1．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1K2SO4溶液的说法正确的是( )
A．1000 mL溶液中所含K＋、SO总数为0.3 NA
B．500 mL溶液中有0.1NA个K＋
C．1 L溶液中K＋的浓度为0.4 mol·L－1
D．1 L溶液中SO的浓度是0.4 mol·L－1
解析：选C。A中1000 mL溶液中，n(K＋)＝0.4 mol，n(SO)＝0.2 mol，故所含K＋、SO总数为0.6 NA。B中，500 mL溶液中含K＋为0.2NA。D中，c(CO)＝c(K2SO4)＝0.2 mol·L－1。
2．(2011年阜阳高一检测)关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是( )
A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g
B．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/L
C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L
D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L
解析：选C。由m＝c·V·M＝0.1 mol/L×1 L×98 g/mol＝9.8 g知，A项正确；由于溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关，所以无论多少体积的0.1 mol/L H2SO4溶液中，c(H＋)＝0.2 mol/L，c(H2SO4)＝0.1 mol/L，故B项正确，C项错误；由于溶液由10 mL加水稀释至100 mL，溶液的体积扩大了10倍，物质的量浓度变为原来的，故D项正确。
3．下列有关实验操作正确的是( )
解析：选D。溶液的转移应用玻璃棒引流；NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H2SO4的稀释应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。
4．实验室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )
A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水
B．称取12.0 g胆矾，配制500 mL溶液
C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
D．称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液
解析：选D。因为实验室中没有480 mL容量瓶，故选用与之最接近的500 mL容量瓶，且欲配制0.1 mol·L－1CuSO4溶液，溶质须称取：CuSO4·5H2O 12.5 g或CuSO4 8.0 g。
5．(2011年济南高一检测)如图是医院输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签，请认真观察标签上的所列的内容后填空完成下列要求：
(1)该溶液中含水的质量为______________。
(2)该溶液的密度为______________。
(3)该溶液的物质的量浓度为______________。
解析：(1)葡萄糖溶液的质量为：
12．5 g÷5%＝250 g，
所以溶剂水的质量为：
m(H2O)＝250 g－12.5 g＝237.5 g。
(2)ρ液＝＝＝1 g·mL－1。
(3)cB＝＝≈0.28 mol/L[或cB＝＝≈0.28 (mol/L)]。
答案：(1)237.5 g (2)1 g·mL－1 (3)0.28 mol·L－1
1．1 mol·L－1 H2SO4溶液的含义是( )
A．1 L水中含有1 mol H2SO4
B．1 L溶液中含有1 mol H＋
C．将98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液
D．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4
解析：选D。物质的量浓度的含义是单位体积溶液内含有溶质的物质的量。故1 mol·L－1H2SO4溶液的含义是：在1 L H2SO4溶液中含有1 mol H2SO4。故选D。
2．在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是( )
解析：选B。定容后，容量瓶中的液面最低点恰好与刻度线相切。
3．(2011年郑州高一检测)配制250 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液，在下列仪器中：①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤漏斗 ⑥500 mL容量瓶 ⑦药匙 ⑧250 mL 容量瓶 ⑨胶头滴管 ⑩坩埚，需要用到的仪器有( )
A．①③④⑥⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩
C．①③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨
解析：选C。因溶质(NaOH)为固体，故需要托盘天平；容量瓶必须注明规格——250 mL容量瓶，此外需烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管，故选C。
4．下列说法中正确的是( )
A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾
D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g
解析：选C。A中58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，但溶液体积并非是1 L水的体积，所以物质的量浓度无法计算。B中取出0.5 L的溶液，它的浓度并未发生变化，仍为2 mol/L。C因为500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液中，CuSO4的物质的量为0.5 L×0.5 mol/L＝0.25 mol，所以胆矾的物质的量也应为0.25 mol，即质量为0.25 mol×250 g/mol＝62.5 g。D因为H2SO4的物质的量为0.1 L×1 mol/L＝0.1 mol，中和0.1 mol H2SO4需NaOH应为0.2 mol，即质量为0.2 mol×40 g/mol＝8 g。
5．(2011年天津高一检测)V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则溶液中SO的物质的量浓度为( )
A. mol/L B. mol/L
C. mol/L D. mol/L
解析：选D。因c(Fe3＋)＝ mol/L，根据电荷守恒：3c(Fe3＋)＝2c(SO)，故c(SO)＝ mol/L×＝ mol/L，故选D。
6．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )
①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中
②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
A．①② B．②③
C．①③ D．①②③
解析：选B。溶剂水的体积不等于溶液的体积，①错；100 mL 1.0 mol·L－1的Na2SO4溶液中n(Na2SO4)＝0.1 mol，②中n(Na2SO4·10H2O)＝＝0.1 mol，正确；③中n(Na2SO4)＝20×10－3 L×5.0 mol·L－1＝0.1 mol，正确。
7．配制2 L 1.5 mol·L－1的硫酸钠溶液，需要固体硫酸钠的质量是( )
A．213 g B．284 g
C．400 g D．426 g
解析：选D。利用n＝c·V，m＝n·M＝1.5 mol·L－1×2 L×142 g·mol－1＝426 g。
8．(20101年德州高一检测)今有0.1 mol/L Na2SO4溶液300 mL、0.1 mol/L MgSO4溶液200 mL和0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是( )
A．1∶1∶1 B．3∶2∶2
C．3∶2∶3 D．1∶1∶3
解析：选D。溶液的浓度大小与其体积无关。在0.1 mol/L Na2SO4溶液中c(SO)＝0.1 mol/L；在0.1 mol/L MgSO4溶液中c(SO)＝0.1 mol/L；在0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝0.3 mol/L，故答案为1∶1∶3。
9．将15%的NaOH溶液蒸发掉100 g水后得到125 mL 30%的NaOH溶液，则此时溶液的物质的量浓度为( )
A．6 mol·L－1 B．6.25 mol·L－1
C．6.75 mol·L－1 D．7 mol·L－1
解析：选A。设原溶液质量为m，则：
15%×m＝30%(m－100 g)
m＝200 g，则：
c(NaOH)＝＝＝6 mol/L。
10．(2011年淮北高一检测)体积均为100 mL浓度均为2 mol/L的盐酸和硫酸溶液，分别加入质量相等的镁块充分反应，所生成的气体在相同条件下体积比为2∶3，则镁块的质量为( )
A．2.4 g B．3.6 g
C．4.8 g D．6.0 g
解析：选B。加入等质量的镁块，产生的氢气体积不相等，说明镁块在两种酸中反应掉的质量不相等。盐酸中H＋与硫酸中H＋的物质的量之比为1∶2，若两种酸都无剩余，则产生气体体积比应为1∶2，已知产生气体体积比为2∶3，所以含H＋多的H2SO4未反应完，含H＋少的盐酸全部反应无剩余，即与盐酸反应的Mg块剩余，由Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑知Mg与盐酸产生的n(H2)＝n(HCl)＝0.1 mol，则H2SO4与Mg产生的n(H2)＝0.15 mol，由Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑知n(Mg)＝n(H2)＝0.15 mol，m(Mg)＝24 g·mol－1×0.15 mol＝3.6 g。
11．某学生用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸500 mL。回答下列问题：
(1)量取浓盐酸的体积为________mL，应选用的量筒规格为________。
(2)配制时应选用的容量瓶规格为________。
(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有量筒、________、________、________和试剂瓶。
解析：设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl的物质的量守恒建立关系式：12 mol·L－1×V＝0.10 mol·L－1×500 mL，V＝4.2 mL；所以应选取10 mL量筒；结合配制步骤选取仪器。
答案：(1)4.2 10 mL (2)500 mL
(3)烧杯 玻璃棒 胶头滴管
12．(2011年烟台高一检测)将190 g MgCl2溶于水配制成 1 L溶液。
(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________________________________________________________________________，
溶液中Cl－的物质的量浓度为________________________________________________________________________。
(2)配制1 mol·L－1的MgCl2溶液500 mL，需该溶液的体积为________。
(3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为____________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。
解析：(1)n(MgCl2)＝＝2 mol，c(MgCl2)＝＝＝2 mol·L－1，c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝4 mol·L－1。
(2)根据稀释规律有：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，即2 mol·L－1·V(浓)＝1 mol·L－1×500 mL，所以V(浓)＝250 mL。
(3)根据电荷守恒有：c(H＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)，即c(H＋)＋2×1 mol·L－1＝3 mol·L－1，所以c(H＋)＝1 mol·L－1。
n(HCl)＝1 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，
V(HCl)＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。
答案：(1)2 mol·L－1 4 mol·L－1
(2)250 mL (3)1 mol·L－1 11.2 L
13．实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________________________________________________________________________。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是__________、__________、____________。
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________________________________________________________________________(填序号)。
a．某同学观察液面的情况如图所示
b．没有进行上述的操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
解析：配制一定物质的量浓度的溶液，所用仪器可根据实验步骤选择，误差分析根据c＝＝中m、n、V的变化去分析。
(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。
(2)还应有500 mL容量瓶、胶头滴管和量筒。
(3)a俯视使V减小，故使c偏高；b未进行洗涤，使n减小，故使c偏低；c使V增大，故浓度偏小；d使m增大，故使浓度偏大，e无影响。
答案：(1)ABDCE (2)量筒 胶头滴管 500 mL容量瓶 (3)ad
14．一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L－1 NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含NaClO的物质的量为0.0500 mol。
(1)求原NaOH溶液的质量分数。
(2)求所得溶液中Cl－的物质的量。
(3)求所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比。
解析：(1)原NaOH溶液的质量分数为：
×100%＝10.7%。
(2)根据题意：Cl2过量，反应的方程式为：
H2 ＋ Cl2 === 2HCl
0．100 mol 0.100 mol 0.200 mol
HCl ＋ NaOH=== NaCl ＋ H2O
0．200 mol 0.200 mol 0.200 mol
Cl2 ＋ 2NaOH===NaCl ＋ NaClO＋H2O
0．0500 mol 0.100 mol 0.0500 mol 0.0500 mol
n(Cl－)＝n(NaCl)＝0.200 mol＋0.05 mol＝0.250 mol。
(3)n(Cl2)∶n(H2)＝(0.100 mol＋0.0500 mol)∶0.100 mol＝0.15∶0.1＝3∶2。
答案：(1)10.7% (2)0.250 (3)3∶2
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