2．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，对实验结果无影响的是
A．烧杯中的洗涤液未转移到容量瓶
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中
C．容量瓶中原来有少量蒸馏水
D．摇匀后，发现液面低于刻度线，再加适量水
3．实验室配制1mol·L―1盐酸250 mL，下列不需用的仪器是
A．250 mL容量瓶 B．托盘天平
C．胶头滴管 D．烧杯
4．容量瓶上需标a、温度，b、浓度，c、容量，d、压强，e、刻度线中的
A．a、c、e B．c、d、e C．a、b、d D．b、c、d
5．用NaOH固体配制0.5 mol·L－1 NaOH溶液250 mL，在下列仪器中：①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤漏斗 ⑥500 mL 容量瓶 ⑦药匙 ⑧250 mL 容量瓶 ⑨胶头滴管 ⑩坩埚，需要用到的仪器有
A．①②③④⑥⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩
C．①②③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨
6．实验室里需要480 mL 0.100 mol/L的CuSO4溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 [来源:学.科.网Z.X.X.K]
A．称取7.68 g CuSO4，加入500 mL水
B．称取12.0 g胆矾，配成500 mL溶液
C．称取8.0 g CuSO4，加入500 mL水
D．称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液
7．精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的是
A．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中
8．配制0.1mol／L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶浓度偏高的是
A．称量时，左盘高，右盘低 B．定容时俯视读取刻度
C．原容量瓶洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线
9．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列情况可能使溶液浓度偏小的是
A．量取溶质后的量筒未将洗涤液转移入容量瓶中
B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C．量取溶质时观察液面仰视
D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外
10．若把Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物13.12 g溶于水制成200 mL溶液，测得c(Na+)为0.5 mol·L－1。若将上述固体混合物用酒精灯加热至恒重可得固体物质质量是
（已知NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 ↑）
A．10.6 g B．7.95 g C．5.3 g D．2.65 g
11．14.2 g、98%的浓H2SO4（密度为1.84 g/cm3）与20 mL 18.4 mol/L H2SO4相比
A．是同浓度的溶液的的不同浓度表示方法
B．两溶液溶质的物质的量相等
C．不同浓度的两种硫酸溶液
D．无法比较其大小
12．已知某溶液的①体积 ②密度 ③溶质和溶剂的质量比 ④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是 [来源:学§科§网Z§X§X§K]
A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．①④
13．等体积、等物质的量浓度的硫酸溶液和氢氧化钾溶液混合后，滴入紫色石蕊试液后，则溶液呈
A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色
14．实验室配制1mol·L―1盐酸250mL，下列不需用的仪器是
A．250 mL容量瓶 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯
【选做题】
15．某金属氯化物的溶液20 mL，物质的量浓度为0.05 mol·L―1恰好与20 mL 0.15 mol·L―1的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为
A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl4
16．体积为V mL、密度为ρ g／cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol／L，溶质的质量分数为W％，下列表示式中正确的是
A．c＝ B．m＝ C．W％＝％ D．c＝
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17．现有 1 mol/L 盐酸 100 mL 。分别回答：
⑴ 配制上述溶液用量筒量取需用 37%（ ρ ＝1.19 g/cm3）的盐酸 mL；
⑵ 将上述 100 mL 溶液稀释为 1 L，从中取出 100 mL，此时盐酸的浓度为 mol/L。
18．配制250 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液，溶解所用的仪器是_________________________，定容仪器是____________________，用于引流的是______________，用于加水使溶液的凹面最低点正好与刻度线相切的是________________ 。
19．下面是用98 %的浓H2SO4（ ρ = 1.84 g/cm3）配制成500 mL 0.5 mol/L的稀H2SO4的操作，请按要求填空：
（1）用量筒量取所需浓H2SO4的体积为 。
（2）如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （填偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。
（4）将冷却后的上述溶液沿 注入 中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤液也要注入容量瓶中，并摇匀。如未冷却就转移，则所配溶液的浓度会 （填偏高、偏低或无影响）；若未洗涤烧杯，则所配溶液的浓度会 （填偏高、偏低或无影响）。
（5）加水至液面距刻度线下 时，改用 加水，使溶液的 。
20．常温下，将20 g 14.0 % 的NaCl溶液跟30.0 g 24.0 % 的NaCl溶液混合，得到密度为1.15 g/mL的混合溶液。计算：
（1）该混合溶液的质量分数；
（2）该溶液的物质的量浓度；
（3）欲使浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等，则需在1000 g水中加入氯化钠的物质的量为多少？
[来源:Zxxk.Com]
高一化学《物质的量浓度》作业三参考答案：
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2[来源:学&科&网Z&X&X&K]
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17．8.3；0.1。
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