1．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是( )
A．温室效应 B．光化学烟雾
C．酸雨 D．臭氧层空洞
解析：选A。氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因。NO会与O3反应而消耗O3，产生臭氧空洞。
2．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是( )
A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后退色——酸性和强氧化性
B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性
C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色退去——强氧化性
解析：选D。A项，浓硝酸因有酸性而使紫色石蕊溶液变红色，又因浓硝酸的强氧化性而使其退色。B项，因稀硝酸有强氧化性，与锌反应不产生H2。C项，因浓硝酸不稳定，见光或受热易分解，因此应用棕色瓶盛装，避光保存。D项，硝酸使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色退去，是因为硝酸的酸性将氢氧化钠中和的缘故。
3.
(2011年蚌埠高一检测)如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L－1的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是( )
①NO ②Fe3＋ ③H＋ ④NO
⑤NO2
A．① B．①⑤
C．②④⑤ D．①②③⑤
解析：选B。由于Fe与浓HNO3反应时二者的相对用量不确定，所以H＋、Fe3＋是否存在是不确定的。即使有少量NO生成，也会被装置内氧气氧化，故只能选NO和NO2。
4．(2011年周口高一检测)将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )
A．反应生成气体的物质的量相等
B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
解析：选B。由反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可知：当铜质量相同，硝酸过量时，生成气体的物质的量前者多，消耗n(HNO3)前者多，反应中转移电子总数相等。
5．在浓HNO3中放入铜片：
(1)开始反应的化学方程式为
________________________________________________________________________，
实验现象为
________________________________________________________________________。
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时共产生气体5.6 L(标准状况)。则所消耗的硝酸的物质的量是________。
解析：依据电荷守恒：n(NO)＝2n(Cu)＝2×0.2 mol＝0.4 mol，由氮原子守恒：n(HNO3)＝n(NO)＋n(气体)＝0.4 mol＋＝0.65 mol。
答案：(1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出
(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(3)Cu与HNO3反应有Cu(NO3)2生成，现在加入稀H2SO4，稀H2SO4提供H＋，Cu(NO3)2提供NO，继续发生如下反应：3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(4)0.65 mol
1．下列有关硝酸反应的叙述中，错误的是( )
A．稀硝酸与铁反应，有氢气放出
B．浓硝酸跟铜反应，有二氧化氮气体放出
C．硝酸跟碳酸钠反应，有二氧化碳气体放出
D．硝酸受热时，有二氧化氮、氧气放出
解析：选A。由于稀硝酸有强氧化性，与Fe反应时无H2放出。
2．(2011年潍坊高一检测)下列材料制成的容器既不能用来盛放盐酸，也不能用来盛放浓硝酸的是( )
A．Al B．Sn
C．Cu D．Pt
解析：选B。Al遇浓硝酸可以形成致密的氧化膜，可用来盛放浓硝酸；Cu、Pt均为较不活泼的金属，不与盐酸反应；只有Sn既可与盐酸反应，又可与浓硝酸反应。
3．下列物质受热不能生成氧气的是( )
A．浓硝酸 B．碳酸氢铵
C．高锰酸钾 D．次氯酸
解析：选B。A项：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O；B项：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O；C项：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；D项：2HClO2HCl＋O2↑。
4．(2011年威海高一检测)据报道，常吃盐腌菜者比不吃者得胃癌的相对危险性高5～6倍，这是因为腌菜发酵时( )
A．氯化钠中含有氯化钙
B．氯化钠中含有一定量的氯化镁
C．硝酸盐被还原为亚硝酸盐
D．Na＋和Cl－的浓度大大增加
解析：选C。青菜里含硝酸盐，在腌制时会被还原成有毒的亚硝酸盐。
5．下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是(双选)( )
A．浓硝酸中滴入紫色石蕊试液
B．氧化亚铁与浓硝酸反应
C．氢氧化铜与浓硝酸反应
D．碳与浓硝酸反应
解析：选AB。A项浓硝酸中滴入紫色石蕊试液先变红后退色，变红是由于浓硝酸具有酸性，红色退去是由于浓硝酸的强氧化性所致；B项FeO与浓硝酸反应生成Fe(NO3)3，生成硝酸盐表现浓硝酸的酸性，Fe2＋被氧化为Fe3＋表现浓硝酸的氧化性；C项只发生中和反应，无化合价变化，只表现浓硝酸的酸性；D项反应中，浓硝酸中所有氮元素都被还原为NO2，浓硝酸只表现氧化性。
6．(2011年日照高一检测)铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，铜粉质量减少，溶液变蓝，同时有气体产生，此盐应是( )
A．KCl B．K2SO4
C．KNO3 D．K2CO3
解析：选C。铜粉不能与稀H2SO4、盐酸反应，而稀HNO3可以氧化铜粉，使之形成Cu2＋，同时放出NO气体，故加入的应是硝酸盐。
7．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A．H＋、Na＋、HCO、Cl－ B．H＋、Ag＋、NO、Cl－
C．SO、Na＋、CO、H＋ D．NO、Fe2＋、H＋、Cl－
解析：选D。A中H＋与HCO不能大量共存，B中Ag＋与Cl－不能大量共存，C中H＋与CO不能大量共存，但以上三项都不是发生氧化还原反应，D中H＋存在下NO能氧化Fe2＋而不能共存。
8．下列离子方程式书写正确的是( )
A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH＋OH－H2O＋NH3↑
C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2O
D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO↑＋H2O
解析：选B。在书写与“量”有关的离子方程式时，应该按不足量的物质的组成来写，A选项中的Ca2＋与OH－物质的量之比应该为1∶2；B项考查铵盐的性质，该离子方程式正确；C项中氢氧化镁为难溶物，不应拆开写；D项没有配平。
9．(2011年天津高一检测)铜和镁的混合物4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为( )
A．9.02 g B．8.51 g
C．8.26 g D．7.04 g
解析：选B。据电子守恒知：铜镁混合物失电子数等于硝酸中氮原子得电子数。
得电子数为：
×1＋×2×1＝0.23 mol
而Mg2＋、Cu2＋结合的OH－的物质的量等于合金失去的电子的物质的量。所以沉淀质量为：4.6 g＋0.23 mol×17 g/mol＝8.51 g。
10．将过量铁粉放入100 mL 2 mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为( )
A．2.8 g B．5.6 g
C．4.2 g D．11.2 g
解析：选C。Fe先与稀HNO3反应，生成的Fe3＋再与Fe反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，总方程式为：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，参加反应的HNO3的总量为0.1×2＝0.2(mol)，则参加反应的Fe的质量为×0.2×56＝4.2(g)。
11．向KNO3溶液中滴加少量浓盐酸，然后分成等量的三份，第一份滴入淀粉碘化钾溶液，溶液将变成________色；第二份加入小铜片，反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
第三份滴加少量AgNO3溶液，将看到有________生成。
解析：溶液中存在NO和H＋，相当于有了HNO3，能发生氧化还原反应，同时溶液中的Cl－可与Ag＋反应。
答案：蓝 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 白色沉淀
12．将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应。
(1)试推断：甲为________，乙为________，丙为________，A为________，B为________，C为________。
(2)写出甲与乙反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：由题意可知黄色溶液乙为浓HNO3，单质甲为炭；A为CO2和NO2的混合气体，蓝色溶液C为Cu2＋的溶液，单质丙为Cu。
答案：(1)C 浓HNO3 Cu CO2和NO2 NO
Cu(NO3)2溶液
(2)C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
13．硝酸银是一种重要的化工原料。工业上用含少量铁的银与硝酸反应制成硝酸银。在实际生产中，先把购进的浓硝酸加入等体积的水稀释后再与银反应，在加热的条件下使反应完全进行。请回答下列问题：
(1)不用浓硝酸直接与银反应来制取硝酸银的主要原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)该反应放出的尾气的主要成分是__________，它在空气中的浓度超标时会使人发生缺氧性中毒，其主要原理是
________________________________________________________________________；
该物质在空气中能被氧化为有毒物质________，这种有毒物质又能引发棕色有毒的烟雾产生，这种烟雾通常被称为______________。
(3)为了防止制取硝酸银的尾气排入大气，可向其中通入适量的空气后再用NaOH溶液吸收，生成物为可用做化工原料的NaNO2，写出生成NaNO2的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)银跟硝酸反应的化学方程式为：
Ag＋2HNO3(浓)===AgNO3＋NO2↑＋H2O
3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O
从两个化学方程式可以看出，用浓硝酸制取硝酸银时硝酸的利用率仅为50%，并且生成的污染物较多；而用稀硝酸时硝酸的利用率高达75%，并且生成的污染物较少。
(2)由化学方程式可知，尾气的主要成分是NO，NO使人中毒的原理与CO相似，都是与人体内的血红蛋白结合，降低血液的载氧量而导致人体缺氧。NO在空气中易被氧化为NO2，NO2是引发光化学烟雾的物质之一。
(3)通入空气会使NO转化为NO2，用NaOH溶液吸收后的生成物是NaNO2，NO、NO2、NaNO2中氮元素的化合价分别是＋2价、＋4价和＋3价，这说明NO和NO2在碱液里发生了氧化还原反应。
答案：(1)制取同样多的硝酸银时，用浓硝酸消耗酸多，且生成污染物多，用稀硝酸消耗酸少，且生成污染物少
(2)NO NO与人体内的血红蛋白结合，降低了血液的载氧量而导致人体缺氧 NO2 光化学烟雾
(3)NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
14．如图所示装置是某种气体X的发生装置和收集装置(必要时可加热)。所用的试剂从下列试剂中选取2～3种：硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。
请回答下列问题：
(1)气体X的化学式是________。
(2)所选药品a是________，b是________，装置B的作用是________。
(3)用所选的药品发生反应生成X时，离子方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)在反应刚开始时A中的主要现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：依题意，制取X气体不需要加热，收集X气体采用排水法，说明X气体不溶于水，由给出的试剂知，只有制取和收集NO气体才合乎题意。
答案：(1)NO
(2)稀HNO3 铜屑 洗去NO2
(3)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(4)铜屑溶解，溶液为浅蓝色，有气泡产生，瓶内上方出现红棕色气体
【点此下载】