选择题（以下各题只有1个选项符合题意）
1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐
以归为一类加以回收，它们属于 ( )
A．有机物 B．无机盐 C.金属或合金 D．难溶性碱
2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是( )
A．置于潮湿的空气中 B．置于干操的空气中
C.浸没于煮沸的水中 D．浸没于油中
3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是 ( )
A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液
4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5—4．5，苹果2．9—3．3，牛奶6．3—6．6，鸡蛋清7．6—8．0。下列说法错误的是（ ）
A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强
C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝
5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（ ）
①苛性 ②碳酸 ③浓盐酸 ④浓硫酸 ⑤熟石灰
A．①③ B．②④ C．①⑤ D．④⑤
6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是( )
A．发明黑火药 B．创造湿法冶金
C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素
7．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCI溶液、③K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通 过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能 ( )
A．①②③④ B．①④③② C．④③②① D．④①③②
8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有 ( )
A．1种 B．2种 C．3种 D. 4种
9．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是 ( )
A．Zn B．Cu C．Zn和Cu D．Cu和Mg
10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是 ( )
A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液
C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙
11．某工厂排放的五色废水经测定pH=2，为治理废水，需将此废水的pH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( )
A．生石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸
12．以铁矿石(含Fe2O3)为原料炼铁时，一氧化碳是（ ）[来源:Zxxk.Com]
A．氧化剂 B．还原剂 C.催化剂 D．燃料
13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，SO42-，NO3-，其中Fe3+，Mg2+，SO42-的个数比为3：3 :1，
可推知溶液中Fe3+，SO42-，NO3-的个数比是（ ）
A．3:2:1 B．1:2:1 C．3:1:15 D．3:1:13
14．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是( )
A．FeCl3 、Ba(OH)2、KNO3， B．Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2
C．CuSO4、KCI、NaCI D．MgCl2、NaNO3、Na2SO4
15．欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是( )
A．NaOH溶液(Na2CO3)选用稀盐酸
B．C(CuO)选用稀硫酸
C．NaCl溶液[Ba(OH)2]选用硫酸铜溶液
D．MnO2(KCl)选用水
16．把足量的铁粉，分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应过滤，滤液中只有的是( )
A．Na2SO4 CuSO4 B．H2SO4 CuS04
C．HCl H2SO4 D．CuCl2 Cu(NO3)2
17．在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是
A．Fe B．Fe2O3 C．CuO D．FeO
18．将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是（ ）
A．CaCl2、KOH、Na2CO3 B．Na2CO3、BaCl2、HCI
C．K2SO4、HCI、NaOH D．CuSO4、HCl、NaCl
19．将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，有：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变成浅绿色；③铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加，以上叙述中正确的是 ( )
A．①②③ B．①③④ C．①④ D．①②③④
20．甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：K+、
OH-、CO3 2-、Ba2+、H+、NO3-，则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是 ( )
A．K+、OH-、H+ B．K+、OH-、CO3 2-
C．Ba2+、OH-、NO3- D．OH-、K+、Ba2+
二、选择题（以下各题，有1～2个选项符合题意）
21．滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是 ( )
A．CO2 B．Na2CO3 C．H2SO4 D．Na2SO4
22.下列各组物质的转化能实现的是( )
A．BaCO3→BaCI2(溶液)→BaCO3↓
B．CaCO3→CaO→Ca(OH)2(溶液)→NaOH(溶液)
C. Cu→CuO→Cu(OH)2→CuSO4(溶液)
D．Fe2O3→Fe→FeCI3(溶液)→Fe(OH)3
23．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mI试样于
试管中，而后进行如下实验，其中丕能达到目的的是( )
A．加入少量盐酸， 观察现象
B．加入澄清石灰水，观察现象
C. 加入氯化钡溶液，观察现象
D．通适量CO2气体，观察现象
24. 分别表示三种物质，则X代表的物质是( )
A．Cu B．Fe2O3 C．Ba(OH)2溶液 D．AgNO3溶液
25．一包白色固体可能由碳酸钠、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成,取式样少许溶于水,加入过量的
氯化钡溶液,产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸。过滤，在滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液
产生白色沉淀,则原固体物质的组成中（ ）
A.一定有K2SO4 B. 一定有NaCl C.一定有Na2CO3 D.可能有NaCl
三、填充题（本题共40分）
26．制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（主要成分是碳酸钾）、水等物质，制作
时需要将它们混合并充分搅拌，根据所学知识写出能反应的化学方程式：
27.铁制品放入稀盐酸中除锈时，溶液变黄，并常有气泡产生，有关化学反应的方程式是
① ____________________________________________________________
② ____________________________________________________________
28.将一根光亮的铁丝插入硫酸铜溶液中,过一会儿取出，铁丝表面覆盖一层红色的物质是_____ _ ,
这说明铁的金属活动性比铜______ 。
29.向水中加入 ______ 或 _______ 物质后会产生放热现象。
30.在一张洁白干燥的滤纸上依次喷洒 A、B、C三种无色液体，当喷洒A时滤纸无明显变化，再喷洒B时滤纸上显出一间红色小屋，最后喷洒C时红色小屋又消失了，回答下列问题：滤纸上的小屋事先是用____ __试剂画出的。无色溶液A是___ ____ ; B是______ __ ; C是___ ____ 。
31.以氢氧化钾为例，根据碱的通性，写出氢氧化钾的主要化学性质，并写出有关的化学方程式。
化 学 性 质
化 学 性 质
32.用化学方程式说明下列事实:
(1)露天堆放的生石灰逐渐变质 __________ __________________________
(2)工业上用纯碱和熟石灰制取烧碱 _____________________ ___________
(3)向纯碱中加入盐酸,有大量气体放出 ________________________ _____
(4)锅炉中的水垢可以用盐酸来清洗 _____________________________ __
(5)铁钉放在硝酸汞溶液中表面会产生一种银白色的物质 __________________________________
33.硫酸铜与某些物质能发生反应,请写出3个化学方程式和实验现象,并分别说明在生产生活中的用途。
化学方程式
现 象
用 途
(1)与金属
[来源:Zxxk.Com]
(2)与碱
(3)与盐
回答：（1）第一步实验中观察到的实验现象是 _________________________ ;
(2) 第三步实验中滤纸上A是 ___________ ,滤纸中B是 ________________;
（3）第四步实验中加入过量的C溶液是 __________ ,其目的是 ___________。
35．已知盐酸溶酸中含有水分子(H2O)、氯离子(Cl-)和氢离子(H+)，该溶液能使紫色石蕊试液变红色。请你猜想在盐酸溶液中可能是哪一种微粒使紫色石蕊试液变红色?并设计实验验证你的猜想，写出简要的实验步骤，观察到的现象以及由此得出的结论。猜想：________________________________________
实 验 步 骤
实 验 现 象
实 验 结 论
36．某实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种。初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验：
(1)取废液观察，为无色溶液；
(2)取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象；
(3)另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡。
根据以上试验现象可推断，废液中肯定含有________，肯定不含有__________，不能确定是否含有_______
37．用铁屑、铜粉、高锰酸钾、稀盐酸四种物质为原料，采取两种不同的方法制取氯化亚铁，请写出各步化学方程式。
38古都南京的地铁建设已经破土动工。考古兴趣小组为了研究从地铁建设工地出土的文物，对两件文物的表面物质A和B进行了如图所示的实验：
(1)请你根据上图实验现象推断下列物质的化学式：
B __________ ; C __________ ; D _________ ; E _________ ; F __________ ;
G __________ ; J ____________
(2) 写出下列转换的化学方程式：C → D ___________________________________ ;
E →H+I __________________________________;
J + K→L __________________________________。
(3) 在博物馆例很少见到由J制造的完好文物,原因是什么?
_______________________________________________________________ 。
参考答案
作业1
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
A
A
D
C
C
D
B
C
A
A
B
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
A
B
B
C
D
B
BD
B
AD
BD
AD
26. CuO+H2O＝Ca(OH)2
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH K2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2KOH
27. ①Fe2O3＋6HCl＝2FeCl 3＋3H2O ②Fe＋2HCl＝FeCl2+H2↑
28. Cu、 强
29. CaO 浓H2SO4. NaOH
30. 酚酞或NaOH溶液 水 NaOH溶液或酚酞 酸溶液H2SO4
31. （答案略）
32. ⑴ CaO＋H2O＝Ca(OH)2 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
⑵ Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
⑶ Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
⑷ CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
⑸ Fe＋Hg(NO3)2＝Fe(NO3)2＋Hg
33.[来源:学科网]
化学方程式
现 象
用 途
⑴与金属
CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu
铁表面有红色金属
湿法炼铜
⑵与碱
CuSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓
生成蓝色↓
检验Cu2+或OH－
沉淀Cu2+、OH－
⑶与盐
CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
生成白色↓
检验SO或Ba2+沉淀SO、Ba2+
34. （1）黑色粉末溶解生成蓝色溶液
（2）Fe、Cu， FeSO4
(3) H2SO4, 除去过量的铁
35. 猜想：H+能使紫色石蕊变红
实验步骤
实现现象
实验结论
在水中滴入紫色石蕊
在NaCl等可溶性氯化物溶液中滴入紫色石蕊
不变色
不变色
H2O不能使石蕊变红
Cl－不能使石蕊变红，盐酸中能被石蕊变红的是H＋
36. H2SO4， FeCl3 Ba(NO3)2 NaOH Na2CO3, NaCl Na2SO4
37. 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
2Cu＋O2 2CuO CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu
38. (1) B、Cu2(OH)2CO3 C、FeCl3 D、Fe(OH)3 E、H2O
F、CuO G、CO2 J、Fe
(2) C→D、FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe(OH)3↓
E→H＋I、2H2O 通电 2H2↑＋O2↑
J＋K→L、Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu (3)化学性质较活泼，易被氧化
作业2
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
D
C
D
A
B
B
C
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
D
A
CD
D
A
D
A
C
C
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
C
B
BD
B
C
B
D
C[来源:Zxxk.Com]
C
D
31
32
33
34
35
B
A[来源:Z_xx_k.Com]
D
D
B
36. Fe(OH)3胶体、NaOH溶液、硅酸溶液、As2S3胶体
37.红褐 Fe(OH)3胶体 略 加深 Fe(OH)3胶粒带正电 电泳 红褐色沉淀产生
胶体遇电解质溶液发生聚沉 红褐色沉淀产生，而后沉淀溶解 胶体遇电解质溶液发生聚沉，酸碱中和。 渗析
38.①⑦ ④⑤ ③⑥⑧ ②③⑥⑧ ①⑤⑥
39. ①NaClO②Cl2③HCl④水⑤空气⑥钠
40.略
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