1．下列叙述错误的是
A．1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012 kg 12C含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
2．下列关于摩尔的叙述正确的是
A．它是物质的数量单位 B．它是物质的质量单位
C．它是物质的量的单位 D．它是物质所含的粒子个数
3．a mol H2SO4 中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为
A．a/4b mol－1 B．b/4a mol－1 C．a/b mol－1 D．b/a mol－1
4．0.8 g 某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量为
A．8 B．16 C．64 D．160
5．某固体仅由一种元素组成，其密度为 5 g·cm－3，用X射线研究该固体的结果表明，在棱长为1×10－7 cm的立方体中含有20个原子，则该元素的相对原子质量最接近于
A．32 B．65 C．120 D．150
6．下列关于摩尔质量的叙述正确的是
A．氢气的摩尔质量是2 g B．氢气的摩尔质量等于氢气的相对分子质量
C．氢气的摩尔质量是2 g·mol－1 D．摩尔质量是18 g·mol－1的物质一定是水
7．1 mol·L-1的NaCl溶液表示
A．溶液中含有1 mol NaCl B．1 mol NaCl溶于1 L水中
C．58.5 g NaCl溶于941.5 g水中 D．1 L溶液里有NaCl 58.5 g
8．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300 mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于
A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol
9．下列氧元素的质量在数值上等于氧气摩尔质量的是
A．22.4 L氧气 B．阿伏加德罗常数个氧原子
C．0.032 kg氧气 D．1 mol氧
10．下列说法正确的是
A．把40 g NaOH放入1 000 mL水中，即可制成1 mol·L－1的NaOH溶液
B．将0.5 mol H2SO4溶于水配制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1
C．0.5 mol·L－1的蔗糖溶液中含溶质0.5 mol
D．5.85 g NaCl配制成100 mL的溶液，其浓度为0.1 mol·L－1
11．用食盐晶体配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液250 mL，不是必需的仪器的是
①烧杯 ②250 mL容量瓶 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤胶头滴管 ⑥托盘天平
A．③ B．②⑥ C．①③ D．①④
12．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL、1 mol·L-1 AlCl3溶液中的氯离子浓度相等的是
A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠 B．75 mL 2 mol·L－1氯化钙
C．150 mL 3 mol·L－1氯化钾 D．75 mL 2 mol·L－1氯化铁
13．已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气中可静止不动（空气平均摩尔质量为29 g/mol），那么在相同条件下，该气球放在下列气体中会下沉的是
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．CH4
14．20 ℃ 时，a g KNO3溶于b g 水中，恰好形成V mL饱和溶液。下列关系式错误的是
A．该溶液的物质的量浓度[来源:学.科.网]
B．该溶液的质量分数
C．20 ℃ 时，KNO3的溶解度
D．该溶液的密度
15．标准状况下，m1 g气体G1与m2 g 气体G2的分子数相同，下列说法中正确的是
A．同温同体积的G1与G2的质量比为
B．一个G1分子的质量是一个G2分子质量的倍
C．同温同压下G1与G2的密度比为
D．同温同质量的G1与G2的分子数比为
选择题答题卡
1
2
3
4
5
6[来源:学科网]
7
8
9
10
11
12
13
14
15
[来源:学,科,网Z,X,X,K]
16．下面是四种盐在不同温度下的溶解度（g）：
温度/℃
NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
10
80.5
20.9
35.7
31.0
100
175
246
39.1
56.6
（假设：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）
某同学设计用物质的量比为1∶1的硝酸钠和氯化钾原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如上图所示。
（1）在①和③的实验过程中，关键的实验条件是____________________________________。
（2）分离晶体的②和④的操作是_______________（填“倾倒”“蒸发”“结晶”或“过滤”中的某种操作），硝酸钾是晶体_______________（填“A”或“C”）。
（3）粗产品中可能含有的杂质离子是_____________，检验方法是_____________________
_______________________________________________________________________________。
（4）欲将粗产品提纯，可采取的方法是__________________。
17．实验室欲配制500 mL 0.1 mol·L－1的氯化钠溶液，则应称量氯化钠的质量为________g。
（1）将称量好的固体配制成溶液，还需要进行以下操作：
a．洗涤溶解用过的烧杯2—3次，并将洗液注入容量瓶；b．在烧杯中加适量的蒸馏水，将固体溶解；c．用胶头滴管向容量瓶中加水至刻度；d．将烧杯中的溶液转至容量瓶中；e．加水至距刻度1—2 cm；f．振荡容量瓶，使溶液混合均匀；g．把容量瓶塞好，倒转摇匀。
把规范的操作进行的先后顺序用字母排列出来_______________________。
（2）配制时出现下列情况：其中使误差偏高的有____________，偏低的有______________。[来源:学科网]
①采用加热方法加速溶解，但未冷至室温便转移到容量瓶中进行定容；②未洗涤烧杯和玻璃棒；③定容时俯视刻度线；④定容摇匀后发现液面下降，又加水至刻度。
18．标准状况下，1体积水中溶500体积氯化氢恰好达饱和。求标准状况下，饱和氯化氢溶液的物质的量浓度和氯化氢的质量分数（盐酸密度1.19 g·cm－3）。
高一化学《第二节 化学计量在实验中的应用》总练习参考答案：
16．思路解析：根据题目提供的信息，可知NaNO3、KNO3、NaCl、KCl的溶解度随着温度的变化表现出较大的差异，当物质的量比为1∶1的硝酸钠和氯化钾溶于水后，溶液中含有等物质的量的K+、、Na+、Cl-。它们以什么物质的形式结晶析出，取决于不同物质在不同温度下的溶解度的大小，过饱和的先析出。
答案：（1）控制温度 （2）过滤 C （3）Na+、Cl- 加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl- （4）重结晶
17．思路解析：将称量好的固体配制成溶液一般要经过仪器洗涤与试漏、溶解、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等步骤。定量实验进行误差分析时，一定要找出分析的依据，配制一定物质的量的氯化钠溶液分析误差时应用下式：
c＝n（NaCl）/V（溶液）＝m（NaCl）/MV（溶液），造成误差的因素有m（NaCl）、V（溶液）。若实验过程中造成m（NaCl）偏大，则结果偏高，V（溶液）偏大，则结果偏低。[来源:学,科,网Z,X,X,K]
答案：2.9 （1）bdafecg （2）①③ ②④
18．思路解析：求溶液中氯化氢的物质的量浓度，必须知道HCl的物质的量和盐酸的体积，而这两个条件，题目中均没有直接给出。为了便于理解和计算，可以把体积比1∶500具体化：设水为1 L，则可溶解氯化氢500 L，然后用标准状况下气体的摩尔体积表示出氯化氢的物质的量。注意：溶液的体积不能简单相加，而应根据质量和密度求出。
答案：溶液的物质的量浓度：
HCl的物质的量：500 L÷22.4 L·mol-1=22.32 mol
HCl质量：22.32 mol×36.5 g·mol-1=814.73 g
溶液体积：(1 000 g+814.73 g)÷1.17 g·cm-3=1 551.1 cm3=1.551 L
溶液的物质的量浓度=22.32 mol/1.551 L=14.1 mol·L-1
氯化氢的质量分数：814.73 g/1 814.73 g×100%=0.449×100%=44.9%
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