到小的顺序依次为(填入编号)_____________________。
4. 过氧化钠可用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源,因为它可以发生两个反应,化学方程式为:
(1)__________________________________________________
(2)__________________________________________________
5. 将钠投入(密度为)水中,完全反应后得到__________L(标准状况)气体,所得溶液的溶质的质量分数为________________,测得溶液的密度为,此溶液物质的量浓度为________________。
三. 计算题。
1. 把表面已经氧化了的钠,投入水中,并收集到(标准状况)的氢气。又测得烧碱溶液的密度为,求此烧碱溶液的物质的量浓度。
2. 在用芒硝和纯碱配制的混合溶液中,加入足量的溶液可得到沉淀。把沉淀用过量的稀盐酸处理,得到的气体在标准状况下体积为。求原混合液中的物质的量浓度?
【试题答案】
一. 选择题。
1. BC 2. A 3. A 4. B 5. B 6. D 7. CD
8. B 9. CD 10. CD 11. BC 12. C 13. A 14. A
二. 填空题。
1. (1);(2)
2. 7,,防止水蒸气随氢气逸出而引起实验误差,小
3. (A)
(B)
(C)
4. (1)
(2)
5. 1.12;20%;
三. 计算题。
1.
解:设含钠,跟水反应生成
解得:
故
又设跟水反应生成氢氧化钠
解得
2.
解:设混合溶液中含,沉淀中含。
解得:
沉淀中的质量
解得:
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