化学键、晶体结构复习 【模拟试题】 一. 选择题： 1. 下列微粒在固态时形成分子晶体的是（ ） A.  B.  C. NaOH D. He 2. 下列固体：（1）干冰，（2）石英，（3）白磷，（4）固态四氯化碳，（5）过氧化钠，由具有极性键的非极性分子构成的一组是（ ） A. （2）（3）（5） B. （2）（3） C. （1）（4） D. （1）（3）（4）（5） 3. 下列物质的晶体中，既含有离子键又含有非极性键的是（ ） A.  B.  C.  D.  4. 下列说法中，正确的是（ ） A. 分子中的键能越大，键越长，则分子越稳定 B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强 C. 在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原 D. 电子层结构相同的离子，其半径随核电荷数的增加而减小 5. 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（ ） A.  B.  C.  D.  6. 下列关于晶体的说法正确的是（ ） A. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 7. 在下列比较中，正确的是（ ） A. 晶体中的键能： B. 单质的熔点： C. 微粒半径： D. 分子中的键角： 8. 第二主族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为（ ） A. Mg B. Ca C. Sr D. Ba *9. 石墨晶体如图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每个正六边形所占有的碳原子数为（ ） A. 6个 B. 4个 C. 3个 D. 2个  *10. A、两种元素的原子当它们分别获得两个电子形成惰性元素的电子层结构时，A放出的能量大于B；C、D两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成惰性元素的电子层结构时，吸收的能量D大于C，则A、B和C、D间分别形成离子化合物的可能性最大的是（ ） A.  B.  C.  D.  二. 填空题： 11. 按要求填写： (1)一核10电子的原子的电子式___________________。 (2)一核10电子的阳离子的符号____________________。 (3)一核10电子的阴离子的电子式_______________________。 (4)两核10电子的共价化合物的电子式_________________________。 (5)三核10电子的共价化合物的化学式__________________________。 (6)四核10电子的共价化合物的结构式__________________________。 (7)五核10电子的共价化合物的结构式___________________________。 (8)五核10电子的阳离子的电子式___________________。 12. 在短周期元素中，X、Y两元素形成的化合物中共有38个电子，若是离子化合物，其化学式是_____________，若是共价化合物，其化学式是_________。 *13. A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02g，用去0.4gA。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。 (1)写出A、B两种元素的名称：A____________，B______________。 (2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子。A__________，B_____________。 (3)用电子式表示A、B形成化合物的过程。 **14. 化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用表示，10mL A气体能分解生成和（同温、同压下）。 (1)A的化学式是_____________，推断时的依据是________________。 (2)已知A分子中x个氧原子呈键状排列，则A分子的电子式是________，结构式是_______________。 【试题答案】 一. 选择题： 1. BD 2. C 3. A 4. D 5. C 6. A 7. AB 8. BC 9. D 10. A 6题提示：金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，不存在阴离子；金属钨的熔点高于原子晶体硅的熔点；分子晶体碘常温下为固体，而汞为液态。 7题提示：由碳的原子半径＜硅的原子半径可知，键长，键能，故A正确。碱金属的熔点由上到下依次降低，B正确。的核外电子排布均与Ne相同，核电荷数越大，半径越小，又因，故C不正确。中键角为，中键角为，中键键角为，故D不正确。 9题提示：图中每个结点为一个碳原子，这一碳原子为三个六边形所共有，每个结点占六边形的，而每个正六边形有6个结点，则每个正六边形占的碳原子数为个。 10题提示：A、B均为非金属元素，获得电子时，A放出的能量大于B，A的非金属性比B强。C、D为金属元素，失去电子时，D吸收的能量大于C。C的金属性比D强，活泼金属与活泼非金属易形成离子键。故选A。 二. 填空题： 11. (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 12.  13. (1)A钙 (2)B溴 (2)   (3) 14. 依题意： 根据阿伏加德罗定律，写出化学方程式：  根据质量守恒定律，A的化学式为 (1)；阿伏加德罗定律和质量守恒定律 (2)； 高考资源网 w。w-w*k&s%5￥u 高考资源网 w。w-w*k&s%5￥u
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