化学键离子键共价键金属键
【模拟试题】
一. 选择题：
1. 下列物质中，由离子构成的是（ ）
A. 干冰 B. 晶体 C. NaOH固体 D. HCl
2. 下列物质中，阴离子和阳离子半径比值最大的是（ ）
A. CsI B. NaF C. LiI D. KCl
3. 下列离子化合物中两核间距离最大的是（ ）
A. KF B. NaCl C. LiF D. KBr
4. M元素的1个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列各说法中，正确的是（ ）
A. Z的熔点较低 B. Z可以表示为
C. Z一定溶于水中 D. M形成＋2价阳离子
*5. 下列叙述正确的是（ ）
A. 非金属元素不可能形成离子化合物
B. 两个非金属原子不可能形成离子键
C. 离子键是阴阳离子通过静电引力形成的化学键
D. 金属元素与非金属元素之间不一定形成离子键
6. 下列表示电子式的形成过程正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
7. 下列关于氯离子的表示方法，错误的是（ ）
A. B. C. D.
*8. 能用键能大小来解释的是（ ）
A. 的化学性质比稳定 B. HBr的热稳定性比HI强
C. 稀有气体难发生化学反应 D. 的键角比的键角大
9. 下列各组物质中，都是共价化合物的是（ ）
A. B. C. D.
10. 下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（ ）。
A. B. C. D.
11. 下列物质含有非极性共价键的离子化合物（ ）
A. NaOH B. C. D.
12. 下列分子中，键角为180(的是（ ）
A. B. C. D.
13. 根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学变化的是（ ）
A. 白磷在260℃时转化为红磷 B. 氯化钠熔化
C. 石墨转化成金刚石 D. 氯化钠溶于水
14. 两种元素之间以共用电子对形成型化合物，它们的原子序数可能是（ ）
A. 6和8 B. 9和12 C. 8和16 D. 10和14
*15. 已知键的键能为247kJ/mol，下列有关键能的叙述中正确的是（ ）
A. 要拆开键需吸收247kJ能量
B. 要形成键需吸收247kJ能量
C. 要拆开键需放出247kJ能量
D. 要形成键需放出247kJ能量
*16. 在铵离子中，有一个N-H键与其它三个N-H键的形成过程不同，则下列关于铵离子的叙述正确的是（ ）
A. 在中，有一个N-H键的键能与其它三个N-H键的键能不同
B. 有一个氢原子带有一个单位的正电荷，另外三个氢原子不显电性
C. 四个N-H键的键长，键能，键角都相同，化学性质也相同
D. N-H键的夹角是
**17. 从实验测得不同物质中氧－氧之间的键长和键能的数据：
O-O键
数据
键长/m
149
128
121
112
键能/
X
Y
Z＝494
W＝628
其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小关系为W>Z>Y>X，该规律性是（ ）。（安徽省竞赛题）
A. 成键时电子数越多，键能越大 B. 键长越长，键能越小
C. 成键所用电子数越少，键能越大 D. 成键时电子对越偏移，键能越大
二. 填空题：
18. 写出下列物质的电子式。
(1)________；(2)_________；(3)_________；
(4)_________；(5)________；(6)_________。
19. 溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题：
(1)溴化碘的电子式是__________，它是由_________键形成的______化合物。
(2)溴化碘和金属镁反应生成物属_________化合物，电子式为_________（任写一种）。
(3)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为________，它是由_____键形成的_________化合物。
20. 铵盐受热分解的过程就是铵根离子（）把质子转移给酸根的过程。对于相同类型的铵盐，可根据上述反应判断其热稳定性。的热稳定性由强到弱的顺序应为_________，理由是___________。
三. 推断题：
21. 有A、B、C、D四种元素。已知：A的最高价与其负价的代数和为6，A、D次外层电子都是8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为零；离子与氪原子具有相同的电子层结构。试写出：
(1)上述各元素的符号：A________，B_______，C_______，D_________。
(2)DA的电子式为________________。
22. 现有A、B、C、D、E五种元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1。B的阳离子的电子层结构与Ne原子相同，2gB的氧化物与100ml 0.5mol/L的恰好完全反应。B单质与D单质反应后可形成离子化合物；B单质与E单质可形成化合物BE。D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同。
(1)五种元素的名称是A________；B________；C________；D______；E________。
(2)写出A单质在D单质中燃烧的化学方程式_____________________。
(3)写出的电子式_______________。
(4)写出A的氧化物的水溶液和D单质发生反应的离子方程式_______________。
23. 化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用表示，10mLA气体能分解生成15mL和10mL（同温、同压下）
(1)A的化学式是____________，推断时的依据是____________________。
(2)已知A分子中x个氧原子呈链状排列，则A分子的电子式是______，结构式是__________。
【试题答案】
一. 选择题：
1. BC 2. C 3. D 4. D 5. BD
6. D 7. C 8. AB 9.CD 10. D
11. D 12. D 13. B 14.AC 15. AD
16. CD 17. B
2. 解析：最大，则要最大，给出的三种阴离子半径最大；尽可能小，中，半径最小，故选C。
3. 题中涉及的阳离子半径最大的是，阴离子半径最大的是，因此KBr的核间距最大。
5. A答案：离子化合物由金属元素与非金属元素形成，故A错。B答案两个非金属原子不可能有电子得失，不可能形成离子化合物。C中应是静电作用：包括静电吸引与静电排斥。D中有些金属与非金属形成的是共价键。例。
10. 排除法： 选D。
13. NaCl熔化化学键没有被破坏，白磷(红磷，石墨(金刚石，结构发生变化，有旧键的破坏，新键的形成。NaCl溶于水，电离成自由移动的，之间的离子键被破坏。
17. 根据表中数据，比键长短，键能大，由此推出，由于中O－O键长比中O－O键长大，所以键能小。
三. 填空题：
18. (1) (2)
(3) (4)
(5) (6)
19. (1) ；极性共价键；共价化合物
(2)离子；
(3) ；极性共价键；共价
20. ；因为从I Br Cl F(结合质子的能力越来越强，因此最易分解，最不易分解。
21. (1)
(2)
22. (1)A：钠；B：镁；C：铝；D：氯；E：氧
(2)
(3)
(4)
23. (1)；阿伏加德罗定律和质量守恒定律。（）
(2)；
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