综合练习
【模型试题】
1. 下列微粒中与离子所含质子数、电子数相等,且化学键类型也相同的微粒是
( )
A. B. C. D.
*2. 核内中子数为N的离子,质量数为A,则它的氧化物中所含质子的物质的量是:( )
A. B.
C. D.
*3. 已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是:,下列推断正确的是( )
A. 三种元素阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强
B. 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
C. 原子半径按X、Y、Z的顺序减小
D. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
4. 下列物质性质的变化与物质结构中键能无关的是( )
A. 金刚石、硅都是原子晶体,前者硬度大,熔沸点高。
B. 热稳定性依次减弱。
C. 熔沸点依次降低。
D. 溶沸点依次升高。
5. 等是极性分子,等是极性键构成的非极性分子,根据上述事实可推出型分子是非极性分子的经验规律是( )
A. 分子中不能含有H原子。
B. 在分子中A原子的所有价电子都参与成键。
C. 分子中每个共价键键长都相等。
D. 在分子中A原子量应小于B的原子量。
*6. 下列叙述正确的是( )
A. 两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键。
B. 两种元素原子间形成的化学键都是极性键。
C. 含有极性键的化合物分子不一定是极性分子。
D. 只要是离子化合物,其熔点就比共价化合物的熔点高。
*7. X、Y、Z均为短周期元素,若X原子的最外层只有一个电子,Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Z是地壳中含量最多的元素。则X、Y、Z三种元素形成的化合物分子式不可能是( )
A. B. C. D.
8. A、B、C、D是短周期元素,A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得离子化合物,1mol该化合物含有42mol电子,B原子的最外层与次外层电子数之和为8。C、D两原子的最外层电子数是内层电子数的一半,C元素是植物生长的营养元素之一,试写出:
(1)A、B元素形成的酸酐的化学式:____________________________。
(2)D元素单质与水反应的化学方程式:________________________________。
(3)A、C元素的气态氢化物的稳定性大小_______________<_______________。(用分子式表示)
*9. A、B、C、D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B,其中A、B处于同一周期,A、C处于同一主族,C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和,C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍,试回答:
(1)这四种元素分别是A________、B________、C________、D________。
(2)这四种元素的单质的熔点由高到低的顺序是________________________。
(3)写出A、B、D组成化合物与B、C组成化合物相互反应的化学方程式:________________________________________。
【试题答案】
1. B 提示:和中都含有11个质子,10个电子,两种离子中都含有共价键和配位键。
2. A 提示:氧化物为:RO。1molRO中含质子为(A-N+8)mol。氧化物的物质的量为。
3. C、D
4. D
5. B 只有当A原子的所有价电子都参与成键时,空间构型才是对称的,电荷分布均匀,分子为非极性分子。
6. B、C 提示:由两种元素形成为既有极性共价键又有非极性共价键,因此A错,是共价化合物,比熔点高。
7. B、C
8. A有气态氢化物说明其为非金属元素,非金属元素短周期的能形成离子化合物的是:N、P;此离子化合物1mol中含42mol电子,则为。
答案:(1)
(2)
(3)
9. 提示:C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍,可推知D在IA族,A、C在IVA族,由于原子半径C>A,且均为短周期元素,所以A为C,C为Si,B原子核内质子数为:14-6=8,B为氧元素,D为钠。
(1)。
(2)。
(3)。
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