周练四 ---------之物质的分离与提纯 常见物质的检验 物质量浓度
(时间45分钟，满分100分) 命题人：王启迪 审核：王华朗
一、选择题(本题包括14小题，每小题5分，共70分)
1．蒸发时，下列操作正确的是 ( )
A．使蒸发皿盛满滤液，用小火加热B．等到蒸发皿中出现较多量晶 体时停止加热
C．待溶液蒸干后，再停止加热 D．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热
2．(2010·华师附中高一检测)下列事故或药品的处理正确的是 ( )
A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处
C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热
D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
3．下列混合物适于用过滤法分离的是 ( )
A．KCl、NaNO3 B．水、酒精 C．Na2CO3、CaCO3 D．MgSO4、ZnSO4
4．关于1L 0.5mol?L－1的氯化钙溶液，下列说法正确的是 （ ）
A．溶液中含0.5molCa2+ B．溶液中含0.5molCl-
C．55.5g氯化钙溶于1L水中 D．55.5g氯化钙溶于水后，配成1000mL溶液
5．下列除去杂质的方法中错误的是 （ ）
物质
杂质
除杂质的方法
A
CaCl2溶液
HCl
过量CaCO3、过滤
B
NaOH溶液
Ca(OH)2
过量Na2CO3溶液、过滤
C
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉、过滤
D
CH4
H2O
通过盛浓硫酸的洗气瓶
6．下列溶液中，溶液的物质的量浓度为1 mol?L-1是 （ ）
A.．将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液 B.．将58.5gNaCl溶于水配成1L溶液
C.．将0.5mol?L－1氯化钠溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D．含K+为2mol的K2SO4溶液
7．下列各溶液中，Na+浓度最大的是 （ ）
A. 4L 0.5 mol·L－1 NaCl溶液 B. 1L 0.3 mol·L－1 的Na2SO4溶液
C. 0.8L 0.4 mol·L－1 NaOH溶液 D. 2L 0.15 mol·L－1 Na3PO4溶液
8．海水淡化是应对水短缺的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程。下列方法中可以用来进行海水淡化的是 ( )
A．过滤法 B．蒸馏法 C．分液法 D．萃取法
9．下列各组仪器：①漏斗；②容量瓶；③集气瓶；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是 ( )
A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧
10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
11．在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是 ( )
A．烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸
B．温度计的水银球放在支管口附近，但不能插入液面
C．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反
D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯
12．下列实验操作中错误的是 ( )
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
13．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是 （ ）
A．进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，则一定含Na+，也可能含K+
B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量 的CO32-
C．加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH4+
D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-
14．某溶液中可能含有SO、CO、Cl－.为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是 ( )
A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3
15．(20分)某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图．
请回答：
(1)步骤①和②的操作名称是________．所需要的主要玻璃仪器是 ；
(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是_____________________________________；
步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________________，用余热使水分蒸干．
(3)猜想和验证：
猜想
验证的方法
现象
结论
猜想Ⅰ：固体A中含
CaCO3、MgCO3
取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口
猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：
固体A中含BaCO3
取少量固体A于试管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液
有气泡放出，无白色沉淀
猜想Ⅲ：
最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4
取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，_____ __ _
猜想Ⅲ成立
16．将硝酸钾和硝酸钙的混合物分离，其实验步骤如下：
①将混合物溶解，向混合物溶液中加入过量的 溶液； ②过滤，洗涤沉淀；
③向沉淀中加入 ，至沉淀完全溶解后，蒸发溶液得到晶体 ；
④向滤液中加入 ，至不再产生气泡；⑤蒸发所得溶液，得到晶体 。
参考答案：
1.B 2.B 3.C 4.D 5.B 6.B 7.B 8.B 9.C 10.C 11.D 12.AD 13. AC 14.B
15. (1)过滤； 漏斗 烧杯 玻璃棒；
(2)继续滴加稀盐酸不再产生气泡；液体局部受热而产生液体迸溅；停止加热。
(3)猜想和验证：
猜想
验证的方法
现象
结论
小烧杯的内壁上出现浑浊
过量的稀盐酸
猜想Ⅱ不成立
滴入过量稀盐酸后再加入氯化钡溶液
有白色沉淀生成
16．①K2CO3 ③适量的稀硝酸；硝酸钙；
④适量的稀硝酸；硝酸钾；
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