专题综合检测(三)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)
1．下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，但不能用玻璃塞的是(双选)( )
A．硅酸钠溶液 B．氢氟酸
C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液
解析：选AC。氢氟酸能和玻璃中的成分SiO2反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，故氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中。玻璃中的SiO2与强碱(NaOH)反应生成硅酸盐(Na2SiO3)，硅酸盐(Na2SiO3)溶液有良好的黏结性，它易使瓶口与瓶塞粘在一起而难以开启，故硅酸钠溶液和氢氧化钠溶液不能用玻璃塞。
2．(2011年扬州中学高一检测)下列说法中正确的是( )
A．硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料
B．工业上镁的制备是电解熔融MgO
C．铝热法制铁适用于野外小范围操作，生物炼铜已经大规模用于铜的生产中
D．海水的各种化学资源的开发过程，必须都要发生化学反应
解析：选A。B项，镁的制备是电解熔融的MgCl2，MgO熔点高，熔化消耗能量多；C项，生物炼铜在铜的生产中所占比例较少；D项，海水晒盐和海水的淡化不需要发生化学反应。
3．和田玉在我国至少有7000年的历史，也称为软玉，是我国玉文化的主体。和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐，某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，有关叙述正确的是( )
A．将其化学式改写成氧化物形式，可表示为：
2CaO·2MgO·Fe2O3·2SiO2·H2O
B．它能抵抗任何酸碱的腐蚀
C．其中Fe元素的化合价为＋3价
D．其中Fe元素的化合价为＋2价
解析：选D。Ca、Mg、Si、H化合价分别为＋2、＋2、＋4、＋1价，O为－2价，设Fe化合价为x，根据正负化合价代数和为0有：2×2＋2×3＋2x＋8×4＋1×2＝2×24，x＝2。
4．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液( )
A．浓盐酸 B．浓硝酸
C．浓硫酸 D．氢氧化钠溶液
解析：选D。氢氧化钠溶液只与铝反应，使铝溶解而被除去。
5．下列离子反应方程式正确的是( )
A．二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2＋SiO＋H2O===CO＋H2SiO3↓
B．氨水滴入AlCl3溶液中：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C．FeO溶于稀盐酸中：O2－＋2H＋===H2O
D．Al(OH)3溶于稀硫酸中：OH－＋H＋===H2O
解析：选A。B项中氨水是弱碱，应写分子式；C项中FeO是氧化物不能拆开写；D项中Al(OH)3为难溶弱电解质，不能拆开写成OH－。
6．(2011年镇海中学高一检测)下列有关硅及其化合物的说法错误的是( )
A．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料
B．二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应
C．硅酸可通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，硅酸酸性比碳酸弱
D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可作木材防火剂
解析：选B。SiO2可以与氢氟酸反应。
7．下列变化中不能一步实现的是( )
A．Na2SiO3→H2SiO3 B．H2SiO3→SiO2
C．SiO2→H2SiO3 D．SiO2→Na2SiO3
解析：选C。A项中：Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓；B项中：H2SiO3H2O＋SiO2；C项中SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl，经过两步反应实现SiO2→H2SiO3；D项中SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。
8．甲、乙、丙、丁分别是硫酸铝、硫酸亚铁、氢氧化钠、氯化钡等四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象。据此可推断丙物质是( )
A．Al2(SO4)3 B．NaOH
C．FeSO4 D．BaCl2
解析：选C。将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，说明丁是氢氧化钠，乙是硫酸铝；丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象，说明甲是BaCl2，最后确定丙是FeSO4。
9．(2010年北京四中高一检测)下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是( )
A．Al是地壳中含量最多的元素
B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性
C．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性
D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落
解析：选D。Al是地壳中含量最多的金属元素，地壳中含量最多的是氧元素。Al失电子，表现还原性，Al可以与NaOH溶液反应产生H2。A、B、C都不正确。Al的熔点比氧化铝的熔点低。
10．(2011年江苏省扬州中学高一教学质量检测)下列物质
①NaHCO3 ②(NH4)2SO4 ③Al2O3 ④(NH4)2CO3
⑤Mg(OH)2中，既可以和盐酸反应也可以和Ba(OH)2溶液反应的是( )
A．①③④ B．①②③④
C．②③④ D．①③④⑤
解析：选A。五种物质中(NH4)2SO4只与Ba(OH)2反应，Mg(OH)2只与盐酸反应，NaHCO3、Al2O3、(NH4)2CO3与二者都反应。
11．赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑。
下列对于该反应的说法中，正确的是(双选)( )
A．该反应中的氧化剂只有Cu2O
B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
C．Cu既是氧化产物又是还原产物
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶6
解析：选BD。反应中铜元素的化合价由＋1价降低到0价，所以Cu2S、Cu2O作氧化剂。硫元素的化合价升高，所以Cu2S作还原剂。SO2为氧化产物，Cu为还原产物，两者物质的量之比为1∶6。
12．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是( )
A．沉淀X的成分是SiO2
B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3
C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋
解析：选B。将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到MgO、Fe2O3的混合物。
13．将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下列说法正确的是(双选)( )
A．A点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3
B．B点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3
C．A点的溶液中溶质有NaCl和NaAlO2
D．B点溶液中溶质只有NaCl和NaAlO2
解析：选AD。B点的沉淀只有Mg(OH)2；A点的溶液中溶质只有NaCl。
14．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( )
A．1∶2∶3 B．3∶1∶1
C．6∶3∶2 D．1∶1∶1
解析：选B。钠、镁、铝各0.3 mol，而盐酸为0.1 mol，所以钠、镁、铝均过量，但钠能与溶液中的水继续反应放出氢气，直至钠反应完，故选B。
15．下列离子方程式中，正确的是( )
A．氯化铝与过量氨水反应：
Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
B．氯化铁溶液中加铜片反应：
Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋
C．二氧化硅与烧碱溶液反应：
SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
D．碳酸氢钠与烧碱溶液反应：
H＋＋OH－===H2O
解析：选C。A项氨水不能完全电离，且氨水不能与氢氧化铝反应生成AlO，A错误；B项电荷不守恒，B项错误；C正确；D项碳酸氢根不能完全电离，D项错误。
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(9分)(2011年宁波高一检测)硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不与空气中的氧气反应而变质(变质后的硫酸亚铁无治疗贫血的药效)，试设计一个实验方案，检验某硫酸亚铁药片是否已变质。
(1)实验步骤：①刮去药片上的糖衣，把药片碾碎，放入烧杯中，溶解；
②过滤后向滤液中加入______________；(填试剂名称或化学式)
(2)现象及结论：
________________________________________________________________________；
(3)医学上常将维生素C与硫酸亚铁药剂配合服用，以防止硫酸亚铁变质， 这是利用了维生素C的____________性(填“氧化”、“还原”、“酸”、“碱”等)。
答案：(1)KSCN溶液
(2)如果溶液呈现血红色，则该硫酸亚铁药片已变质，反之，则没有变质(其他合理答案亦可) (3)还原
17．(11分)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按图所示进行实验：
(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为______________(用m表示)。
解析：Y和Z反应后得到强酸性溶液，且不含Cu2＋，说明Cu2＋全部被置换，不溶物W是Cu，铁完全反应。
Cu ～ CuO
64 80
m m
每份中含CuO为m×＝m。
答案：(1)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(2)m
18．(10分)锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋
回答下列问题：
(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________(用化学式表示)。
(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是____________。
①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水
(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因
________________________________________________________________________。
解析：(1)Al和NaOH溶液发生反应：
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，溶液中铝元素以AlO形式存在。
(2)仿照Al和NaOH溶液的反应，可以写出Zn与NaOH溶液反应的化学方程式：Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑。
(3)①少量Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中没有沉淀，生成AlO；少量NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中有沉淀。
②Al2(SO4)3溶液滴入氨水中有沉淀；氨水滴入Al2(SO4)3中也有沉淀。
③少量ZnSO4溶液滴入NaOH溶液中没有沉淀，生成ZnO；少量NaOH溶液滴入ZnSO4溶液中有沉淀。
④少量ZnSO4溶液滴入氨水中没有沉淀，生成[Zn(NH3)4]2＋；少量氨水滴入ZnSO4溶液中有沉淀。
所以，用相互滴加的实验方法就能鉴别的有①③④。
(4)根据给出信息，写出离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。可溶性锌盐溶液与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成[Zn(NH3)4]2＋，使实验过程中加入氨水的量不易控制。
答案：(1)AlO
(2)Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑
(3)①③④
(4)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成[Zn(NH3)4]2＋，氨水的用量不易控制
19．(13分)已知有如图所示物质的相互转化：
试回答：
(1)写出B的化学式________，D的化学式________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出下列离子方程式：
D溶液与AgNO3溶液反应
________________________________________________________________________；
向G溶液中加入
A________________________________________________________________________。
解析：从白色沉淀E在空气中生成红褐色沉淀F的过程，可判断E是Fe(OH)2，F是Fe(OH)3，F与盐酸反应生成的G为FeCl3，据B和C反应生成Fe(OH)2，可推断应该是二价铁盐与碱反应生成Fe(OH)2，再据焰色反应、D溶液与AgNO3的反应，得出D为KCl，再结合其他条件，可推断出A为Fe，B为FeCl2，C为KOH。
答案：(1)FeCl2 KCl
(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
20．(12分)由单质A和化合物B两种粉末组成的混合物，在一定条件下可按下图所示关系进行转化(有些产物已略去)：
请回答：
(1)A、B的化学式分别为：________、________。
(2)写出反应①的化学方程式
________________________________________________________________________。
(3)写出反应②、③的离子方程式：
②________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
(4)若要保存F溶液，应采取什么措施，为什么？(答出一个方面即
可)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：由题意知I是Fe(OH)3则H为Fe(OH)2，F、G溶液中分别含有Fe2＋、Fe3＋。
由此推知单质D为Fe，固体B为Fe2O3，
则反应①是Al(A)与Fe2O3(B)发生的铝热反应。
而溶液E则为NaAlO2溶液，向其中通入足量CO2生成的沉淀J为Al(OH)3。
答案：(1)Al Fe2O3
(2)Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe
(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
(4)在F溶液中加入少量铁粉；防止Fe2＋被空气中的O2氧化
【点此下载】