1．(2011年周口高一检测)下列叙述正确的是( )
A．所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样
B．所有的离子方程式都可以表示一类反应
C．单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示
D．易溶于水的化合物都可写成离子形式
解析：选C。酸碱中和反应一般用OH－＋H＋===H2O，但H2SO4和Ba(OH)2等反应就不能用OH－＋H＋===H2O，只能用Ba2＋＋SO＋2OH－＋2H＋===2H2O＋BaSO4↓，它只能表示一个反应，A、B选项均错。易溶水但难电离的物质不能写成离子形式，如CH3COOH，D选项错。
2．(2011年济南高一检测)下列实验中的试剂b不可能是( )
A．AgNO3 B．NaOH
C．HCl D．H2SO4
解析：选C。A项：加入足量AgNO3后，发生：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，符合出现的现象；B项：加入足量NaOH后，发生：HCO＋OH－===CO＋H2O，CO＋Ba2＋===BaCO3↓，符合出现的现象；C项：加入足量HCl后，发生：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，不符合出现的现象；D项：加入足量H2SO4后，发生：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，SO＋Ba2＋===BaSO4↓，符合出现的现象，故选C项。
3．下列反应可以用同一离子方程式表示的是( )
A．HCl溶液＋Na2CO3溶液 HCl溶液＋NaHCO3溶液
B．NaOH溶液＋HCl溶液 Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液
C．BaCl2溶液＋H2SO4溶液 Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液
D．CaCO3＋HCl溶液 Na2CO3溶液＋H2SO4溶液
解析：选C。A项第1组反应为：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，第2组反应为：H＋＋HCO===CO2↑＋H2O，两者不同。B组第1组反应为：H＋＋OH－===H2O，第2组为：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，两者不同。C项两组反应均为：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。D项第1组为：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，第2组为：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，两者不同。
4．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是( )
A．NH、Cu2＋、Cl－、NO
B．K＋、Na＋、SO、S2－
C．K＋、Na＋、ClO－、SO
D．Ba2＋、NO、Cl－、HCO
解析：选D。A项中NH、Cu2＋在碱性条件下因发生反应而不能大量共存：NH＋OH－===NH3·H2O，Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，而在强酸性条件下可以大量共存；B项弱酸根SO、S2－在酸性条件下不能大量共存：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O，S2－＋2H＋===H2S↑(或SO＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O)，而在碱性条件下可以大量共存；C项ClO－在酸性条件下不能大量共存：H＋＋ClO－===HClO，而在碱性条件下可以大量共存；D项，HCO在酸性、碱性条件下都不能大量共存：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，HCO＋OH－===CO＋H2O。
5．(2011年华师大附中高一检测)如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。
以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________，与B图变化趋势一致的是______，与C图变化趋势一致的是______________。
a．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
b．醋酸溶液中滴入NH3·H2O至过量
c．澄清石灰水通入CO2至过量
d．NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体
解析：对于a，在未加入H2SO4时导电的离子为Ba2＋、OH－，随着H2SO4加入，Ba2＋、OH－浓度减小，导电能力下降。当H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O恰好完全反应时导电能力最低，再加H2SO4时导电离子为H＋、SO，使溶液导电能力增大。b.CH3COOH为弱酸，导电能力很小，当滴加NH3·H2O时：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O。c.Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CO2＋CaCO3＋H2O===Ca(HCO3)2。d.NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3·H2O。
答案：b ac d
1．下列两种物质混合后不能发生离子反应的是( )
A．硝酸溶液和碳酸钠溶液混合
B．氯化钠溶液和硝酸银溶液混合
C．硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合
D．硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合
解析：选D。A中两种物质反应有气体和水生成：2HNO3＋Na2CO3===2NaNO3＋H2O＋CO2↑，其离子方程式是：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑；B项生成白色沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl↓；C中有白色沉淀生成SO＋Ba2＋===BaSO4↓；D项混合无沉淀、弱电解质、气体、水生成，不能发生离子反应。
2．欲配制下列四种含阴、阳离子的溶液，其中不能配成的是( )
A．Ca2＋、K＋、Cl－、CO
B．K＋、Na＋、OH－、NO
C．Mg2＋、Cl－、Ca2＋、NO
D．K＋、Al3＋、Cl－、SO
解析：选A。此题实质为离子共存问题，当离子间不能共存时，即该溶液无法配制。A项中Ca2＋与CO形成CaCO3沉淀，故无法配制。
3．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A．澄清的石灰水与盐酸的反应：
OH－＋H＋===H2O
B．氧化镁与稀硝酸反应：
O2－＋2H＋===H2O
C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：
CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
解析：选A。单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形式，B、D均错误；C项还生成Mg(OH)2沉淀。
4．下列离子方程式书写正确的是(双选)( )
A．锌片放入稀盐酸中：
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
B．大理石放入稀硝酸中：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．锌片插入硫酸铜溶液：
2Zn＋Cu2＋===Cu＋2Zn2＋
D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：
Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
解析：选AD。B项CaCO3难溶于水，应写化学式，正确的方程式为CaCO3＋2H＋===
Ca2＋＋CO2↑＋H2O，C项电荷不守恒，应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，故选A、D。
5．已知某溶液含有Na＋、Ba2＋、Fe2＋三种阳离子，那么溶液中阴离子可能是( )
A．SO B．Cl－
C．OH－ D．CO
解析：选B。BaSO4、Fe(OH)2、BaCO3均是沉淀。
6．(2011年银川高一检测)下列离子方程式中，错误的是( )
A．少量CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－===CO＋H2O
B．金属铜与稀盐酸反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
C．Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2＋＋CO
===CaCO3↓
D．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
解析：选B。B项不符合事实，Cu与稀盐酸不反应，不能写出离子方程式。
7．某溶液中有Cl－、SO、CO三种阴离子，现加入三种试剂，分别含Ag＋、Ba2＋、H＋，每次只除一种阴离子的加入顺序为( )
A．Ag＋、Ba2＋、H＋ B．Ba2＋、H＋、Ag＋
C．Ba2＋、Ag＋、H＋ D．H＋、Ba2＋、Ag＋
解析：选D。Ag＋与Cl－、SO、CO三种离子都能形成沉淀，Ba2＋能与SO、CO两种离子形成沉淀，H＋只与CO反应放出CO2气体，故应先加H＋除去CO，再加Ba2＋除去SO，最后加Ag＋除去Cl－。
8．(2011年东营高一检测)离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中H＋不能代表的物质是( )
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A．①③ B．①④⑤
C．②④⑤ D．①⑤
解析：选C。H2SO4和NaHSO4中电离出SO，能与Ba2＋形成BaSO4沉淀，CH3COOH为弱酸，故②④⑤三项不能用该离子方程式表示。
9．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是( )
A．Ba2＋、Cl－、NO、Ca2＋
B．H＋、Na＋、SO、CO
C．Cu2＋、K＋、Cl－、OH－
D．Ca2＋、Na＋、CO、Cl－
解析：选A。离子在水溶液中能够大量共存，就是相互间不发生化学反应，即不能反应生成沉淀、气体、弱电解质。B项中H＋与CO反应；C项中Cu2＋与OH－反应；D项中Ca2＋与CO反应。
10．(2011年潍坊高一检测)下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )
A．K＋ MnO Cl－ SO
B．Na＋ CO SO Cl－
C．NO Na＋ HCO Ba2＋
D．Na＋ NO H＋ SO
解析：选B。A项MnO为紫红色；C项HCO与OH－反应生成CO和H2O，生成的CO发生反应：CO＋Ba2＋===BaCO3↓；D项H＋与OH－反应生成H2O。
11．(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
解析：(1)可用“定1法”解答。设向溶液中加入1 mol Ba(OH)2时溶液恰呈中性，则此时溶液中应能提供2 mol H＋，即溶液中应含有2 mol NaHSO4，故反应的化学方程式为：2NaHSO4＋Ba(OH)2===Na2SO4＋BaSO4↓＋2H2O，将其改写成离子方程式即是答案。
(2)在以上中性溶液中含有Na＋、SO，再加入Ba(OH)2溶液时，仅有SO与Ba2＋反应，其离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
答案：(1)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
(2)Ba2＋＋SO===BaSO4↓
12．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)BaCl2(HCl)：试剂________，离子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)O2(Cl2)：试剂________，离子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)O2(CO2)：试剂________，离子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)SO(CO)：试剂________，离子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：物质的提纯或分离应遵循以下几点：被提纯或分离的物质，最终不能再引入新的杂质(即除杂不加杂)；尽量不减少被提纯或分离的物质；采用的方法应尽量使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离开；如果在分离操作中，被分离的物质转变为其他物质，应采用适当方法将其恢复为原物质。可记作：不增、不减、易分、复原。
答案：(1)BaCO3 BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
(2)NaOH溶液 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(3)NaOH溶液 2OH－＋CO2===CO＋H2O
(4)稀硫酸 CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
13．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Cu2＋、Na＋中的某一种，它们的阴离子分别可能是SO、Cl－、NO、CO中的某一种。
(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
(2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体产生。
根据(1)、(2)的实验事实可推断它们的化学式分别为__________，__________，__________，__________。
解析：有关离子的推断题是离子反应较高层次的题目，答好此类题的关键是要熟练掌握典型离子的性质。首先，因A、B、C、D都是可溶性盐，故Ba2＋不能与SO、CO组合成盐；Ag＋只有与NO组合成盐；Cu2＋不能与CO组合成盐；其次，由实验(1)知，C为可溶性铜盐，由实验(2)知，盐B为AgNO3；盐D 中含有CO，且CO与Ba2＋、Ag＋、Cu2＋均不能共存，则D盐只能是Na2CO3，剩余的阳离子为Ba2＋，应含于A盐中；最后，剩余阴离子为SO、Cl－，而Ba2＋与SO不能共存，则A盐只可能是BaCl2，因而C盐应是CuSO4。
答案：BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3
14．(2011年昌乐高一检测)A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一种。它们之间有下列关系：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：
(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是________________。
(2)A是__________，B是__________，C是__________，D是__________，E是__________。
(3)A与E反应的离子方程式是__________________。
解析：根据①、⑤知A与B、E反应放出气体，A只能是Na2CO3溶液，B、E分别为HCl和NaHSO4溶液中的一种，由⑥中“②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质”说明B、D中含有相同离子，可推出它们分别为HCl和BaCl2溶液，因此B为HCl溶液，D为BaCl2溶液，E为NaHSO4溶液，而C为AgNO3溶液。
答案：(1)AgCl
(2)Na2CO3 HCl AgNO3 BaCl2 NaHSO4
(3)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
【点此下载】