期中练习
【模拟试题】
一. 选择题：（每个小题只有1个选项符合题意，每题2分，共30分）
1. 有关金属钠的叙述中，正确的是（ ）
A. 钠的密度比水大
B. 钠的密度比煤油小
C. 钠因质软而不能导电
D. 常温下钠是银白色具有美丽光泽的固体
2. 下列关于钠跟水反应的现象叙述正确的是（ ）
A. 钠浮在水面，反应很快停止
B. 钠浮在水面剧烈燃烧，火焰呈黄色
C. 钠熔成闪亮的小球，浮在水面，不断游动，嘶嘶作响
D. 钠熔成闪亮的小球，沉在水底，并有气泡产生
3. 下列物质中，酸性最强的是（ ）
A. B. C. D.
4. 主族元素的化学性质主要决定于原子的（ ）
A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数
5. 下列属于钾离子性质的是（ ）
A. 极易被氧化
B. 有银白色金属光泽
C. 能置换出中的
D. 焰色反应为浅紫色
6. 据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤的同位素，其原子核内有148个中子，该元素的原子序数为（ ）
A. 148 B. 239 C. 91 D. 108
7. 随着原子序数的递增，不呈现周期变化的是（ ）
A. 原子半径 B. 原子量
C. 元素主要化合价 D. 核外电子排布
8. 与的共同之处是（ ）
A. 都是淡黄色固体
B. 都能与水反应生成碱
C. 都是碱性氧化物
D. 都能与二氧化碳反应生成盐和氧气
9. 一小块钠长期放置于空气中，最终剩余物质为（ ）
A. B. C. D.
10. 下列能用于扑灭金属钠着火的是（ ）
A. 水 B. 干冰灭火剂 C. 黄砂 D. 泡沫灭火剂
11. 与原子具有相同质子数和相同电子数的微粒是（ ）
A. B. C. D.
12. 下列叙述正确的是（ ）
A. 同周期主族元素的原子半径以VIIA族的为最大
B. 同主族元素从上到下，原子半径依次增大
C. IA、IIA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子
D. 所有主族元素的负化合价数值等于它的族序数
13. 下列物质性质的比较，正确的是（ ）
A. 热稳定性：
B. 碱性：
C. 溶解度：
D. 还原性：
14. 镭（）是第七周期第IIA族元素，关于它的描述不正确的是（ ）
A. 在化合物中呈现+2价
B. 氢氧化物呈两性
C. 原子半径在同主族元素中最大
D. 单质与水反应能放出氢气
15. 有和两种离子，它们的电子层结构相同，下列关系式正确的是（ ）
A. B.
C. D.
二. 选择题：（每题有1~2个选项符合题意。若正确答案只包括一选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只选错一个，该小题就为0分。共15分。）
16. 检验中含有的办法是（ ）
A. 加热有气体产生
B. 加溶液有白色沉淀产生
C. 加入过量稀有气体产生，该气体可使石灰水变浑浊
D. 焰色反应为黄色
17. 下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是（ ）
A. 钠与水反应 B. 与水反应
C. 与水反应 D. 电解水
18. 下列物质中，既能与稀反应，又能与溶液反应的是（ ）
A. B. C. D.
19. 向下列溶液中，通过量的，溶液出现浑浊的是（ ）
A. 澄清石灰水 B. 溶液
C. 饱和溶液 D. 溶液
20. 含和另一种碱金属的合金6.0g与水反应，生成0.2g，此合金中另一种金属可能是（ ）
A. B. C. D.
三. 填空题：（共30分）
21. 写出下列各物质的化学式
火碱___________；纯碱___________；芒硝___________；小苏打___________；消石灰___________。（每空1分）
22. 碱金属元素的原子核外的最外电子层均有___________个电子，在化学反应中，碱金属的原子都易___________电子，具有___________性，可作___________剂。
23. 在第三周期中，原子半径最大的金属元素是___________；原子半径最小的非金属元素是___________；还原性最强的单质是___________；氧化性最强的单质是___________；最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___________；气态氢化物中稳定性最强的是___________。（每空1分）
24. 短周期元素R的阴离子的M电子层与L电子层的电子数目相等，元素R应处于第___________周期第___________族，它的气态氢化物化学式为___________，它的最高价氧化物对应的水化物化学式为___________。（每空1分）
25. 某元素X的原子核内质子数为35，它在自然界中有中子数为44和46的两种同位素，X元素的近似相对原子量为79.094，中子数为44的同位素在自然界中存在的X元素中的原子含量为___________%。（小数点后保留一位）（本题2分）
26. 物质A、B、C、C、E、F、G都含有同一种元素，它们之间存在如下图的转化关系：
（1）写出各物质的化学式（每空1分）
A______________________；B______________________；C____________________；
D______________________；E______________________；F____________________；
G______________________；
（2）写出下列反应的化学方程式：（每空1分）
：_______________________________________________________
：_______________________________________________________
四. 实验题：（每空1分，共14分）
27. 下列各物质的水溶液中含有各种不同杂质（括号内为杂质），选用试剂使用化学方法除去杂质，完成下列表格：
物质与杂质
试剂（化学式）
反应的离子方程式
28. 从草木灰中提取钾盐，有如下操作：
<1>蒸发、<2>过滤、<3>溶解、<4>冷却结晶
（1）正确的实验操作顺序是_________________________________；
（2）过滤操作中用到的玻璃仪器，除漏斗和烧杯外，还有___________；
（3）若要检验提取得到的钾盐中是否含有，需要使用的试剂为_________和_____________。
29. 已知过碳酸钠（）和稀反应的化学方程式为
。市场上销售的中一般都含有。某同学取一定质量的样品和稀反应，利用下图提供的仪器，设计一套装置通过测量生成的体积，计算出的含量。
（1）根据上图提供的仪器，组装实验装置。这些装置的连接顺序是（填仪器序号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：
__________________________________________________________________；
（2）装置④的作用：
__________________________________________________________________；
（3）为了较准确地测量的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意__________和___________。（填写字母编号）
（A）视线与凹液面最低处相平
（B）等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
（C）读数前应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
（D）读数前不一定使甲、乙两管液面相平。
五. 计算题（共11分）
30. 将2.61g表面被氧化成的金属投入蒸馏水中，充分反应后生成1.12L （已换算成标准状况下的体积）。（5分）求：（1）该物质中的质量；（2）将所得溶液稀释到100mL，恰好与110mL 1.0mol/L的稀HCl完全反应，求稀释后溶液中的物质的量浓度。
31. 白色粉末A是与的混合物，取甲、乙、丙三份质量不同的A样品分别与50.0mL相同浓度的充分反应，得到气体的体积（标准状况下）与A的关系如下表：（6分）
实验组别
甲
乙
丙
稀体积（mL）
50.0
50.0
50.0
A样品的质量（g）
2.84
5.25
7.00
气体体积（L）
0.672
0.896
0.896
求：（1）该的物质的量浓度。
（2）混合物中的质量分数。（最终结果保留小数点后一位）
【试题答案】
选择题第1~15题，每题2分；16~20题，每题3分。
1. D 2. C 3. B 4. D 5. D
6. C 7. B 8. B 9. B 10. C
11. B 12. B 13. A 14. B 15. C
16. BC 17. BC 18. AB 19. C 20. AB
21~29题，除25题外，每空1分
21. ，
22. 1，失去，还原，还原
23.
24. 三，VIA，
25. 95.3%（2分）
26. （1）
（2）
27. 其它合理的答案均应给分
物质与杂质
试剂（化学式）
反应的离子方程式
28. （1）<3><2><1><4> （2）玻璃棒 （3），稀
29. （1）①③④②； （2）验证气体是否除尽 （3）A、C
30. 解：（1）设纯净的的质量为
的质量为
（2）设的物质的量浓度为
31. 解：（1）根据数据判断，丙组反应完全，以丙组生成的量计算的量
根据反应方程式
可知：
1 1
物质的量浓度为：
（2）根据数据判断，甲组与的混合物反应完全，根据甲组计算的质量分数
设物质的量为，物质的量为
解得
质量分数
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