全章练习 【模拟试题】 一. 选择题： 1. 电子数相等的微粒叫等电子体。下列各组微粒中，不属于等电子体的是（ ） A.  B.  C.  D.  2. 设某元素的一种原子，核内质子数为m，中子数为n，下列叙述正确的是（ ） A. 不能由此确定该元素的原子量 B. 这种元素的相对原子质量为 C. 不能确定此元素在周期表中的位置 D. 核内中子的总质量小于质子的总质量 3. 下列叙述正确的是（ ） A. 共价化合物中一定没有离子键，离子化合物中一定没有共价键 B. 分子晶体和原子晶体中一定含有共价键 C. 由不同原子形成的纯净物一定是化合物 D. 石墨转化为金刚石要吸收热量，石墨比金刚石稳定 4. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ） A.  B.  C.  D.  5. 同周期X、Y、Z三种元素，已知最高氧化物对应水化物的酸性是，则下列判断错误的是（ ） A. 原子半径 B. 非金属性 C. 气态氢化物稳定性 D. 阴离子还原性 6. M元素的一个原子失去两个电子，转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物K，下列说法中错误的是（ ） A. R的熔点高 B. R可表示为 C. R一定溶于水 D. M形成价阳离子 *7. 已知某元素的阴离子的原子核中的中子数为，A为原子的质量数，则离子中的电子总数为（为阿伏加德罗常数）（ ） A.  B.  C.  D.  *8. 下列数据是对应物质的熔点（℃） NaCl Na2O AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2  801 920 1291 190 －109 2073 －57 1723   下列说法错误的是（ ） A. Al的化合物的晶体中有离子晶体 B. 只有、干冰是分子晶体 C. 同族元素的氧化物可形成同类型晶体 D. 不同族氧化物可形成同类型晶体 9. 下列性质适合于分子晶体的是（ ） A. 熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B. 熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电 C. 能溶于，熔点112.8℃，沸点444.6℃ D. 熔点97.81℃，质软，导电，密度 10. 下列各组性质，排列顺序不正确的是（ ） A. 原子半径： B. 热稳定性： C. 酸性： D. 熔点： 11. 在元素周期表中所列出的镁的相对原子质量为24.31，该数据是指（ ） A. 镁的质量数 B. 镁元素的近似相对原子质量 C. 镁元素的相对原子质量 D. 同位素的相对原子质量 12. 在同温同压下，有质量相同的，下列有关叙述中正确的是（ ） （1）密度之比为1：2：3 （2）体积之比为6：3：2 （3）质子数之比为6：3：2 （4）生成水的质量之比为27：15：11 （5）相对分子质量之比为1：2：3 A. 全正确 B. （1）（2）（4）（5） C. （1）（5） D. （1）（2）（3）（5） 13. 晶体硼由两种同位素组成。已知5.4g硼全部氢化成（硼烷）气体时，可得标准况下5.6L硼烷，则晶体中两种同位素原子个数比为（ ） A. 1：1 B. 1：3 C. 1：4 D. 1：2 *14. 在一定条件下，和发生反应的离子方程式为： ，则中R元素的化合价与R元素原子最外层电子数分别为（ ） A.  B.  C.  D.  15. A、B、C均为主族元素，其中A原子最外层有1个电子，B原子的M层上有6个电子，C原子最外层比次外层多4个电子，三元素可形成化合物M，下列说法正确的是（ ） A. M的组成不可能是或 B. M的水溶液不可能是中性 C. M不可能是共价化合物 D. M中不可能存在离子键 二. 填空题： 16. 有下列物质：①②③④⑤⑥NaOH⑦⑧ ⑨⑩HBr回答下列问题： (1)只含极性键的是___________________；（填序号，下同） (2)只含非极性键的是__________________； (3)含有极性键和非极性键的是______________________________； (4)含有极性键的离子化合物是______________________________； (5)含有非极性键的离子化合物是____________________________； (6)含键的类型最多的是_____________________。 17. 砷（As）原子核外有4个电子层，最外层有5个电子。在元素周期表里，砷元素位于第_______________周期、第____________族，最高价氧化物的化学式是_____________，砷酸钠的化学式是________________。砷酸钠在酸性条件下能使碘化钾氧化为碘，同时生成亚砷酸钠（），反应的离子方程式为___________________。 **18. 溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题： (1)溴化碘的电子式是____________，它是由_________键形成的_________化合物； (2)溴化碘和金属镁反应生成物属___________化合物，电子式为___________（任写一种）； (3)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为____________，它是由_____________键形成的_____________化合物。 19. (1)为分子晶体结构一部分。观察图形，试说明每个分子周围有_________个与之紧邻等距的分子； (2)试判断：①、②、③晶体的沸点由高到低排列的顺序是_____>_____>______（填写物质的编号）  20. 有下列离子晶体空间结构示意图：（ 阳离子 ○阴离子）  以M代表阳离子，以N表示阴离子，写出各离子晶体的组成表达式： A___________、B__________、C___________、D___________ *21. 下图为构成晶体的一个晶胞（组成晶体的最小重复单位），通过想象和推理，可确定一个晶胞中含和的个数分别为_________，__________。晶体中每个周围与它最接近的且距离相等的离共有_________个。  *22. A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A、D同族，B、C同周期，A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1，由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子数之比为1：1，戊中为2：1。 (1)写出分子式：甲________乙_______丙________丁_________戊________。 (2)写出B元素的最高价氧化物与丁反应的化学方程式_____________。 三. 计算： 23. 某元素的气态氢化物，在高温下完全分解生成固体A和氢气，在相同条件下，体积为原来的1.5倍，分解前后两气体密度比为17：1，该元素原子核内中子数比质子数多1。 (1)求x值，分子量及A的原子量； (2)A是什么元素？指出它在周期表中的位置。 【试题答案】 一. 选择题： 1. C 2. A 3. D 4. B 5. A 6. BC 7. D 8. B 9. BC 10. D 11. C 12. A 13. C 14. B 15. A 提示： 2题：元素的原子量是由该元素的各同位素的原子量及其在自然界中所占的原子百分比计算出的平均值；核内质子数等于原子序数，可由此确定其在周期表中位置。 3题：共价化合物中一定没有离子键。离子化合物中可能含有共价键，例如NaOH；稀有气体的晶体为分子晶体，无共价键，不同原子形成的纯净物可能是单质，例如：为单质。 8. 也为分子晶体 9. A答案为离子晶体的特点，B、C为分子晶体的特点，C为硫晶体，D为钠，金属晶体。 11. 比金刚石硬度大，为原子晶体的特点，不是分子晶体。键能，键长，原子晶体无离子键，由共价键形成的。 14. 由电荷守恒确定，则中R为价，由反应生成，可知R最外层是7个电子。 二. 填空题： 16. (1)②③③⑩ (2)① (3)⑧ (4)⑥⑨ (5)⑤ (6)⑨ 17. 四；VA；；  18. (1)；极性共价；共价 (2)离子， (3)；极性共价键；共价 19. 12；；③>②>① 20. A. MN B.  C.  D. MN 21. 4；4；12 提示：晶胞中体现出共有14个，其中位于顶点的是8个，位于面心的共6个，故该晶胞中含为：个，同理可算含为4个。 22. 根据题义可知：A、C分别为H、O两种元素，D为Na元素，B为碳元素。 (1)甲：；乙：；丙：；丁：；戊： (2) 三. 计算： 23. 解析： 依题义：  (1)A的原子量为31，分子量为34 (2)设A的原子序数为y  A为P 第三周期，第VA族。 高考资源网 w。w-w*k&s%5￥u 高考资源网 w。w-w*k&s%5￥u
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