上海南汇中学高一化学第一章单元测试
（2012.09）
班级 学号 姓名 得分
相对原子质量： H – 1 O – 16 C – 12 N – 14 Cl – 35.5 Mg – 24 Al – 27
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293
的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差 （ ）
A．57 B．118 C．293 D．175
2．下列各组微粒中，属于同位素的是 （ ）
① H2O和D2O ② O2和O3 ③ CO和CO2 ④ CO和C2H4
⑤ 和 ⑥ 和 ⑦ 和
A．①⑥ B．②③④ C．⑤⑦ D．②⑥
3．下列离子的电子排布与氩原子核外电子层不同的是 （ ）
A. Cl- B. S2- C. K+ D. Mg2+
4．元素A的核电荷数是n，A2-和B3+的电子层结构相同，则B的核电荷数是 （ ）
A．n+3 B．n+1 C．n+5 D．n – 5
5．下列说法中不属于道尔顿近代原子论的要点是 （ ）
A．物质分割只能到原子
B．原子中正电荷是均匀分布在整个原子中
C．原子在化学变化中保持其不可再分性
D．化合物中各种原子按简单整数比结合
某元素的二价阴离子，核外电子数是10，其原子的质量数是18，则核内中子数与质子数
之差为 （ ）
A．1 B．2 C．0 D．18
7. 含有相同质子数的微粒一定是 （ ）
A.同一种元素 B.同一种原子 C.同一种离子 D.不能确定
8．下列各组元素，不能形成AB2型化合物的是（数字表示核电荷数） （ ）
A．6和8 B．1和16 C．12和9 D．16和8
9．核外电子层结构相同的一组微粒是 ( )
A．Mg2+ Al3+ Cl- Ne B．Na+ F- Cl- Ar
C．Na+ Mg2+ Cl- S2- D．F- Na+ Mg2+ Ne
10.某三价金属阳离子具有28个电子，其质量数为70，那么它的核内质子数和中子数分别
为 （ ）
A.31和39 B．28和42 C．25和45 D．39和31
11. 铀的一种同位素，下列说法中正确的是 （ ）
A．相对原子质量为238 B．的原子质量为238
C．铀元素的质量为238 D．的原子核内有146个中子
12．科学上将质量数相同而原子序数不同的原子称为同量素，如40K和40Ca。下列关于40K和
40Ca的叙述中正确的是 ( )
A．40K和40Ca 具有相同的中子数 B．40K＋和40Ca2＋ 具有相同的电子层结构
C．39K和40K互为同素异形体 D．40K和40Ca 互为同位素
13．两种微粒的质子数、电子数都相等，则这两种微粒肯定不是 （ ）
A.两种不同的原子 B.一种原子和一种分子
C.两种不同的离子 D.一种原子和一种离子
铜有两种天然同位素63Cu和65Cu，铜的相对原子质量为63.5，则63Cu原子占的原子个
数百分比是 （ ）
A.20% B.25% C.30% D.75%
15. 1～18 号元素中，原子核外电子层数等于最外层电子数的元素共有 （ ）
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
16. 放射性同位素在许多方面均有重要应用，下列选项中可能用到放射性同位素的有①育种
②研究化学反应机理 ③保存食物 ④探测金属器件缺陷 ⑤治疗肿瘤 （ ）
A．只有①③⑤ B．只有②④⑤
C．只有①②④ D．①②③④⑤
17. R有R1和R2两种同位素，相对原子质量分别是m1和m2，在自然界中它们的原子百分数（丰
度）分别为x1和x2。若R为正一价金属元素，则R的硝酸盐的相对分子质量是 （ ）
A．m1 x1+ m2 x2 +62 B． (m1+ m2)( x1 +x2) +62
C．( m1 x1+m2 x2)/2 +62 D． (m1+ m2)/2 +62
张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得铟（In）的相对原子质量为114.818，
被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测
定的相对原子质量值。已知In的原子核内有49个质子，最外电子层上有3个电子，则下
列In的原子结构示意图中正确的是 （ ）
A． B． C． D．
19.人类认识原子结构的历史经历了以下几个重要发展阶段，请填写下表
发展阶段
原子结构模型
重要科学家
（1）
近代原子论
（2）
汤姆生
（3）
原子行星模型
Z元素的某同位素离子Zn-，其核外共有x个电子，该同位素原子的质量数为A，则其
原子核内含有的中子数为 。
21．1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。下列互为等电子体的是_ ___和__ __； ___ _和___ __。 A．N2 B．CO2 C．CO D．SO2 E．O3 F．N2O
22．某微粒的结构示意图为 ，试回答：
x表示 ，y决定了微粒的 。
当x－y=10时，微粒为 （填微粒类别）。
y=8时，该微粒带2个单位负电荷，则该微粒的符号为 ，该微粒结构示意
图为 。
当y=1的中性原子M与y=7的中性原子N化合时，形成的化合物的化学式为 。
23．已知氢元素有H、D、T三种原子，氧元素有16O、18O两种原子，则它们构成的氢分子
有 种，它们构成的水分子有 种，相对原子质量最大的水分子是 。
24．根据原子结构，回答下列问题：
①次外层上的电子数是最外层上的电子数的1/3的原子，其电子式为
该微粒的结构示意图是 ，
②最外层为M层且和最内层电子数相等的原子，其电子式为
它的阳离子的结构示意图是 ，
③最外层电子数比次外层少1的非金属原子，其电子式为
它的阴离子的结构示意图是 ，
④与OH-离子含有相同电子数及质子数的单核微粒：
该微粒的结构示意图为 ，其电子式为
25．有四种元素A、B、C、D，其中B2-离子与C+离子核外都有二个电子层，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，A原子失去1个电子后变成一个质子，试回答：
A、B、C、D的名称分别是 、 、 、 。
D原子的原子结构示意图为 ，C+离子的结构示意图为 。
写出它们两两结合形成化合物的化学式 、 、 、
（请写出四种）。
26．有A、B、C、D四种元素，它们的核电荷数依次增大。已知：
① A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍。D原子M层上的电子比K层多5个。
② B的阴离子与跟氖原子的电子层结构相同。0°C、101.3 KPa时B可形成B2气体，经测定0.2mol B2气体为6.4 g。
③C与B构成的CB2中，C的质量分数为50%。在C原子核中，质子数与中子数相同。
回答：
（1）写出A～D各元素的名称：A_______、B_______、C_______、D_______。
（2）写出下列微粒的结构示意图或电子式。
① B的阴离子的电子式 ；② C的离子的结构示意图 ；
③ D的阴离子的电子式 。
参考答案
1．A 2．C 3．D 4．C 5．B
6．B 7．D 8．B 9．D 10．A
11．D 12．B 13．D 14．D 15．C
16．D 17．A 18．C
19．（1）道尔顿（2）葡萄干面包原子模型（3）卢瑟福
20．A-x+n
21．A和C， B和F
22．（1）质子数（或核电荷数） 化学性质 （2）原子
（3）S2- （4）NaCl
23．6 ， 12 ， T218O
24．（1） ，
（2），
（3），
（4） ，
25．（1）氢，氧，钠，钾
（2） ，
（3）H2O， H2O2 ， Na2O ， K2O
26．（1）碳，氧，硫，氯
（2）① ② ③
【点此下载】