第一章 从实验学化学复习测试
一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分)
1.如图所示的实验操作中，正确的是( )
[来源:学科网ZXXK]
2．下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存。其中错误的是( )[来源:学科网ZXXK]
A．①②③ B．③④
C．②⑤⑥ D．①②④⑤⑥[来源:学科网ZXXK]
3．下列实验操作中错误的是( )
A．进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
4．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA
B．18 g水所含的氢原子数目为NA
C．在常温常压下11.2 L氢气所含的原子数目为NA
D．32 g氧气所含的原子数目为NA
5．配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
6．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )
A．所含原子数相等 B．气体密度相等
C．气体质量相等 D．摩尔质量相等
7．下列叙述中，正确的是( )
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小
D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
8．配制250 mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是( )
A．容量瓶内有水，未经过干燥处理
B．定容时，仰视刻度线
C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗液倒入烧杯中
D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线
9．在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是( )
A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
10．将5 mol·L－1的盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是( )
A．0.05 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1
C．0.10 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1
11．相同状况下，20 mL气体A2和10 mL气体B2恰好化合生成20 mL气体C，则C的化学式为( )
A．AB B．AB2
C．A2B D．A4B2
12．某硝酸的物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(g·cm－3)为( )
A. B. C. D.[来源:学§科§网]
13．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( )
A．将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH值
B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直
C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线
D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液
14．下列叙述正确的是( )[来源:Z§xx§k.Com]
A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g
B．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L
C．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11
D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22
15．下列关于清洗玻璃器皿的叙述中，正确的是( )
A．试管里的油污先用热的纯碱溶液洗，再用清水冲洗
B．先把试管里的废液倒入下水道中，再用清水冲洗
C．附有氢氧化铁沉淀的试管，先用烧碱溶解，再用清水冲洗
D．盛放石灰水后残留下固体物质的烧杯，先用肥皂水洗，再用清水冲洗
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(8分)下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。
A．6 g H2；
B．0.5 mol CO2；
C．1.20×1024个HCl分子；
D．148 g H2SO4；
E．92 g乙醇(C2H5OH)；
F．4 ℃时10 mL水
17．(8分)20 ℃时，20 mL NaCl饱和溶液质量为24 g，将其蒸干后得食盐6.34 g，则20 ℃时，食盐的溶解度为________，此时食盐饱和溶液的质量分数为________，物质的量浓度为________。
18．(13分)下面是4种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g H2O)：
温度
NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
10 ℃
80.5
20.9
35.7
31.0
100 ℃
175
246
39.1
56.6
(假设：①盐类共存时，不影响各自的溶解度；②分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)
某同学设计用物质的量比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其实验流程如下所示：
(1)在①和③的实验过程中，关键的实验条件是___________________________________________________________。
(2)分离出晶体②和④的操作是___________________________ (填“倾倒”、“蒸发”、“结晶”或“过滤”)。硝酸钾是晶体 (填“A”或“C”)。
(3)粗产品中可能含有的杂质离子是________________________，检验其中阴离子的方法是______________________________________
___________________________________________________________。
(4)欲将粗产品提纯，可采取的方法是_______________________
_______________________________________________________________________________________________________________________。
19．(13分)实验室用氯化钠固体配制1.0 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，回答下列问题：
(1)请简要叙述该实验的实验步骤：
①____________________；②____________________；
③____________________；④____________________；
⑤____________________；⑥____________________。
(2)所需仪器为：容量瓶(规格：________)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：___________________________
___________________________________________________________。
(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)
偏大的有_______________________________________________；
偏小的有_______________________________________________；
无影响的有_____________________________________________。
A．称量时使用了生锈的砝码
B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯[来源:Zxxk.Com]
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线
20．(13分)常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15 g·cm－3的混合溶液。
计算：
(1)混合后溶液的质量分数。
(2)混合后溶液的物质的量浓度。
(3)在1000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？
第一章从实验学化学复习测试参考答案
1．
【解析】 B项错，试管内的液体太多；C项错，胶头滴管不能伸入试管内；D项错，漏斗下管口没有靠在烧杯内壁上。
【答案】 A
2．
【解析】 ①误差太大，应该用10 mL量筒；②应在托盘上各放一张质量相同的纸片，以免污染药品，损坏托盘；③正确；④应使试剂瓶口与容器口紧靠在一起；⑤取用粉末状固体用药匙，块状固体一般用镊子；⑥细口瓶盛液体，广口瓶才用来保存固体。
【答案】 D
3．
【解析】 A项蒸发操作时水分完全蒸干后，才停止加热是错误的，应该利用余热蒸干；D项萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可。
【答案】 AD
4．
【解析】 B、D项中要求的是原子而不是分子；C项中的常温常压不是标准状况。
【答案】 A
5．
【解析】 A错，不能直接在容量瓶里加水溶解；B错，溶液的体积为100 mL而不是水的体积；C错，不用玻璃棒引流直接倒入容量瓶有可能洒到外面。
【答案】 D
6．
【解析】 由阿伏加德罗定律可推知，两瓶内气体的物质的量相等，分子个数相同，又因两瓶内气体均为双原子分子，故所含原子个数相等。
【答案】 A
7．
【解析】 同温同压下，物质的量相同时，任何气体的体积相同，但不同的固态或液态物质的体积是不相同的，故A项不正确；任何条件下，等物质的量的任何气体所含的分子数一定相等，故B项正确；1 L一氧化碳气体和1 L氧气，在未知状态下无法确定其物质的量的大小关系，所以无法确定其质量的大小关系，故C项不正确；因为一氧化碳气体和氮气的摩尔质量相等，所以在相同条件下体积相等，其质量也一定相等。故D项正确。
【答案】 BD
8．
【解析】 根据物质的量浓度公式可知c＝＝，影响因素为两大方面：溶质的质量和溶液的体积。A项，容量瓶内有水，既不影响溶质的质量，也不影响液体的定容；B项，定容时，仰视刻度线，会造成溶液体积超过容量瓶刻度线，使浓度偏低；C项，量筒在量取液体体积时，已经附着在筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒入液体后，不能用水洗涤，这时会造成溶质的质量增多，浓度偏高；D项定容后，摇匀会使一部分液体没及时回流，此时液面虽低于刻度线，但已经配制完成，如果再加水，就使液体体积增加，浓度偏低。
【答案】 C
9．
【解析】 一般除杂要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，加过量试剂时还应考虑下一步要除去过量未反应的试剂。加试剂顺序应是：Ba2＋→CO32－→HCl，加稍过量BaCl2可除去Na2SO4，稍后加入的Na2CO3在除去CaCl2的同时也除去了过量的BaCl2，最后再用盐酸除去过量的Na2CO3，盐酸过量不要紧，可依靠加热挥发而除去。
【答案】 C
10．
【解析】 稀释过程：c浓V浓＝c稀V稀，即：5 mol·L－1×10 mL＝c稀×200 mL得c稀＝0.25 mol·L－1。
【答案】 B
11．
【解析】 在相同状况下，气体的物质的量之比等于它们的体积之比，等于它们的分子数之比。故参加反应的A2、B2与生成的C的分子数之比为2∶1∶2。据质量守恒(反应前后原子个数相等)得2分子C中含4个A原子、2个B原子，故C的化学式为A2B。
【答案】 C
12．
【解析】 根据溶液a%＝×100%
将题中所给出的值代入，硝酸的摩尔质量为63 g·mol－1。
则ρ＝＝ g·cm－3。[来源:Z。xx。k.Com]
【答案】 C
13D解析：选。A项：pH试纸不能润湿；B项：给试管里的液体加热时，试管应与桌面成45°角；C项：配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线是因为瓶壁上沾了少许溶液，不能再加水，否则浓度减小。
14A解析：选。A项：根据公式＝n＝，可列式：＝，可判断A项正确。B、C、D都未指明两种气体所处的温度和压强条件是否相同，所以说法都不正确。
15. A解析：选。试管里的油污可与碱性溶液，如热的纯碱溶液或洗衣粉反应而被洗去；试管里的废液应倒入指定的废液缸，再根据废液的性质选用合适的洗涤液去洗；氢氧化铁沉淀是一种碱，不会被烧碱溶液溶解；盛放石灰水的烧杯，内壁的固体物质是碳酸钙，肥皂水呈碱性，所以用肥皂水不能洗去。
16解析：先求出各物质的物质的量，再作比较。A项中n(H2)＝＝3 mol；C项中n(HCl)＝＝2 mol；D项中n(H2SO4)＝＝1.51 mol；E项中n(C2H5OH)＝＝2 mol；F项中，4 ℃时水的密度为1 g·mL－1,10 mL水即为10 g，n(H2O)＝＝0.56 mol。
答案：A A E D
17解析：溶解度计算公式为：＝，代入数据得：＝，解之得：S＝35.9 g；质量分数计算公式为：w＝×100%，代入数值得w＝26.4%；物质的量浓度计算公式为：c＝，代入数值得：c(NaCl)＝5.42 mol/L。
答案：35.9 g 26.4% 5.42 mol/L
18解析：等物质的量的NaNO3和KCl配成的溶液亦可看成是等物质的量的NaCl和KNO3的溶液。100 ℃时KNO3的溶解度最大，10 ℃时KNO3的溶解度最小，所以①③的实验关键是控制温度。①应该控制温度接近100 ℃，使KNO3溶液成为不饱和溶液而NaCl 过饱和，所以得到的晶体A为NaCl；操作③应降温并接近10 ℃，使大量KNO3晶体析出，而析出的晶体C中含有少量NaCl，进一步提纯粗产品，可用重结晶的方法。[来源:Z§xx§k.Com]
答案：(1)温度：①应接近100 ℃；③应逐渐降温至10 ℃
(2)过滤 C
(3)Na＋、Cl－ 取粗产品少许，加水配成溶液，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明还含有Cl－
(4)重结晶法
19解析：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，需要注意的是容量瓶的规格，配制500 mL溶液则选用500 mL容量瓶。误差分析主要考虑两个问题：
一是溶质的质量是否发生了改变；二是溶液的体积如何变化，结合这两点，便可顺利解答。[来源:学科网]
答案：(1)计算 称量 溶解 移液 洗涤 定容
(2)500 mL 烧杯、玻璃棒、胶头滴管
(3)AC BDEFH G
20解析：(1)混合后溶液中KNO3的总质量为：
20．0 g×14.0%＋30.0 g×24.0%＝10.0 g，
溶液总质量为：20.0 g＋30.0 g＝50.0 g，
混合后溶液中KNO3的质量分数为：w(KNO3)＝×100%＝20%。
(2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为：
n(KNO3)＝0.099 mol，
混合后溶液的总体积为：V(KNO3)(aq)＝4.35×10－2 L，
混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为：
c(KNO3)＝2.28 mol·L－1。[来源:学,科,网Z,X,X,K]
(3)因为混合后溶液中KNO3的质量为10.0 g，故其中的溶剂水的质量为50.0－10.0＝40.0 g，根据溶解度定义＝，m＝250 g，于是可知，1000 g水需要溶解KNO3的物质的量为＝2.48 mol。
答案：(1)20% (2)2.28 mol·L－1 (3)2.48 mol
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