晶体结构 【模拟试题】 1. 干冰气化时，下列所述内容发生变化的是（ ） A. 分子内共价键 B. 分子间的作用力 C. 分子间的距离 D. 分子内共价键的键长 2. 下列叙述正确的是（ ） A. 离子晶体中肯定不含非极性键 B. 原子晶体的熔点肯定高于其它晶体 C. 分子晶体的分子内不一定有共价键 D. 原子晶体中除非极性共价键外不可能存在其它类型的化学键 3. 短周期元素Ｘ、Ｙ、Ｚ在周期表中的位置关系如图所示，下列叙述正确的是（ ） A. Ｚ一定是活泼金属元素 B. Ｘ的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C. 1molY的单质与足量水反应时，发生转移的电子为2mol D. 由Ｚ单质形成的晶体属于分子晶体  4. 下列晶体中，熔解时要破坏化学键的是：①，②，③，④，⑤，⑥石墨，⑦金刚石，⑧，⑨，⑩ A. ①②⑥⑦⑨ B. ①②⑥⑦⑨⑩ C. ③④⑤⑧⑩ D. ①②⑥⑦ *5. 由非金属元素组成的化合物（ ） A. 一定是共价化合物 B. 一定是离子化合物 C. 不可能是原子晶体 D. 可能是离子晶体 6. （1993，全国）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ） A.  B.  C.  D.  7. 碘的熔点和沸点较低，其原因是（ ） A. 碘的非金属性较弱 B. 碘分子（）中键能较小 C. 碘晶体属于分子晶体 D. Ｉ－Ｉ共价键的键长较长 *8. 下列各指定微粒数目之比不是1：1的是（ ） A. 晶体中的阴离子和阳离子 B. 晶体中的钠离子和碳酸氢根离子 C. 离子中的质子和中子 D. 氯化钠溶液中的钠离子和氯离子 *9. 下列性质适合于分子晶体的是（ ） A. 熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B. 熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电 C. 能溶于，溶点112.8℃，沸点444.6℃ D. 熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm *10. 在以下性质的比较中，正确的是（ ） A. 晶体的键能： B. 单质的熔点： C. 微粒半径： D. 分子中的键角： 11. 下表中列出了有关晶体的说明，有错误的是（ ） 选项 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ  晶体名称 碘化钾 干冰 石墨 碘  组成晶体微粒名称 阴、阳离子 分子 原子 分子  晶体内存在的结合力 离子键 范德华力 共价键 范德华力   **12. 已知晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于晶体的说法正确的是（ ） A. 晶体是分子晶体 B. 晶体中，Ｃ－Ｎ键的键长比金刚石中的Ｃ－Ｃ键的键长要长 C. 晶体中每个Ｃ原子连接4个Ｎ原子，而每个Ｎ原子连接3个Ｃ原子 D. 晶体中微粒间通过离子键结合 13. 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ） A. 石墨和干冰的熔化 B. 食盐和冰醋酸的熔化 C. 液溴和液汞的气化 D. 纯碱和烧碱的熔化 14. 下列说法中正确的是（ ） （1）质子数相同的微粒都是同一种元素 （2）元素的相对原子质量是该元素原子的质量与质量的的比值 （3）在原子晶体中，一定含有共价键，分子晶体中不一定含有共价键 （4）卤素单质从，常温下聚集状态由气态到液态到固态的原因是原子间化学键的键能逐渐增大 （5）稳定性依次减弱的原因是分子间作用力逐渐减弱 （6）所有元素的原子核都是由质子和中子组成的 A. （1）（2）（6） B. （3）（4）（5） C. 只有（3） D. 都不正确 二. 填空题： 15. 在白磷分子中，每个磷原子以________键与另外的________个磷原子相结合成________结构，键角为________。如果把一个白磷分子的每个Ｐ－Ｐ都打开插入一个氧原子，则一共可结合_________个氧原子，这样得到化合物的分子式为________。 *16. 有下列离子晶体空间结构示意图：（●阳离子 ○阴离子）  A B C D 以Ｍ代表阳离子，以Ｎ表示阴离子，写出各离子晶体的组成表达式： A__________、B__________、C__________、D__________ 17. 将等化合物按要求填空： （1）属于离子化合物的是________，其中只有离子键的化合物的电子式为________、________； （2）属于分子晶体的氧化物是________，属于原子晶体的氧化物是________； （3）具有四面体构型的化合物是________，键角略大于90的化合物是________，难溶于水的气态氢化物是________，难溶于水的氧化物是________。 *18. 表示一些晶体中的某些结构，它们分别是、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。 （1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）________，金刚石中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体； （2）其中代表石墨是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个； （3）其中表示的是________，每个周围与它最接近且距离相等的有________个； （4）代表的是________，它属于________晶体，每个与________个紧邻； （5）代表干冰的是________，它属于________晶体，每个分子与________个分子紧邻； （6）上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为________。  A B C D E 19. 已知有关物质的熔、沸点数据如下表：       熔点/℃ 2852 2072 714 190(2.5×Pa)   沸点/℃ 3600 2980 1412 182.7   请参考上述数据填空并回答问题： 工业上常用电解熔融的方法生产金属镁，电解与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解的方法生产镁；也不用电解的方法生产铝？答：_______________________________。 【试题答案】 一. 选择题： 1. BC 解析：干冰气化时，只需克服分子间的范德华力，不需要破坏共价键。 2. C 3. CD 解析：X：He Y：F Z：S 4. C 5. D 解析：由非金属组成的物质可能是（离子晶体）；（共价化合物）；金刚石（原子晶体）。 6. B 7. C 8. A 9. BC 10. AB 11. C 12. C 解析：由于晶体硬度大于金刚石，说明为原子晶体，且键能，键长：。 13. D 14. C 解析：（1）可能是双核离子、分子。如。 （2）此法算出的是同位素原子量。 （3）稀有气体为分子晶体，无共价键。 （4），聚集状态由气态固态是因为分子间作用力。 （5）稳定性依次减弱是因为共价键依次减弱。 二. 填空： 15. 共价；4；正四面体结构；60；6个氧原子；（白磷的分子式为 ，1个正四面体6个Ｐ－Ｐ共价键，因此能插入6个Ｐ原子）。 16. A.  B.  C.  D.  解析：在Ａ中Ｍ、Ｎ原子个数相等，组成MN；Ｂ中，含Ｍ：个，含Ｎ：个；Ｍ：Ｎ＝1：2，；Ｃ中，含Ｍ：个，Ｎ：1个，Ｍ：Ｎ＝；Ｄ中，含Ｍ：个，Ｎ：1个，MN。 17. （1），，；， （2） （3） 18. （1）Ｄ，4，原子晶体 （2）Ｅ，2 （3）Ａ，12 （4）Ｃ；离子；8 （5）Ｂ；分子；12 （6）石墨>金刚石>干冰。 解析：晶体是简单的立方单元，每个与最近且等距的数时要抛开、Ｘ、Ｙ、Ｚ轴面上各有4个，共12个。 干冰也是立方体结构，但在立方体每个正方形面的中央都有另一个分子，每个分子在三维空间里三个面各紧邻4个分子，共12个。 石墨的片层由正六边形结构组成，每个六边形所占有的Ｃ原子数：个。 19. 是共价化合物，熔融不导电，且易升华。而属离子化合物，故用电解方法制。而均为离子化合物，但的熔点高，故用电解方法制。 高考资源网 w。w-w*k&s%5￥u 高考资源网 w。w-w*k&s%5￥u
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